2017 - lista de exercicios de quimica geral
33 Pages • 8,102 Words • PDF • 422.8 KB
Uploaded at 2021-09-24 07:06
This document was submitted by our user and they confirm that they have the consent to share it. Assuming that you are writer or own the copyright of this document, report to us by using this DMCA report button.
Modelo atômico: 1. Faça uma tabela com todos os modelos atômicos apresentados em classe? 2. Preencha a tabela com as partículas subatômicas e respectivas propriedades. Massa Carga relativa Região do átomo na qual Partícula Relativa (u) esta partícula se localiza proton eletron neutron 3. A tabela seguinte forneceu o n° de prótons e o n° de nêutrons existentes no núcleo de vários átomos. Determine o n° atômico e o n° de massa desses átomos: Átomos
N° de prótons
N° de nêutrons
A
34
45
B
35
44
C
33
42
D
34
44
4. O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário, núcleo - sol, eletrosfera - planeta. Eletrosfera é a região do átomo que: a) Contem as partículas de carga elétrica negativa b) Contem as partículas de carga elétrica positiva c) Contem nêutrons d) Concentra praticamente toda a massa do átomo e) Contêm prótons e nêutrons 5. Os átomos do elemento químico índio (In), com número atômico igual a 49 e n° de massa igual a 115, possuem quantos nêutrons, prótons e elétrons? 6. O n° de elétrons na camada de valência de um átomo que apresenta n° de massa igual 40 e 22 nêutrons é: 7. a) b) c) d) e) f) g)
Considere a representação do átomo 6C14 e responda qual é: n° de prótons: n° de nêutrons: n° de elétrons: n° de partículas com carga positiva: n° de partículas com carga negativa: n° de partículas nucleares: n° de partículas fundamentais:
8. a) b) c) d) e)
Com relação ao átomo que possui 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons, pode se afirmar que: seu n° atômico é 7 seu n° de massa é 3 a massa atômica é a soma das massas de 3 prótons e 4 nêutrons existem 10 partículas no núcleo desse átomo o núcleo do átomo tem carga zero
9. Um átomo constituído por 56 prótons, 82 nêutrons e 54 elétrons apresenta que o n° atômico e número de massa e qual a sua representação
Gabarito 1. Dalton, Thompson, Rutherford e Bohr. 2.
Partícula proton eletron neutron
Massa Relativa (u) 1 1/1800 1
Carga relativa +1 -1 0
Região do átomo na qual esta partícula se localiza nucleo eletrosfera nucleo
3. Átomos
N° de prótons
N° de nêutrons
A
34
45
B
35
44
C
33
42
D
34
44
Numero atômico
Número de massa
EXERCICIOS DE TABELA PERIODICA
a. b. c. d. e.
1. Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1A e 2A são denominados, respectivamente: Halogênios e metais alcalinos. Metais alcalinos e metais alcalinos terrosos. Halogênios e calcogênios. Metais alcalinos e halogênios. Halogênios e gases nobres.
a. b. c. d. e.
2. O césio-137, causa da tragédia de Goiânia em 1987, periódica, o césio pertence à família dos: Alcalinos. Alcalinos-terrosos. Calcogênios. Gases nobres. Halogênios.
55Cs
133
. Em relação à tabela
a. b. c. d. e.
3. Dentre os elementos abaixo aquele que não pertence ao grupo dos metais alcalinos é o: Na. Li. K. Fr. Zn.
a. b. c. d. e.
4. Assinale o grupo de elementos que faz parte somente dos alcalinos-terrosos. Ca, Mg, Ba. Li, Na, K. Zn, Cd, Hg. Ag, Au, Cu. Pb, Al, Bi.
a. b. c. d. e.
5. O elemento cobalto pertence a que família da tabela periódica? Metais alcalinos. Metais de transição. Halogênios. Alcalinos-terrosos. Gases nobres.
a. b. c. d. e.
6. Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda camada, 18 elétrons na terceira camada e 7 elétrons na quarta camada. A família e o período em que se encontra este elemento são, respectivamente: Família dos halogênios, 7° período. Família do carbono, 4° período. Família dos halogênios, 4° período. Família dos calcogênios, 4° período. Família dos calcogênios, 7° período.
a. b. c. d. e.
7. Marque a série que é composta de halogênio, metal alcalino e gás nobre, respectivamente: Cl, Ca e Na. F, Na e He. K, Cl e Al. B, C e O. Br, Mg e Kr.
a. b. c. d. e.
8. Os ametais são elementos eletronegativos porque: Têm a capacidade de receber elétrons. Têm a capacidade de doar elétrons. Têm a capacidade de doar e receber elétrons ao mesmo tempo. Possuem apenas um elétron no último nível energético. Têm configuração eletrônica externa ns2 np6.
GABARITO 1.B 2.A 3.E 4.A 5.B 6.C 7.B 8.A
LISTA 3 - LIGAÇÕES QUIMICAS EXERCICIOS PARA CASA CLASSE 1) Temos um composto formado por átomos de um elemento químico X, de número atômico igual a 38 e átomos de um elemento químico Y, de número atômico igual a 53. a. b. c. d. e. f.
Apresente o diagrama de Linus Pauling completo Faça a distribuição eletrônica destes átomos, X e Y Indique a qual família e período pertencem estes átomos Apresente a fórmula de Lewis (ou fórmula eletrônica) desta ligação Dê a fórmula “molecular” da substância Especifique o tipo de ligação química ocorrida
2) Um composto é formado por átomos de dois elementos químicos: potássio (Z=19) e enxofre (Z=16). a. b. c.
Apresente a fórmula eletrônica para a ligação entre estes dois átomos Diga a que família e período estes átomos pertencem Diga quer tipo de ligação existe entre eles e justifique sua resposta
3)
Uma substância é formada por átomos X, da família 6A , e átomos Y, da família 2A
a. b. c. d.
Apresente o nome das famílias citadas Apresente a fórmula eletrônica da substância formada entre a união deles Qual tipo de ligação química ocorreu? Apresente a fórmula “molecular” da substância
4) O flúor é adicionado à água potável para prevenir a cárie dentária. A concentração ideal de flúor na água para este fim é de 0,8 ppm (partes por milhão). Porém, se uma criança menor de 7 anos ingerir flúor em excesso, pode contrair fluorose dental, doença caracterizada por pequenos pontos brancos nas pontas dos dentes recém-formados. Se a dose for muito alta, estes pontos brancos podem tomar o dente todo, o dente perderá o brilho e a resistência. O flúor apresenta número atômico igual a 9 e número de massa 19. a. Determine família e período a que pertence o flúor b. Apresente a fórmula eletrônica da substância formada pela ligação entre átomos de flúor e átomos de cálcio (Z=20). 5) Em relação à ligação covalente normal : a. Explique como ela ocorre b. Apresente a formação da substância que contém átomos de carbono (Z=6) e de oxigênio (Z=8), ou seja, faça a distribuição eletrônica, a fórmula eletrônica, a fórmula estrutural plana e a fórmula molecular. 6) A água é uma substância muito importante, responsável pela existência de vida na Terra. Formada por átomos de oxigênio (Z=8) e hidrogênio (Z=1), a água ocupa cerca de ¾ da superfície terrestre, na forma líquida (oceanos) ou sólida (calotas polares). a. Monte a ligação entre o hidrogênio e o oxigênio b. Qual será a molécula formada se o oxigênio for substituído pelo nitrogênio (7N)? Monte a ligação e apresente a fórmula molecular.
7) São dados os seguintes números atômicos: Al=13, S=16, O=8 . Apresente a fórmula eletrônica e a fórmula estrutural das seguintes substâncias a. O3 b. Composto formado pela ligação entre átomos de oxigênio e alumínio c. Composto formado pela ligação entre átomos de enxofre e alumínio d. Composto formado pela ligação entre átomos de oxigênio e enxofre (SO3) 8)
Indique, para cada item do exercício anterior, o tipo de ligação química ocorrida.
9) Determinadas substâncias, classificadas como óxidos, têm apenas dois tipos de elementos químicos formando suas moléculas: o Oxigênio (Z=8) e outro elemento qualquer, que não seja o flúor. Para cada óxido abaixo, apresente a fórmula de Lewis, a fórmula estrutural e indique que tipo de ligação química existe na molécula. Dados: S (Z=16), C (Z=6) Al ( Z= 13) e o Zn forma íon Zn2+ a) SO2 b) CO c) ZnO d) Al2O3
EXERCICIOS PARA CASA 10)
Explique como funciona o Modelo do Octeto.
