DocGo.Net-1a Lista de Exercicios de Quimica Dos Compostos de Coordenacao

SAVE OFFLINE

Universidade Estadual Vale do Acaraú Centro de Ciências Exatas e Tecnologia 1 LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA DOS COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO Prof. Helder Almeida, Semestre 2012.2 a

1. Para os íons complexos abaixo identifique os ligantes e suas cargas, a carga e NC do íon central e o contra-íon. Desenhe as estruturas dos complexos. a) K2[Ni(CN)4] - quadrado plano b) Na2[PtCl6] c) [Pd(gly)2] - quadrado plano d) [W(CO)2(py)2] - tetraédrico e) [Cu(NH3)4][PtBr4] f) [Ni(NH3)2(en)2]SO4 g) [FeCl2(bipy)2]Cl h) Na[Fe(acac)3]

2. Escreva as fórmulas, desenhe as estruturas e indique o NC do íon metálico central d os íons complexos formados por: 2+

a) Pt , quatro íons cloreto como ligantes e amônio como contra-íon; (quadrado-plano) 3+ b) Co , duas moléculas de etilenodiamina, uma molécula de amônia e um íon iodeto como ligantes e íon iodeto como contra-íon; c) Fe2+, tetraazaciclotetradecano e dois íons cianeto como ligantes; d) Co3+, etilenodiaminatetraacetato como ligante e sódio como contra-íon; e) Mn3+, dois íons oxalato, duas moléculas de água e potássio como contra-íon; f) Zn2+, três íons cloreto, uma molécula de água, e amônio como contra-íon. 2+ g) Fe , uma molécula de bipiridina, dois íons cianeto e uma molécula de água.

3. Utilize as in formações dadas abaixo para escrever as formulas das espécies complexas. Não se esqueça das cargas! Espécie metálica

NC

ligantes

Cr(III) V(-I) Zn(II) Os(IV) Co(III) Fe(0) Co(II) Cu(I)

6 6 4 8 6 5 6 2

4H2O,xClxCO xNH3 4Cl-, xCN2Cl-, xen xCO acac, 2py, xClxCl-

4. O íon Pt4+ forma um composto de coordenação com a fórmula [PtCl 4(NH3)4]. O tratamento de um mol deste composto com AgNO3 dá dois mols de AgCl. Deduza a estrutura do composto e dê a carga do íon complexo.

5. Os seguintes compostos foram sintetizados e estudados por Werner: PtCl4.2NH3 ( contem 0 íon; 0 Cl - precipitado por Ag +) PtCl4.2NH3 (contem 0 íon; 0 Cl - precipitado por Ag+) PtCl4.NH3.KCl (contem 2 íons; 0 Cl- precipitado por Ag +) PtCl4.4NH3 (contem 3 íons; 2 Cl - precipitado por Ag +) PtCl4.2KCl (contem 3 íons; 0 Cl- precipitado por Ag+) PtCl4.5NH3 (contem 4 íon; 3 Cl - precipitado por Ag+) PtCl4.6NH3 (contem 5 íon; 4 Cl - precipitado por Ag+) a) Qual é o NC da platina, comum a todos os complexos? b) Escreva as formulas dos complexos, de acordo com a notação utilizada atualmente. O primeiro composto, contrastando com o segundo, tem polaridade nula. O composto CoCl3.2en contém só um íon cloreto que precipita imediatamente ao agregar íons prata. 6. a) Escreva a estrutura deste composto com base na teoria das cadeias de Blomstrand-Jorgensen; b) Escreva a estrutura segundo a Teoria de coordenação de Werner; c) Discuta como cada uma delas explica a existência de um só cloreto iônico d) Justifique porque a Teoria das cadeias não pode explicar a estereoquímica do composto.

7. O sólido de fórmula CoCl 3·5NH3·H2O é rosa. Quando uma solução deste sólido é titulada com uma solução aquosa de AgNO 3 são formados 3 mols de AgCl. Quando o sólido rosa é aquecido, 1 mol de H 2O é perdido, formando-se um sólido púrpura. O sólido púrpura produz 2 mols de AgCl quando tratado com solução de AgNO3. Deduza a estrutura dos dois complexos octaédricos de cobalto e escreva seus nomes corretamente.

8. Esquematize todos os isômeros geométricos possíveis para os complexos abaixo e indique qual(is) exibe(m) atividade óptica: (a) [CoBrCl(NH3)2(en)]+ (b) CoCl(NH3)(NH2NHCO2)2]+

(c) [PtBrCl(NO2)(NH3)](d) [IrCl3(PEt3)3]

9. Como você distinguiria os seguintes pares de i sômeros? (a) cis e trans-[PtCl2(NH3)2] (b) [Co(SO4)(NH3)5]Br e [CoBr(NH3)5]SO4

10. Determine o número de oxidação do átomo central n os seguintes complexos: (a) [Fe(CN)6]32+ (b) [Fe(OH)(H2O)5] (c) [CoCl(NH3)4(H2O)]2+ (d) [Ir(en)3]3+ (e) [Co(CN)5(H2O)]2(f) [Co(SO4)(NH3)5]+ Determine o estado de oxidação formal dos centros metálico e indique a geometria dos seguintes complexos: 11. a) [Cu(NH3)4]2+ 2b) [NiCl4] 3c) [Cu(CN)4] d) [Cr(NH3)6]3+ e) [Cu(en)3]2+ f) [Fe(CN)6]3-

12. Quais dos seguintes complexos são quirais? Justifique. Desenhe as estruturas dos isômeros: a) [Cr(ox)3]3b) [CoCl2(trien)]+ c) cis-[RhCl2(NH3)4]

13. Escreva a fórmula dos complexos, indicando se os mesmos possuem isômeros geométricos: (a) diaminotetraquis(isotiocianato)crômio(III) (b) tris(etilenodiamina)ródio(III) (c) carbonilahidretobis(trimetilfosfina)ródio(I) 3 )3 ] (são 4 no total). Indique qual ou quais apresentam isomeria 14. Escreva todos os isômeros do complexo [CoBrCl(NCS)(NH

óptica.