11) Quais as diferenças entre ligação iônica, ligação covalente normal e ligação covalente dativa (ou coordenada) ? 12) a) ( b) ( c) ( d) (
Gases nobres não reagem com nenhum outro elemento por que: ) a pressão não está alta o suficiente. ) a temperatura não está alta o suficiente ) o nível eletrônico mais externo está completo com 8 elétrons ) seus núcleos são muito pequenos
13) a) ( b) ( c) ( d) (
Uma ligação química formada pela troca de elétrons é chamada ligação... ) Covalente ) Iônica ) Hidrostática ) Magnética
14) a) ( b) ( c) ( d) (
Uma ligação química formada pelo compartilhamento de elétrons é uma ligação: ) Eletrostática ) Covalente ) Iônica ) Poliatômica
15) a) ( b) ( c) ( d) (
Os átomos fazem parte em ligações para ) neutralizar suas cargas ) aumentar a densidade de suas cargas ) aumentar a energia ) atingir uma configuração eletrônica estável
16) Qual a informação mais importante para se dizer sobre a capacidade de ligação de um elemento? a) b) c) d) e)
Seu número de prótons, nêutrons e elétrons; Sua massa atômica exata. A diferente abundância isotópica dos diversos nuclídios A configuração de seus diferentes níveis eletrônicos mais internos O número e a distribuição dos elétrons no último nível
17) Um cátion bivalente apresenta 18 elétrons. A caracterização incorreta deste cátion está na seguinte alternativa: a) ( b) ( c) ( d) (
) apresenta 20 prótons no seu núcleo; ) possui número atômico igual a 18 quando átomo neutro ) apresenta configuração eletrônica idêntica à do gás nobre Ar ) possui raio iônico menor do que o raio atômico do correspondente átomo neutro
18) Dois elementos, representados por X e Y, combinam-se. As distribuições de elétrons de X e Y são as seguintes: Que alternativa apresenta a fórmula e o tipo de ligação do composto formado?
a)
(
) X2Y, iônico
Níveis
K
L
M
N
X
2
8
8
2
Y
2
8
7
b) c) d) e)
( ( ( (
) XY2, covalente ) XY2, iônico ) X2Y, covalente ) X7Y2, covalente
19) Considerando sua posições na tabela periódica, o hidrogênio e o enxofre devem formar o composto de fórmula: a) ( ) HS b) ( ) HS2 c) ( ) H 2S d) ( ) H 2S 3 e) ( ) H 3S 2 20) A ligação química que se estabelece entre os átomos do elemento X (Z=9) e os átomos do elemento Y (Z=17) é: a) ( ) metálica; b) ( ) covalente simples; c) ( ) covalente dupla; d) ( ) covalente dativa; e) ( ) iônica; 21) Um elemento M do grupo 2A forma um composto binário iônico com um elemento X do grupo 7A. Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula mínima do respectivo composto: a) ( ) MX b) ( ) MX2 c) ( ) M2X d) ( ) M2X7 e) ( ) M7X2 22) O composto formado a partir das substâncias Ca e Cl deve apresentar fórmula e ligação química, respectivamente: a) ( ) CaCl, iônica b) ( ) CaCl3, covalente c) ( ) Ca2Cl, metálica d) ( ) CaCl2, covalente e) ( ) CaCl2, iônica 23) íon? a) ( b) ( c) ( d) ( e) (
Um certo elemento tem número atômico igual a 12. Qual a carga mais provável do seu )+1 )+2 )+3 )-2 )–1
24) a) ( b) ( c) ( d) ( e) (
Os elementos N e Cl podem combinar-se formando a substância: ) NCl, covalente ) NCl2, iônica ) NCl2, covalente ) NCl3, iônica ) NCl3, covalente
25) Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do silício adquire configuração eletrônica de gás nobre. Com isto, é de esperar a formação da molécula: a) ( ) SiH b) ( ) SiH2 c) ( ) SiH3 d) ( ) SiH4 e) ( ) SiH5 As questões 22 e 23 relacionam-se com os elementos: I-criptônio II-bromo III-calcio IV-fósforo V-nitrogenio 26)
Quais elementos químicos formam molécula com 3 ligações covalentes?
a) ( b) ( c) ( d) ( e) (
) I e II ) I e III ) II e III ) II e IV ) IV e V
27) a) ( b) ( c) ( d) ( e) (
Formam substâncias iônicas do tipo AB2 (A=cátion e B=ânion): ) III e I ) III e II ) IV e I )VeI ) V e II
28) Considere os seguintes pares de elementos químicos: Li e O, Ca e S, Mg e Br, Ba e H. Os números de átomos de cada elemento, nos respectivos compostos iônicos resultantes, são respectivamente: a) ( ) 1:2; 1:1; 1:1; 2:1 b) ( ) 2:1; 1:1; 2:1; 2:1 c) ( ) 1:6; 2:6; 2:7; 2:1 d) ( ) 2:1; 1:1; 1:2; 1:2 e) ( ) 1:6; 1:3; 2:7; 1:2 29) As posições dos elementos na tabela periódica permitem prever as fórmulas de substâncias que contêm esses elementos e os modelos de ligação apropriados a essas substâncias. Considerando os elementos C, O, F, Si e Cl, assinale a alternativa que associa corretamente um tipo de ligação e um exemplo adequado desse tipo de substância: a) ( ) iônica/ CF4 b) ( ) iônica/ Cl2O c) ( ) metálica/ SiC4 d) ( ) ionica/ CI2 e) ( ) covalente/ SiCl4
30) O elementos química de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 10 6 4d 5p 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1 é classificado como: a) Halogênio b) Elemento alcalino c) Elemento alcalino terroso d) Metal de transição externa e) Metal de transição interna 31) Um dos elemento químico que se tem mostrado muito eficiente no combate ao câncer de próstata é o Selênio. Com base na tabela periódica dos elementos, os símbolos dos elementos com propriedades químicas semelhantes ao Selênio são: a) Cl – Br – I b) Te – S – Pó c) P – As – Sb d) As – Br – Kr 32) Os elementos I, II e III tem as seguintes configurações eletrônicas na sua camada de valência: I – 3s2 3p3 II – 4s2 4p5 III – 3s2 Com base nessas informações indique a informação ERRADA. a) O elemento I é um não-metal b) O elemento II é um halogênio c) O elemento III é um metal alcalino terroso d) Os elementos I e III pertencem ao 3° período da tabela periódica e) Os três elementos pertencem à mesma família da tabela periódica 33) a) b) Al2Y3 c) d) e)
Dos átomos de: 13Al27, é incorreto afirma que: Forma cátions trivalentes Ao se ligarem a átomos dos elementos Y da família dos Calcogênios forma o composto Apresentam 3 elétrons na camada de valência Apresentam 3 níveis de energia Pertencem à família dos halogênios
34) Os elementos Carbono, Nitrogênio, Oxigênio e Flúor estão situados respectivamente nas famílias 4A, 5A, 6A, 7A da tabela periódica. Representa as formulas estruturais das seguintes substancias: a) NF3 b) CF4 c) CO2 35) O Selênio e o Enxofre pertencem à família 6A da tabela periódica. Sendo assim, representa a formula que esses átomos formam com o Hidrogênio. 36) O elemento flúor forma compostos com Hidrogênio, Carbono, Potássio e Magnésio. Os compostos covalentes ocorrem com: a) b) c) d) e)
H e Mg HeK C e Mg HeC K e Mg
LISTA DE EXERCICIOS - GEOMETRIA MOLECULAR 1) Considerando as moléculas NH3, CH4, CO2, H2O, indique a configuração espacial de cada uma, utilizando a termologia: linear, angular, piramidal, tetraédrica. 2) Associe as fórmulas das substâncias abaixo com as geometrias moleculares correspondentes. ( ) SO3 1- linear 2- angular ( ) CO2 3- trigonal plana ( ) H2S 3) Assinale a alternativa que apresenta apenas moléculas contendo geometria piramidal. a) SO3 - PH3 - CHCl3 b) NCl3 - CF2Cl2 - BF3 c) POCl2 - NH3 - CH4 d) BF3 - SO3 - CH4 e) PH3, NCl3, PHCl2
4) Com relação à geometria das moléculas, a opção correta é: a) NO – linear CO2 – linear NF3 – piramidal H2O – angular b) NO – linear CO2 – angular NF3 – piramidal H2O – angular BF3 – trigonal plana c) NO – linear CO2 – trigonal NF3 – trigonal H2O – linear BF3 – piramidal d) NO – angular CO2 – linear NF3 – piramidal H2O – angular BF3 – trigonal plana e) NO – angular CO2 – trigonal NF3 – trigonal H2O – linear BF3 – piramidal 5) Indique se as substâncias são polares ou apolares: a) NaCl b) KNO3 c) F2 d) O2 e) P4 f) HF g) CO
6) Dentre as moléculas H2S, CO2, PCl3, BCl3, Br2, CCl4 quais são polares: a) CO2 e BCl3 b) BCl3 e CCl4 c) CO2 e Br2 d) H2S e PCl3 e) apenas H2S 7) Relacione a fórmula molecular, a fórmula geométrica e a polaridade a seguir, assinalando a opção correta: a) CO2 – linear – polar b) CCl4 – tetraédrica – polar c) NH3 – piramidal – apolar d) BeH2 – linear – apolar 8) O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a zero. Entre as moléculas covalentes a seguir: I – CH4 II – CS2 III – HBr IV – N2 Quais apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero? a) apenas I e II b) apenas II e III c) apenas I, II e III d) apenas I, II e IV e) I , II, III, IV 9) Dentre as substâncias H2O, HCl, CCl4, CO2, é correto afirmar: Dados: H (1 ou 1A), C(14 ou 4A), Cl(17 ou 7A), O(16 ou 6A) a) todas são moléculas apolares; b) somente o CO2 e o CCl4 são moléculas polares; c) somente a H2O e o HCl são moléculas polares; d) somente o HCl e o CCl4 são moléculas polares; e) somente o H2O e o CCl4 são moléculas polares 10) O gás CO2 é o principal causador do aquecimento global, chamado “efeito estufa”. É produzido pela queima de hidrocarbonetos de combustíveis industriais, e, quando liberado para atmosfera, absorve os raios infravermelhos do Sol, impedindo a sua dissipação. A respeito do CO2, indique: a) Qual a sua fórmula eletrônica. Dados: C (Z=6), O (Z=8) b) O tipo de ligação química ocorrida c) Qual a geometria da molécula, justificando sua resposta d) A existência (ou não) de polaridade na molécula, justificando. 11) O iodo é adicionado ao sal de cozinha para combater problemas na tireoide. Sabendo que o átomo de iodo tem símbolo I e nº atômico igual a 53, pede-se: a) Apresente a fórmula eletrônica da substância formada somente por átomos de iodo b) A molécula resultante é polar ou apolar? 12) A água é uma molécula polar ou apolar? JUSTIFIQUE SUA RESPOSTA, apresentando todo o seu raciocínio. Dados de número atômico H=1, O=8 13) Dados os valores de número atômico H=1, C=6, N=7, sabe-se que a fórmula do ácido cianídrico á HCN e da amônia é NH3. Indique a geometria de cada molécula, e comente a existência ou não de polaridade delas.
14) Sabendo que o número atômico do oxigênio é 8 e o do enxofre é 16, indique: a) A fórmula eletrônica da substância SO2 b) O tipo de ligação química ocorrida nesta substância c) A geometria da molécula de SO2 d) A existência ou não de polaridade na molécula e) A fórmula eletrônica da substância SO3 f) O tipo de ligação química ocorrida nesta outra substância g) A geometria da molécula de SO3 h) A existência ou não de polaridade na molécula 15) Metano é o menor hidrocarboneto (substâncias formadas somente por átomos de carbono (Z=6) e hidrogênio (Z=1) ) a) Dê a fórmula eletrônica do metano (CH4), e indique que tipo de ligação química há na molécula b) Determine a geometria da molécula de metano c) Indique se a molécula é polar ou apolar d) O cloro metano (CH3Cl) é uma substância na qual um dos átomos de hidrogênio do metano foi “substituído” por um átomo de cloro (Z=17), mostre a fórmula de Lewis do cloro metano e) Indique o tipo de ligação química existente na molécula f) Indique a geometria da molécula g) Verifique a existência ou não de polaridade na molécula 16) Dentre as substâncias explique qual deve se dissolver melhor em água:O2, O3, CCl4, HCl, CO2.
Gabarito - Geometria, Polaridade 1) NH3 piramidal CH4 tetraédrica CO2 linear H2O angular 2) 3 1 2 3) e 4) a 5) polar: a, b, f, g Apolar: c, d, e 6) d 7) c 8) d 9) d 10)
11)
53I : 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
a) b) Como a molécula tem somente átomos do mesmo elemento químico (iodo), não há diferença de eletronegatividade entre eles e portanto a molécula é apolar. d)
Molécula polar sem hidrogênio ligado a flúor, oxigênio ou nitrogênio: 12)
13)
14)
15)
16) Como a água é um solvente polar, dissolverá melhor os solutos polares. Das cinco substâncias apresentadas, somente o HCl é polar, e portanto ele é que melhor se dissolve na água.
Funções Químicas Inorgânicas 1) Apresente a nomenclatura dos ácidos que se seguem: a) HClO b) H2SO3 c) HClO2
d) HClO3 e) H2S f) H2SO4
g) HCl h) HNO3 i) HNO2
j) H3PO4 k) H3BO3 l) H2CO3
m) HClO4 n) HBr o) HF
2) Escreva a fórmula molecular dos ácidos abaixo: a) Ácido nítrico b) Ácido nitroso c) Ácido clórico
d) Ácido sulfúrico e) Ácido sulfídrico f) Ácido fosfórico
g) Ácido fluorídrico h) Ácido clorídrico i) Ácido cianídrico
j) Ácido hipocloroso k) Ácido iodídrico m) Ácido carbônico
3) Apresente as reações de ionização em água dos ácidos citados na questão anterior 4) Dê a nomenclatura dos ânions dos ácidos da questão anterior 5) Apresente a fórmula molecular das bases citadas abaixo hidróxido de cálcio
hidróxido de bário
hidróxido de chumbo IV
hidróxido de magnésio
hidróxido de cobre II
hidróxido de ferro III
hidróxido de ferro II
hidróxido de amônio
hidróxido de lítio
hidróxido de potássio
hidróxido de prata
6) Para cada substância da questão 5 acima, escreva a reação de dissociação para as bases em meio aquoso. 7) Dados os nomes dos sais e óxidos abaixo, escreva a fórmula de cada um: cloreto de cobre II
sulfato de ferro II
fosfato de alumínio
nitrato de amônio
sulfato de sódio
hipoclorito de bário
nitrato de alumínio
bicarbonato de sódio
sulfeto de bário
dihidrogenofostato de sódio
bicarbonato de magnésio
monohidrogenofosfato de potássio
óxido de sódio
óxido de cálcio
monóxido de carbono
dióxido de enxofre
óxido de ferro III
dióxido de carbono
8) Para cada sal da questão 7 acima, escreva a reação de dissociação em meio aquoso. 9) Dado o quadro contendo cátions e ânions, monte a fórmula correspondente de cada sal formado nos espaços: Na SO4
2-
NO3 Cl S
-
-
2-
PO4 CN
3-
-
CO3
2-
NO2 ClO
-
-
+
K
+
Ca
2+
NH4
+
Al
3+
Fe
3+
Mg
2+
Pb
4+
ClO2
-
10) Apresente a nomenclatura de todos os sais formados no exercício anterior 11) A alternativa que apresenta respectivamente a fórmula de um óxido de uma base e de um sal é: a) RbOH, H2SO4 e NaCl b) N2O5, Mg(OH)2 e KI c) BaSO4, NaOH e AgNO3 d) Fe2O3, HMnO4 e Pb(OH)2 e) CoO, Ba(OH)Cl e H3PO4
12) Para efeito de conservação ou adaptação, alguns aditivos são usualmente usados em alimentos, como por exemplo, na tabela a seguir: Alimento Suco de frutas Carnes Refrigerantes peixes
Aditivo Dióxido de enxofre Nitritos e nitratos de sódio Ácido fosfórico hidrogenosulfito de sódio
Assinale a alternativa em que, dentre as substâncias mencionadas (aditivos), todas as fórmulas estão corretas: a) SO2, Na3N e H3PO4 b) NaHS, NaNO2 e SO2 c) H3PO4 , NaHSO3 e NaNO3 d) H2S, SO2 e PH3 e) NaNO2, SO3 e Na2S
13) O rubi é constituído por Al2O3 predominantemente. A coloração vermelha deve-se a pequenas quantidades de Cr2O3. Escreva os nomes dos compostos citados.
14) Selecione as opções a seguir que apresentam somente sais e as que apresentam somente óxidos: a) b) c) d) e) f)
H2O, NaCl, HCl KF, CaCl2, HCN HNO3, NaOH, BaCO3 CaCO3, AgBr, NaCl H2SO4, KNO3, PbS FeO, CuO, CO2
15) No armazém de uma empresa, perderam-se acidentalmente os rótulos de três barricas. Uma delas contém nitrato de amônio (NH4NO3), outra carbonato de sódio ( NaCO3) e outra, nitrato de sódio (NaNO3). Todos estes sais tem o mesmo aspecto (pós brancos). Utilizando apenas vinagre (solução aquosa de ácido acético), água filtrada, copos e talheres, disponíveis na cozinha da empresa e também as informações a seguir, como você faria para identificar estes sais? “Os sais de amônio, em presença de hidróxido e carbonatos de metais alcalinos, desprendem amônia, NH3, de cheiro característico”. “Os carbonatos reagem com ácido, produzindo efervescência, ou seja, desprendimento de gás carbónico, CO2”.
16) Com relação às espécies químicas ácido clorídrico, nitrato de sódio, hidróxido de sódio, dióxido de carbono e água, coloque V (verdadeiro) ou F (falso): a) ( ) todas as espécies são compostos iônicos b) ( ) são espécies moleculares polares o ácido clorídrico e a água c) ( ) o nitrato de sódio e o hidróxido de sódio pertencem a mesma função inorgânica d) ( ) o dióxido de carbono é um óxido
17) Os sais fosfato de lítio, sulfato de potássio, nitrato de cobre II e carbonato de bário são usados em preparações de pigmentos para tintas. Escrever as fórmulas desses compostos:
18) No processo de produção de sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca perda do iodo natural, sendo necessário, depois, acrescentá-lo na forma de iodeto de potássio . Outra perda significativa é a de íons magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Durante esse processo são também adicionados alvejantes como o carbonato de sódio. Escreva as fórmulas das substâncias em negrito no texto:
19) Escreva a reação de ionização em água das espécies abaixo, identifique se é uma base ou ácido pelo conceito de Arrenhius e forneça a nomenclatura dos compostos: Exemplo: + a) HCl → H + Cl ácido clorídrico b)
HNO3
c) d) e) f) g)
NaOH H2SO4 Ba(OH)2 H3PO4 Mg(OH)2
20) Identifique os seguintes compostos como um ácido, um sal ou uma base. Dê o nome de cada um. Exemplo: a) a) Ba(OH)2 b) c) d) e) f) g) h) i) j) k) l) m) n) o)
base, hidróxido de bário
NaOH CaCO3 MgCl2 H2SO4 Al(OH)3 H3PO4 Na2SO4 H2CO3 KOH BaSO4 KI HClO4 Mg(OH)2 NaNO3
21) Dê o nome dos seguintes compostos: a. b. c. b) c) d) e) f) g) h) i) j) k) l) m) n) o) p) q) r)
Ca3(PO4)2 fosfato de sódio NaOH H2SO4 Na2SO4 BaSO4 CaCO3 H 2S HCN Mg(OH)2 Fe(OH)3 HNO3 Ba(OH)2 HCl LiOH NH4OH NaCl H3PO4 NaNO3 MgCl2 KI
22) Complete a tabela abaixo: Nome do composto Nitrato de sódio Nitrato de magnésio Nitrato de cálcio Nitrato de prata Nitrato de bário Nitrato de amônio Carbonato de cálcio Carbonato de sódio Carbonato de bário Carbonato de amônio Carbonato de chumbo II Carbonato de ferro II Carbonato de estrôncio Cloreto de sódio Cloreto de potássio Cloreto de cálcio Cloreto de chumbo II Cloreto de prato Cloreto de bário Cloreto de amônio Cloreto de alumínio Sulfato de sódio Sulfato de cálcio Sulfato de ferro III Sulfato de bário Sulfato de cobre II Sulfato de lítio Sulfato de amônio Sulfato de chumbo II Sulfato de estrôncio Sulfato de zinco Sulfato de alumínio Fosfato de cálcio Fosfato de chumbo II Fosfato de cálcio Fosfato de magnésio Fosfato de potássio Iodeto de potássio Iodeto de sódio Iodeto de magnésio Fluoreto de sódio Fluoreto de cálcio Sulfeto de chumbo II Sulfeto de cobre II Sulfeto de zinco Sulfeto de manganês Sulfeto de ferro II Sulfeto de prata Sulfeto de cobre II Cromato de prata Cromato de bário Cromato de potássio Acetato de sódio Nitrito de sódio Nitrito de potássio Cianeto de potássio Cianeto de sódio
cátion + Na
ânion NO3
fórmula NaNO3
Funções Inorgânicas ( Ácidos, Bases, Sais e Óxidos) - Gabarito 1) a) Ac. Hipocloroso
d) Ac. Clórico
g) Ácido Clorídrico
j) Ac. Fosfórico
m) Ac. Perclórico
b) Ac. Sulfuroso
e) Ac. Sulfídrico
h) Ac. Nítrico
k)Ac. bórico
n) Ac. Bromídrico
c) Ac. Cloroso
f) Ac. Sulfúrico
i) Ac. Nitroso
l) Ac. Carbônico
o) Ac. Fluorídrico
2) a) HNO3
d) H2SO4
g) HF
j) HClO
b) HNO2
e) H2S
h) HCl
k) HI
c) HClO3
f) H3PO4
i) HCN
m) H2CO3
3) H 2O ¾¾ ¾® H+ + NO3H 2O b) HNO2 ¾¾ ¾® H+ + NO2H 2O c) HClO3 ¾¾ ¾® H+ + ClO3H 2O d) H2SO4 ¾¾ ¾® 2H+ + SO42H 2O e) H2S ¾¾ ¾® 2H+ + S2H 2O f) H3PO4 ¾¾ ¾® 3H+ + PO43-
H 2O ¾¾ ¾® H+ + FH 2O h) HCl ¾¾ ¾® H+ + ClH 2O i) HCN ¾¾ ¾® H+ + CNH 2O j) HClO ¾¾ ¾® H+ + ClOH 2O k) HI ¾¾ ¾® H+ + IH 2O l) H2CO3 ¾¾ ¾® 2H+ + CO32-
a) HNO3
g) HF
4) a) d) g) j)
ânion nitrato ânion sulfato ânion fluoreto ânion hipoclorito
b) e) h) k)
ânion nitrito ânion sulfeto ânion cloreto ânion iodeto
c) f) i) l)
ânion clorato ânion fosfato ânion cianeto ânion carbonato
5) hidróxido de cálcio
hidróxido de bário
hidróxido de chumbo IV
hidróxido de magnésio
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Pb(OH)4
Mg(OH)2
hidróxido de cobre II
hidróxido de ferro III
hidróxido de ferro II
hidróxido de amônio
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
NH4OH
hidróxido de lítio
hidróxido de potássio
hidróxido de prata
LiOH
KOH
AgOH
6) H 2O ¾¾ ¾® 2 OH- + Ca2+ H 2O Pb(OH)4 ¾¾ ¾® 4 OH- + Pb4+ H 2O Cu(OH)2 ¾¾ ¾® 2 OH- + Cu2+ H 2O Fe(OH)2 ¾¾ ¾® 2 OH- + Fe2+ H 2O LiOH ¾¾ ¾® OH- + Li+ H 2O AgOH ¾¾ ¾® OH- + Ag+
Ca(OH)2
H 2O ¾¾ ¾® 2 OH- + Ba2+ H 2O Mg(OH)2 ¾¾ ¾® 2 OH- + Mg2+ H 2O Fe(OH)3 ¾¾ ¾® 3 OH- + Fe3+ H 2O NH4OH ¾¾ ¾® OH- + NH4 + H 2O KOH ¾¾ ¾® OH- + K+
Ba(OH)2
7) cloreto de cobre II CuCl2 sulfato de sódio Na2SO4 sulfeto de bário
sulfato de ferro II FeSO4 hipoclorito de bário Ba(ClO)2 dihidrogenofostato de sódio
fosfato de alumínio AlPO4 nitrato de alumínio Al(NO3)3 bicarbonato de magnésio
BaS óxido de sódio Na2O óxido de ferro III Fe2O3
NaH2PO4 óxido de cálcio CaO dióxido de carbono CO2
Mg(HCO3)2 monóxido de carbono CO
8)
nitrato de amônio NH4NO3 bicarbonato de sódio NaHCO3 monohidrogenofosfato de potássio K2HPO4 dióxido de enxofre SO2
H 2O ¾¾ ¾® Cu2+ + 2ClH 2O AlPO4 ¾¾ ¾® Al3+ + PO43H 2O Na2SO4 ¾¾ ¾® 2Na+ + SO42H 2O Al(NO3)3 ¾¾ ¾® Al3+ + 3 NO3H 2O BaS ¾¾ ¾® Ba2+ + S2H 2O Mg(HCO3)2 ¾¾ ¾® Mg2+ + 2 HCO3-
H 2O ¾¾ ¾® Fe2+ + SO42H 2O NH4NO3 ¾¾ ¾® NH4+ + NO3H 2O Ba(ClO)2 ¾¾ ¾® Ba2+ + 2 ClOH 2O NaHCO3 ¾¾ ¾® Na+ + HCO3H 2O NaH2PO4 ¾¾ ¾® Na+ + H2PO4H 2O K2HPO4 ¾¾ ¾® 2K+ + HPO42-
CuCl2
9)
Dado o quadro contendo cátions e ânions, monte a fórmula correspondente de cada sal formado nos espaços: Na
+
K
+
Ca
2+
NH4
+
Al
3+
Fe
3+
Mg
2+
Pb
4+
2-
Na2SO4
K2SO4
CaSO4
(NH4)2SO4
Al2(SO4)3
Fe2(SO4)3
MgSO4
Pb(SO4)2
-
NaNO3
KNO3
Ca(NO3)2
NH4NO3
Al(NO3)3
Fe(NO3)3
Mg(NO3)2
Pb(NO3)4
-
NaCl
KCl
CaCl2
NH4Cl
AlCl3
FeCl3
MgCl2
PbCl4
2-
Na2S
K 2S
CaS
(NH4)2S
Al2S3
Fe2S3
MgS
PbS2
3-
Na3PO4
K3PO4
Ca3(PO4)2
(NH4)3PO4
AlPO4
FePO4
Mg3 (PO4)2
Pb3 (PO4)4
-
NaCN
KCN
Ca(CN)2
NH4CN
Al(CN)3
Fe(CN)3
Mg(CN)2
Pb(CN)4
K2CO3
CaCO3
(NH4)2CO3
Al2(CO3)3
Fe2(CO3)3
MgCO3
Pb(CO3)2
KNO2
Ca(NO2)2
NH4NO2
Al(NO2)3
Fe(NO2)3
Mg(NO2)2
Pb(NO2)4
SO4
NO3 Cl S
FeSO4
PO4 CN
CO3
2-
Na2CO3
NO2 ClO
-
NaNO2
-
NaClO
KClO
Ca(ClO)2
NH4ClO
Al(ClO)3
Fe(ClO)3
Mg(ClO)2
Pb(ClO)4
-
NaClO2
KClO2
Ca(ClO2)2
NH4ClO2
Al(ClO2)3
Fe(ClO2)3
Mg(ClO2)2
Pb(ClO2)4
ClO2
10) Apresente a nomenclatura de todos os sais formados no exercício anterior Na SO4
2-
NO3 Cl S
-
-
2-
PO4
CN
3-
-
CO3
2-
NO2
-
+
K
+
Ca
2+
NH4
+
Al
3+
Fe
3+
Mg
2+
Sulfato de sódio
Sulfato de potássio
Sulfato de cálcio
Sulfato de amônio
Sulfato de alumínio
Sulfato de alumínio
Sulfato de magnésio
Nitrato de sódio
Nitrato de potássio
Nitrato de cálcio
Nitrato de amônio
Nitrato de alumínio
Nitrato de ferro III
Nitrato de magnésio
Cloreto de sódio
Cloreto de potássio
Cloreto de cálcio
Cloreto de amônio
Cloreto de alumínio
Cloreto de ferro III
Cloreto de magnésio
Sulfeto de sódio
Sulfeto de potássio
Sulfeto de cálcio
Sulfeto de amônio
Sulfeto de alumínio
Sulfeto de ferro III
Sulfeto de magnésio
Fosfato de sódio
Fosfato de potássio
Fosfato de cálcio
Fosfato de amônio
Fosfato de alumínio
Fosfato de ferro III
Fosfato de magnésio
Cianeto de sódio
Cianeto de potássio
Cianeto de cálcio
Cianeto de amônio
Cianeto de alumínio
Cianeto de ferro III
Cianeto de magnésio
Carbonato de sódio
Carbonato de potássio
Carbonato de cálcio
Carbonato de amônio
Carbonato de alumínio
Carbonato de ferro III
Carbonato de magnésio
Nitrito de sódio
Nitrito De potássio
Nitrito De Cálcio
Nitrito De amônio
Nitrito De alumínio
Nitrito De ferro III
Nitrito De magnésio
Pb
4+
Sulfato de chumbo IV Nitrato de chumbo IV Cloreto de chumbo IV Sulfeto de chumbo IV Fosfato de chumbo IV Cianeto de chumbo IV Carbonato de chumbo IV Nitrito De chumbo IV
ClO
-
ClO2
-
Hipoclorito de sódio
Hipoclorito de potássio
Hipoclorito de Cálcio
Hipoclorito de amônio
Hipoclorito de alumínio
Hipoclorito de ferro III
Hipoclorito de magnésio
Clorito De sódio
Clorito de potássio
Clorito De Cálcio
Clorito De amônio
Clorito De alumínio
Clorito De ferro III
Clorito De magnésio
Hipoclorito de chumbo IV Clorito De chumbo IV
11) 12) 13) 14) 15)
b c trióxido de alumínio e trióxido de dicromo d,f Primeiro teria que descobrir qual é o carbonato de sódio. Colocaria os três sais em copos diferentes, e colocaria vinagre, aquele que tivesse efervescência seria o carbonato de cálcio. Os outros dois que sobraram, repetiria a operação colocando o carbonato de sódio, aquele que desprendesse o cheiro característico de NH3 (cheiro do desinfetante veja usado em cozinhas), seria o NH4NO3 16) F, V, F, V 17) Li3PO4, K2SO4, Cu(NO3)2, BaCO3 18) KI iodeto de potássio 19) + b) H + NO3 + c) Na + OH + 2d) 2H + SO4 2+ e) Ba + 2 OH + 3f) 3H + PO4 2+ g) Mg + 2 OH
MgCl2 cloreto de magnésio
MgSO4 sulfato de magnésio
Na2CO3 carbonato de sódio
ácido nítrico hidróxido de sódio ácido sulfúrico hidróxido de bário ácido fosfórico hidróxido de magnésio
20) b) base, hidróxido de sódio c) sal , carbonato de cálcio d) sal, cloreto de magnésio e) ácido, ácido sulfúrico f) base, hidróxido de alumínio g) ácido, ácido fosfórico h) sal, sulfato de sódio i) ácido, ácido carbônico j) base, hidróxido de potássio k) sal, sulfato de bário l) sal, iodeto de potássio m) ácido, ácido hipocloroso n) base, hidróxido de magnésio o) sal, nitrato de sódio 21) b) hidróxido de sódio c) ácido sulfúrico d)sulfato de sódio e) sulfato de bário f)carbonato de cálcio g) ácido sulfídrico h) ácido cianídrico i) hidróxido de magnésio j) hidróxido de ferro III k) ácido nítrico l) hidróxido de bário m) ácido clorídrico n) hidróxido de lítio o) hidróxido de amônio p) cloreto de sódio q) ácido fosfórico r) nitrato de sódio s) cloreto de magnésio t) iodeto de potássio 22) Nome do composto Nitrato de sódio Nitrato de magnésio
cátion + Na 2+ Mg
ânion NO3 NO3
fórmula NaNO3 Mg(NO3)2
Nitrato de cálcio Nitrato de prata Nitrato de bário Nitrato de amônio Carbonato de cálcio Carbonato de sódio Carbonato de bário Carbonato de amônio Carbonato de chumbo II Carbonato de ferro II Carbonato de estrôncio Cloreto de sódio Cloreto de potássio Cloreto de cálcio Cloreto de chumbo II Cloreto de prato Cloreto de bário Cloreto de amônio Cloreto de alumínio Sulfato de sódio Sulfato de cálcio Sulfato de ferro III Sulfato de bário Sulfato de cobre II Sulfato de lítio Sulfato de amônio Sulfato de chumbo II Sulfato de estrôncio Sulfato de zinco Sulfato de alumínio Fosfato de cálcio Fosfato de chumbo II Fosfato de cálcio Fosfato de magnésio Fosfato de potássio Iodeto de potássio Iodeto de sódio Iodeto de magnésio Fluoreto de sódio Fluoreto de cálcio Sulfeto de chumbo II Sulfeto de cobre II Sulfeto de zinco Sulfeto de manganês Sulfeto de ferro II Sulfeto de prata Sulfeto de cobre II Cromato de prata Cromato de bário Cromato de potássio Acetato de sódio Nitrito de sódio Nitrito de potássio Cianeto de potássio Cianeto de sódio
2+
Ca + Ag 2+ Ba + NH4 2+ Ca + Na 2+ Ba + NH4 2+ Pb 2+ Fe 2+ Sr + Na + K 2+ Ca 2+ Pb + Ag 2+ Ba 4+ NH 3+ Al + Na 2+ Ca 3+ Fe 2+ Ba 2+ Cu + Li 4+ NH 2+ Pb 2+ Sr 2+ Zn 3+ Al 2+ Ca 2+ Pb 2+ Ca 2+ Mg + K + K + Na 2+ Mg + Na 2+ Ca 2+ Pb 2+ Cu 2+ Zn 2+ Mn 2+ Fe + Ag 2+ Cu + Ag 2+ Ba + K + Na + Na + K + K + Na
-
NO3 NO3 NO3 NO3 2CO3 2CO3 2CO3 2CO3 2CO3 2 CO3 2CO3 Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl 2SO4 2SO4 2SO4 2SO4 2SO4 2SO4 2 SO4 2SO4 2SO4 2SO4 2SO4 3PO4 3PO4 3PO4 3PO4 3PO4 I I I F F 2S 2S 2S 2S 2S 2S 2S 2CrO4 2CrO4 2CrO4 CH3COO NO2 NO2 CN CN
Ca(NO3)2 AgNO3 Ba(NO3)2 NH4NO3 CaCO3 Na2CO3 BaCO3 (NH4)2CO3 PbCO3 FeCO3 SrCO3 NaCl KCl CaCl2 PbCl2 AgCl BaCl2 NH4Cl AlCl3 Na2 SO4 CaSO4 Fe2(SO4)3 BaSO4 CuSO4 Li2SO4 (NH4)2SO4 PbSO4 SrSO4 ZnSO4 Al3(SO4)3 Ca3(PO4)2 Pb3(PO4)2 Ca3(PO4)2 Mg3(PO4)2 K3PO4 KI NaI MgI2 NaF CaF2 PbS CuS ZnS MnS FeS Ag2S CuS Ag2CrO4 BaCrO4 K2CrO4 CH3COONa NaNO2 KNO2 KCN NaCN
LISTA DE EXERCICIOS SOBRE MASSA MOLAR E MOL Massa molar; Conceito de Mol, número de Avogrado. 1) Determine as massas molares dos seguintes composto: a) K2Cr2O7 b) Fe(NH4)2(SO4)2 c) N(CH3)3 d) Zn(C2H3O2)2 e) C16H18N2O4S (penicilina G) f) Li3PO4 g) Al2(SO4)3 h) C2H5OH i) Ca(NO3)2 j) NaHCO3 2) Converta gramas em mol ou mol em gramas, conforme o caso. a) 5,5 mols de Pb(NO3)2 b) 0,236 mols de KH2PO4 c) 1,46 mols de NaClO4 d) 0,45 mols de KMnO4 e) 0,867 mols de CH3HgCl f) 20,0g de Mg(OH)2 g) 3,8g de C6H6 h) 410g de Al2(SO4)3 i) 0,995g de H3PO4 j) 0,5g de CaCO3 3) Uma garrafa contém 0,890 mols de álcool para “fricção” (álcool isopropílico), cuja fórmula molecular é C3H8O. Que massa de álcool contém na garrafa? 4) Determine o número de mols de nicotina, C10H14N2, que estão presentes em 10,4g deste composto. 5) Calcule a massa de 2 x 105 mols de átomos de oxigênio. 6) Quantos mols há em 1kg de oxigênio? 7) Em uma amostra de 1,15 g de sódio o número de mols é igual? 8) O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular C10H14O5NSP, assinale a alternativa que indica a massa de 1 mol desse inseticida. (C=12, H=1, O=16, N=14, S=32, P= 31) 9) Quantos mols de sacarose ingere uma pessoa ao comer 100g de chocolate contendo 5,7% em massa dessa substância? Sacarose C12H22O11 10) Calcule o número de mols existentes em 147 g de ácido sulfúrico. (H=1, S=32, O=16) 11) A aspirina é extensivamente usada em medicina como antipirético e analgésico, o número de mols de ácido acetilsalisílico (C9H8O4), existente em uma dose oral de 0,60 g é? 12) Sabendo-se que a massa molecular da sacarose (C12H22O11) é de 342 u, pode-se afirmar que: Dados: C=12; H=1; O=16 a. Uma molécula de sacarose pesa 342g b. Uma molécula de sacarose pesa 342mg c. 6,02x1023 moléculas de sacarose pesam 342g
d. e.
a. b. c. d. e.
342 moléculas de sacarose pesam 6,02x1023 6,02x1023 moléculas de sacarose pesam 342 u. 13) O ácido tereftálico (C8H6O4) é utilizada na fabricação de fibras sintéticas, do tipo poliéster. A massa de oxigênio existentes em 0,5mol de moléculas desse ácido é, em gramas, igual a: Massas molares: (g/mol): C=12; H=1, O=16 8,0 16,0 32,0 48,0 64,0 14) Quantos mols de butano (C4H10) há num isqueiro contendo 5,8g dessa substância: ( C=12; H=1)
a. b. c. d. e.
15) Sabe-se que 0,5 mol de um elemento desconhecido pesa 48g. A massa atômica desse elemento e sua massa molar são respectivamente: 102 u e 102g/mol 24 u e 24g/mol 72 u e 72g/mol 48 u e 48 g/mol 96 u e 96 g/mol
GABARITO SOBRE MASSA MOLAR E MOL 1. a) 294g b) 284g c) 59g d) 183g e) 334g f) 116g g) 342g h) 46g i) 164g j) 84g 2. a) Pb(NO3)2 b) KH2PO4 c) NaClO4 d) KMnO4 e) CH3HgCl 1mol --- 331g 1mol --- 136g 1mol --- 122,5g 1mol --- 158g 1mol --- 250,5g 5,5 --- x 0,236 --- x 1,46 --- x 0,45 --- x 0,867 --- x x = 1820,5g x = 32,1g x = 178,8g x = 71,1g x = 217,2g f) Mg(OH)2 g) C6H6 h) Al2(SO4)3 i) H3PO4 j) CaCO3 1mol --- 58g 1mol --- 78g 1mol --- 342g 1mol --- 98g 1mol --- 100g x --- 2 x --- 3,8g x --- 410g x --- 0,995g x --- 0,5g x = 0,345mols x = 0,049mols x = 1,2mols x= 0,01mols x = 0,005mols 3. C3H8O 1mol --- 60g 0,89mols --- x x = 53,4g 4. n=
C10H14N2 m MM
=
MM = 12.10 + 1.14 + 14.2 = 162g 10,4 = 0,064mols 162
5. 32 x 105 g 6. 62,5 mols 7. 0,05 mols 8. 291 g 9. 0,017 mols 10. 1,5 mols 11. 0,0033 mols 12. c 13. c 14. 0,1 mol 15. e
LISTA DE EXERCICIOS SOLUÇÕES Concentrações: Molaridade, concentração comum, porcentagem e diluição. 1) O oxalato de cálcio CaC2O4 , encontrado nas folhas de espinafre e sementes de tomate, é um dos principais constituintes dos “cálculos renais”(pequenas pedras formadas nos rins). Sabendo que uma alíquota de 750 mL de uma solução de oxalato de cálcio contém 19,2g deste sal, e conhecendo os valores das massas atômicas C=12u, Ca=40u, O=16u, pede-se: a) Calcule a concentração comum em g/L da solução b) Calcule a concentração molar da solução (mol/L) 2) A sacarose (C12H22O11) é comumente conhecida como açúcar. Para adoçar uma xícara contendo 50 mL de café utilizou-se 7,0g de açúcar. Dados de massas atômicas (C=12u, H=1u, O=16u). Calcule: a) A concentração molar de sacarose no café b) A concentração comum em g/L de sacarose no café 3) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico totalmente ionizado foi preparada de modo a conter 4,9g de H2SO4 em 250 mL de solução. Qual é a molaridade do ácido na solução? Dados de massa atômica H=1u, S=32u, O=16u). 4) Calcule qual é a quantidade necessária de permanganato de potássio, em gramas, necessária para preparar 250 mL de solução 0,100 mol/L. Dados de massa atômica K=39u, Mn=55, O=16)
5) Uma solução de um dado soluto foi preparada misturando este soluto a 160g de água. Considerando o título igual a 0,20, calcule a massa do soluto. 6) Calcule a massa de água necessária para preparar uma solução a 20% em massa de soluto, usando 80g de soluto. 7)
Qual é a massa de soluto existente em 1kg de solução a 40% em massa?
8) Diluindo-se 200 mL de solução 5 mol/L de ácido sulfúrico a 250 mL qual será a concentração molar final? 9) Cerca de 200 mL de solução 5 mol/L de ácido nítrico forma diluídos com água destilada, até obtermos solução 2 mol/L. Qual será o volume da solução final? 10) Qual volume de água se deve adicionar a 250 mL de solução 2 mol/L de NaOH para tornala 0,5 mol/L? 11) Ao se preparar 2,00L de uma solução de ácido sulfúrico foram gastos 19,6g deste ácido. Dados de massa atômica: H=1u, S=32u, O=16u. Calcule: a. A concentração molar do ácido na solução b. A concentração molar do ácido caso a solução inicial fosse evaporada até volume final de 800 mL. 12) Assinale a alternativa correta: “Para preparar corretamente uma solução de NH3 concentração 6,0 mol/L pode-se medir 120 mL de NH3 (aq) 15 mol/L e então”: a. Acrescentar 100 mL de água b. Acrescentar 250 mL de água c. Acrescentar 400 mL de água
(aq)
de
d. e.
Diluir a 200 mL com água Diluir a 300 mL com água
13) Qual a concentração, em gramas por litro, da solução obtida dissolvendo-se 410,0 g de sulfato de cobre II em água suficiente para obter 5,00 litros de solução? 14) Qual a concentração, em gramas por litro, da solução obtida dissolvendo-se 40,0 g de hidróxido de sódio em água suficiente para obter 2,00 litros de solução? 15) Determinar a massa de cloreto de potássio necessária para obter 4,00 L de solução 9,00 g.L-1. 16) Calcular a massa de sulfato de bário necessária para obter 250,0 mL de solução 0,200 g.L1
17) Uma solução foi preparada transferindo 14,00 g de sacarose para um balão volumétrico de 500 mL e adicionando água para dissolução do soluto até a marca do menisco. Qual concentração da solução em g.L-1 ? 18) Qual a concentração, em mol por litro, de uma solução obtida pela dissolução de 2,00 mols de HCl em água suficiente para obter 500,0 mL de solução? 19) Determine a quantidade em mols de ácido sulfúrico necessária para preparar 4,0 litros de solução 0,05 mol.L-1 . 20) Qual a massa de hidróxido de sódio necessária para preparar 250,0 mL de solução com concentração 0,20 mol.L-1 ? 21) Qual a massa de sulfato de potássio necessária para preparar 100,0 mL de solução 0,100 mol.L-1 ? 22) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 20,00 g de cloreto de cálcio em água suficiente para obter 400 mL de solução. Calcule a concentração da solução resultante: a)
em g/L
b)
em mol/L
23) A solução do exercício 31 foi diluída até novo volume final de 800 mL. Calcule: a) a nova concentração em g/L b) a nova concentração em mol/L 24) Considere 45 g de glicose (C6H12O6) dissolvidos em água suficiente para completar 2 litros de solução. Pede-se: a) Calcule a concentração comum g/L b) Calcule a concentração g/mL c) Calcule quantos gramas de soluto estão dissolvidos em uma amostra de 3500 mL de solução d) Calcule a molaridade de solução
25) Para aliviar dores e coceiras de um doente de catapora, uma enfermeira dissolveu três pacotes, com 40,0g cada, de permanganato de potássio em 2,00 L de água. Retirou metade deste volume da solução já homogeneizada e diluiu em uma banheira acrescentando mais 19,00 L de água. Qual a concentração molar do sal na banheira? 26) Calcule as massas de hidróxido de sódio e de água contidas em 320 g de uma solução com título 15%. 27) Qual a concentração em mol.L-1 da solução formada pela adição de 75,00 mL de água em 25,00 mL de solução 0,200 mol/L de cloreto de sódio? 28) A partir de uma solução de hidróxido de sódio na concentração de 25,00 g.L-1, deseja-se obter 125,0 mL desta solução na concentração de 10,00 g.L-1. Calcule, em mL, o volume da solução inicial necessário para este processo. 29) Na preparação de 500,0 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração 3,00 mol.L-1, a partir de uma solução de concentração 15,00 mol.L-1 do ácido, qual o volume de solução concentrada deve ser diluído? 30) Para preparar 1,2 L de solução 0,400 mol.L-1 de ácido clorídrico, a partir do ácido concentrado (16,0 mol.L-1), qual o volume de água, em litros, que deverá ser utilizado?
GABARITO DA LISTA DE EXERCICIOS SOLUÇÕES 1) a) 25,6 g/L ; b) 0,2 mol/L 2) a) 0,02 mol ; b) 0,41 mol/L ; c)140 g/L 3) 0,2 mol/L e 0,4 mol/L 4) 3,95g 5) 40g 6) 320 g 7) 400g 8) 4 mol/L 9) 500 mL 10) 750 mL 11) 0,1 mol/L; 0,25 mol/L 12) “e” 13) 82 g/L 14) 20 g/L 15) 36 g 16) 0,05 g 17) 28 g 18) 4 mol/L 19) 0,2 mols 20) 2 g 21) 1,74 g 22) a) 50 g/L b) 0,451 mol/L 23) a) 25 g/L b) 0,225 mol/L 24) a) 22,5 g/L b) 0,0225 g/mL c) 78,75 g d) 0,125 mol/L 25) Mf = 0,0190 mol/L 26) m1 = 48 g e m2 = 272 g 27) 0,05 mol/L 28) 50 mL 29) 100 mL 30) VH2O = 1,17 L
N° de prótons
N° de nêutrons
A
34
45
B
35
44
C
33
42
D
34
44
4. O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário, núcleo - sol, eletrosfera - planeta. Eletrosfera é a região do átomo que: a) Contem as partículas de carga elétrica negativa b) Contem as partículas de carga elétrica positiva c) Contem nêutrons d) Concentra praticamente toda a massa do átomo e) Contêm prótons e nêutrons 5. Os átomos do elemento químico índio (In), com número atômico igual a 49 e n° de massa igual a 115, possuem quantos nêutrons, prótons e elétrons? 6. O n° de elétrons na camada de valência de um átomo que apresenta n° de massa igual 40 e 22 nêutrons é: 7. a) b) c) d) e) f) g)
Considere a representação do átomo 6C14 e responda qual é: n° de prótons: n° de nêutrons: n° de elétrons: n° de partículas com carga positiva: n° de partículas com carga negativa: n° de partículas nucleares: n° de partículas fundamentais:
8. a) b) c) d) e)
Com relação ao átomo que possui 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons, pode se afirmar que: seu n° atômico é 7 seu n° de massa é 3 a massa atômica é a soma das massas de 3 prótons e 4 nêutrons existem 10 partículas no núcleo desse átomo o núcleo do átomo tem carga zero
9. Um átomo constituído por 56 prótons, 82 nêutrons e 54 elétrons apresenta que o n° atômico e número de massa e qual a sua representação
Gabarito 1. Dalton, Thompson, Rutherford e Bohr. 2.
Partícula proton eletron neutron
Massa Relativa (u) 1 1/1800 1
Carga relativa +1 -1 0
Região do átomo na qual esta partícula se localiza nucleo eletrosfera nucleo
3. Átomos
N° de prótons
N° de nêutrons
A
34
45
B
35
44
C
33
42
D
34
44
Numero atômico
Número de massa
EXERCICIOS DE TABELA PERIODICA
a. b. c. d. e.
1. Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1A e 2A são denominados, respectivamente: Halogênios e metais alcalinos. Metais alcalinos e metais alcalinos terrosos. Halogênios e calcogênios. Metais alcalinos e halogênios. Halogênios e gases nobres.
a. b. c. d. e.
2. O césio-137, causa da tragédia de Goiânia em 1987, periódica, o césio pertence à família dos: Alcalinos. Alcalinos-terrosos. Calcogênios. Gases nobres. Halogênios.
55Cs
133
. Em relação à tabela
a. b. c. d. e.
3. Dentre os elementos abaixo aquele que não pertence ao grupo dos metais alcalinos é o: Na. Li. K. Fr. Zn.
a. b. c. d. e.
4. Assinale o grupo de elementos que faz parte somente dos alcalinos-terrosos. Ca, Mg, Ba. Li, Na, K. Zn, Cd, Hg. Ag, Au, Cu. Pb, Al, Bi.
a. b. c. d. e.
5. O elemento cobalto pertence a que família da tabela periódica? Metais alcalinos. Metais de transição. Halogênios. Alcalinos-terrosos. Gases nobres.
a. b. c. d. e.
6. Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda camada, 18 elétrons na terceira camada e 7 elétrons na quarta camada. A família e o período em que se encontra este elemento são, respectivamente: Família dos halogênios, 7° período. Família do carbono, 4° período. Família dos halogênios, 4° período. Família dos calcogênios, 4° período. Família dos calcogênios, 7° período.
a. b. c. d. e.
7. Marque a série que é composta de halogênio, metal alcalino e gás nobre, respectivamente: Cl, Ca e Na. F, Na e He. K, Cl e Al. B, C e O. Br, Mg e Kr.
a. b. c. d. e.
8. Os ametais são elementos eletronegativos porque: Têm a capacidade de receber elétrons. Têm a capacidade de doar elétrons. Têm a capacidade de doar e receber elétrons ao mesmo tempo. Possuem apenas um elétron no último nível energético. Têm configuração eletrônica externa ns2 np6.
GABARITO 1.B 2.A 3.E 4.A 5.B 6.C 7.B 8.A
LISTA 3 - LIGAÇÕES QUIMICAS EXERCICIOS PARA CASA CLASSE 1) Temos um composto formado por átomos de um elemento químico X, de número atômico igual a 38 e átomos de um elemento químico Y, de número atômico igual a 53. a. b. c. d. e. f.
Apresente o diagrama de Linus Pauling completo Faça a distribuição eletrônica destes átomos, X e Y Indique a qual família e período pertencem estes átomos Apresente a fórmula de Lewis (ou fórmula eletrônica) desta ligação Dê a fórmula “molecular” da substância Especifique o tipo de ligação química ocorrida
2) Um composto é formado por átomos de dois elementos químicos: potássio (Z=19) e enxofre (Z=16). a. b. c.
Apresente a fórmula eletrônica para a ligação entre estes dois átomos Diga a que família e período estes átomos pertencem Diga quer tipo de ligação existe entre eles e justifique sua resposta
3)
Uma substância é formada por átomos X, da família 6A , e átomos Y, da família 2A
a. b. c. d.
Apresente o nome das famílias citadas Apresente a fórmula eletrônica da substância formada entre a união deles Qual tipo de ligação química ocorreu? Apresente a fórmula “molecular” da substância
4) O flúor é adicionado à água potável para prevenir a cárie dentária. A concentração ideal de flúor na água para este fim é de 0,8 ppm (partes por milhão). Porém, se uma criança menor de 7 anos ingerir flúor em excesso, pode contrair fluorose dental, doença caracterizada por pequenos pontos brancos nas pontas dos dentes recém-formados. Se a dose for muito alta, estes pontos brancos podem tomar o dente todo, o dente perderá o brilho e a resistência. O flúor apresenta número atômico igual a 9 e número de massa 19. a. Determine família e período a que pertence o flúor b. Apresente a fórmula eletrônica da substância formada pela ligação entre átomos de flúor e átomos de cálcio (Z=20). 5) Em relação à ligação covalente normal : a. Explique como ela ocorre b. Apresente a formação da substância que contém átomos de carbono (Z=6) e de oxigênio (Z=8), ou seja, faça a distribuição eletrônica, a fórmula eletrônica, a fórmula estrutural plana e a fórmula molecular. 6) A água é uma substância muito importante, responsável pela existência de vida na Terra. Formada por átomos de oxigênio (Z=8) e hidrogênio (Z=1), a água ocupa cerca de ¾ da superfície terrestre, na forma líquida (oceanos) ou sólida (calotas polares). a. Monte a ligação entre o hidrogênio e o oxigênio b. Qual será a molécula formada se o oxigênio for substituído pelo nitrogênio (7N)? Monte a ligação e apresente a fórmula molecular.
7) São dados os seguintes números atômicos: Al=13, S=16, O=8 . Apresente a fórmula eletrônica e a fórmula estrutural das seguintes substâncias a. O3 b. Composto formado pela ligação entre átomos de oxigênio e alumínio c. Composto formado pela ligação entre átomos de enxofre e alumínio d. Composto formado pela ligação entre átomos de oxigênio e enxofre (SO3) 8)
Indique, para cada item do exercício anterior, o tipo de ligação química ocorrida.
9) Determinadas substâncias, classificadas como óxidos, têm apenas dois tipos de elementos químicos formando suas moléculas: o Oxigênio (Z=8) e outro elemento qualquer, que não seja o flúor. Para cada óxido abaixo, apresente a fórmula de Lewis, a fórmula estrutural e indique que tipo de ligação química existe na molécula. Dados: S (Z=16), C (Z=6) Al ( Z= 13) e o Zn forma íon Zn2+ a) SO2 b) CO c) ZnO d) Al2O3
EXERCICIOS PARA CASA 10)
Explique como funciona o Modelo do Octeto.
11) Quais as diferenças entre ligação iônica, ligação covalente normal e ligação covalente dativa (ou coordenada) ? 12) a) ( b) ( c) ( d) (
Gases nobres não reagem com nenhum outro elemento por que: ) a pressão não está alta o suficiente. ) a temperatura não está alta o suficiente ) o nível eletrônico mais externo está completo com 8 elétrons ) seus núcleos são muito pequenos
13) a) ( b) ( c) ( d) (
Uma ligação química formada pela troca de elétrons é chamada ligação... ) Covalente ) Iônica ) Hidrostática ) Magnética
14) a) ( b) ( c) ( d) (
Uma ligação química formada pelo compartilhamento de elétrons é uma ligação: ) Eletrostática ) Covalente ) Iônica ) Poliatômica
15) a) ( b) ( c) ( d) (
Os átomos fazem parte em ligações para ) neutralizar suas cargas ) aumentar a densidade de suas cargas ) aumentar a energia ) atingir uma configuração eletrônica estável
16) Qual a informação mais importante para se dizer sobre a capacidade de ligação de um elemento? a) b) c) d) e)
Seu número de prótons, nêutrons e elétrons; Sua massa atômica exata. A diferente abundância isotópica dos diversos nuclídios A configuração de seus diferentes níveis eletrônicos mais internos O número e a distribuição dos elétrons no último nível
17) Um cátion bivalente apresenta 18 elétrons. A caracterização incorreta deste cátion está na seguinte alternativa: a) ( b) ( c) ( d) (
) apresenta 20 prótons no seu núcleo; ) possui número atômico igual a 18 quando átomo neutro ) apresenta configuração eletrônica idêntica à do gás nobre Ar ) possui raio iônico menor do que o raio atômico do correspondente átomo neutro
18) Dois elementos, representados por X e Y, combinam-se. As distribuições de elétrons de X e Y são as seguintes: Que alternativa apresenta a fórmula e o tipo de ligação do composto formado?
a)
(
) X2Y, iônico
Níveis
K
L
M
N
X
2
8
8
2
Y
2
8
7
b) c) d) e)
( ( ( (
) XY2, covalente ) XY2, iônico ) X2Y, covalente ) X7Y2, covalente
19) Considerando sua posições na tabela periódica, o hidrogênio e o enxofre devem formar o composto de fórmula: a) ( ) HS b) ( ) HS2 c) ( ) H 2S d) ( ) H 2S 3 e) ( ) H 3S 2 20) A ligação química que se estabelece entre os átomos do elemento X (Z=9) e os átomos do elemento Y (Z=17) é: a) ( ) metálica; b) ( ) covalente simples; c) ( ) covalente dupla; d) ( ) covalente dativa; e) ( ) iônica; 21) Um elemento M do grupo 2A forma um composto binário iônico com um elemento X do grupo 7A. Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula mínima do respectivo composto: a) ( ) MX b) ( ) MX2 c) ( ) M2X d) ( ) M2X7 e) ( ) M7X2 22) O composto formado a partir das substâncias Ca e Cl deve apresentar fórmula e ligação química, respectivamente: a) ( ) CaCl, iônica b) ( ) CaCl3, covalente c) ( ) Ca2Cl, metálica d) ( ) CaCl2, covalente e) ( ) CaCl2, iônica 23) íon? a) ( b) ( c) ( d) ( e) (
Um certo elemento tem número atômico igual a 12. Qual a carga mais provável do seu )+1 )+2 )+3 )-2 )–1
24) a) ( b) ( c) ( d) ( e) (
Os elementos N e Cl podem combinar-se formando a substância: ) NCl, covalente ) NCl2, iônica ) NCl2, covalente ) NCl3, iônica ) NCl3, covalente
25) Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do silício adquire configuração eletrônica de gás nobre. Com isto, é de esperar a formação da molécula: a) ( ) SiH b) ( ) SiH2 c) ( ) SiH3 d) ( ) SiH4 e) ( ) SiH5 As questões 22 e 23 relacionam-se com os elementos: I-criptônio II-bromo III-calcio IV-fósforo V-nitrogenio 26)
Quais elementos químicos formam molécula com 3 ligações covalentes?
a) ( b) ( c) ( d) ( e) (
) I e II ) I e III ) II e III ) II e IV ) IV e V
27) a) ( b) ( c) ( d) ( e) (
Formam substâncias iônicas do tipo AB2 (A=cátion e B=ânion): ) III e I ) III e II ) IV e I )VeI ) V e II
28) Considere os seguintes pares de elementos químicos: Li e O, Ca e S, Mg e Br, Ba e H. Os números de átomos de cada elemento, nos respectivos compostos iônicos resultantes, são respectivamente: a) ( ) 1:2; 1:1; 1:1; 2:1 b) ( ) 2:1; 1:1; 2:1; 2:1 c) ( ) 1:6; 2:6; 2:7; 2:1 d) ( ) 2:1; 1:1; 1:2; 1:2 e) ( ) 1:6; 1:3; 2:7; 1:2 29) As posições dos elementos na tabela periódica permitem prever as fórmulas de substâncias que contêm esses elementos e os modelos de ligação apropriados a essas substâncias. Considerando os elementos C, O, F, Si e Cl, assinale a alternativa que associa corretamente um tipo de ligação e um exemplo adequado desse tipo de substância: a) ( ) iônica/ CF4 b) ( ) iônica/ Cl2O c) ( ) metálica/ SiC4 d) ( ) ionica/ CI2 e) ( ) covalente/ SiCl4
30) O elementos química de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 10 6 4d 5p 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1 é classificado como: a) Halogênio b) Elemento alcalino c) Elemento alcalino terroso d) Metal de transição externa e) Metal de transição interna 31) Um dos elemento químico que se tem mostrado muito eficiente no combate ao câncer de próstata é o Selênio. Com base na tabela periódica dos elementos, os símbolos dos elementos com propriedades químicas semelhantes ao Selênio são: a) Cl – Br – I b) Te – S – Pó c) P – As – Sb d) As – Br – Kr 32) Os elementos I, II e III tem as seguintes configurações eletrônicas na sua camada de valência: I – 3s2 3p3 II – 4s2 4p5 III – 3s2 Com base nessas informações indique a informação ERRADA. a) O elemento I é um não-metal b) O elemento II é um halogênio c) O elemento III é um metal alcalino terroso d) Os elementos I e III pertencem ao 3° período da tabela periódica e) Os três elementos pertencem à mesma família da tabela periódica 33) a) b) Al2Y3 c) d) e)
Dos átomos de: 13Al27, é incorreto afirma que: Forma cátions trivalentes Ao se ligarem a átomos dos elementos Y da família dos Calcogênios forma o composto Apresentam 3 elétrons na camada de valência Apresentam 3 níveis de energia Pertencem à família dos halogênios
34) Os elementos Carbono, Nitrogênio, Oxigênio e Flúor estão situados respectivamente nas famílias 4A, 5A, 6A, 7A da tabela periódica. Representa as formulas estruturais das seguintes substancias: a) NF3 b) CF4 c) CO2 35) O Selênio e o Enxofre pertencem à família 6A da tabela periódica. Sendo assim, representa a formula que esses átomos formam com o Hidrogênio. 36) O elemento flúor forma compostos com Hidrogênio, Carbono, Potássio e Magnésio. Os compostos covalentes ocorrem com: a) b) c) d) e)
H e Mg HeK C e Mg HeC K e Mg
LISTA DE EXERCICIOS - GEOMETRIA MOLECULAR 1) Considerando as moléculas NH3, CH4, CO2, H2O, indique a configuração espacial de cada uma, utilizando a termologia: linear, angular, piramidal, tetraédrica. 2) Associe as fórmulas das substâncias abaixo com as geometrias moleculares correspondentes. ( ) SO3 1- linear 2- angular ( ) CO2 3- trigonal plana ( ) H2S 3) Assinale a alternativa que apresenta apenas moléculas contendo geometria piramidal. a) SO3 - PH3 - CHCl3 b) NCl3 - CF2Cl2 - BF3 c) POCl2 - NH3 - CH4 d) BF3 - SO3 - CH4 e) PH3, NCl3, PHCl2
4) Com relação à geometria das moléculas, a opção correta é: a) NO – linear CO2 – linear NF3 – piramidal H2O – angular b) NO – linear CO2 – angular NF3 – piramidal H2O – angular BF3 – trigonal plana c) NO – linear CO2 – trigonal NF3 – trigonal H2O – linear BF3 – piramidal d) NO – angular CO2 – linear NF3 – piramidal H2O – angular BF3 – trigonal plana e) NO – angular CO2 – trigonal NF3 – trigonal H2O – linear BF3 – piramidal 5) Indique se as substâncias são polares ou apolares: a) NaCl b) KNO3 c) F2 d) O2 e) P4 f) HF g) CO
6) Dentre as moléculas H2S, CO2, PCl3, BCl3, Br2, CCl4 quais são polares: a) CO2 e BCl3 b) BCl3 e CCl4 c) CO2 e Br2 d) H2S e PCl3 e) apenas H2S 7) Relacione a fórmula molecular, a fórmula geométrica e a polaridade a seguir, assinalando a opção correta: a) CO2 – linear – polar b) CCl4 – tetraédrica – polar c) NH3 – piramidal – apolar d) BeH2 – linear – apolar 8) O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a zero. Entre as moléculas covalentes a seguir: I – CH4 II – CS2 III – HBr IV – N2 Quais apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero? a) apenas I e II b) apenas II e III c) apenas I, II e III d) apenas I, II e IV e) I , II, III, IV 9) Dentre as substâncias H2O, HCl, CCl4, CO2, é correto afirmar: Dados: H (1 ou 1A), C(14 ou 4A), Cl(17 ou 7A), O(16 ou 6A) a) todas são moléculas apolares; b) somente o CO2 e o CCl4 são moléculas polares; c) somente a H2O e o HCl são moléculas polares; d) somente o HCl e o CCl4 são moléculas polares; e) somente o H2O e o CCl4 são moléculas polares 10) O gás CO2 é o principal causador do aquecimento global, chamado “efeito estufa”. É produzido pela queima de hidrocarbonetos de combustíveis industriais, e, quando liberado para atmosfera, absorve os raios infravermelhos do Sol, impedindo a sua dissipação. A respeito do CO2, indique: a) Qual a sua fórmula eletrônica. Dados: C (Z=6), O (Z=8) b) O tipo de ligação química ocorrida c) Qual a geometria da molécula, justificando sua resposta d) A existência (ou não) de polaridade na molécula, justificando. 11) O iodo é adicionado ao sal de cozinha para combater problemas na tireoide. Sabendo que o átomo de iodo tem símbolo I e nº atômico igual a 53, pede-se: a) Apresente a fórmula eletrônica da substância formada somente por átomos de iodo b) A molécula resultante é polar ou apolar? 12) A água é uma molécula polar ou apolar? JUSTIFIQUE SUA RESPOSTA, apresentando todo o seu raciocínio. Dados de número atômico H=1, O=8 13) Dados os valores de número atômico H=1, C=6, N=7, sabe-se que a fórmula do ácido cianídrico á HCN e da amônia é NH3. Indique a geometria de cada molécula, e comente a existência ou não de polaridade delas.
14) Sabendo que o número atômico do oxigênio é 8 e o do enxofre é 16, indique: a) A fórmula eletrônica da substância SO2 b) O tipo de ligação química ocorrida nesta substância c) A geometria da molécula de SO2 d) A existência ou não de polaridade na molécula e) A fórmula eletrônica da substância SO3 f) O tipo de ligação química ocorrida nesta outra substância g) A geometria da molécula de SO3 h) A existência ou não de polaridade na molécula 15) Metano é o menor hidrocarboneto (substâncias formadas somente por átomos de carbono (Z=6) e hidrogênio (Z=1) ) a) Dê a fórmula eletrônica do metano (CH4), e indique que tipo de ligação química há na molécula b) Determine a geometria da molécula de metano c) Indique se a molécula é polar ou apolar d) O cloro metano (CH3Cl) é uma substância na qual um dos átomos de hidrogênio do metano foi “substituído” por um átomo de cloro (Z=17), mostre a fórmula de Lewis do cloro metano e) Indique o tipo de ligação química existente na molécula f) Indique a geometria da molécula g) Verifique a existência ou não de polaridade na molécula 16) Dentre as substâncias explique qual deve se dissolver melhor em água:O2, O3, CCl4, HCl, CO2.
Gabarito - Geometria, Polaridade 1) NH3 piramidal CH4 tetraédrica CO2 linear H2O angular 2) 3 1 2 3) e 4) a 5) polar: a, b, f, g Apolar: c, d, e 6) d 7) c 8) d 9) d 10)
11)
53I : 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
a) b) Como a molécula tem somente átomos do mesmo elemento químico (iodo), não há diferença de eletronegatividade entre eles e portanto a molécula é apolar. d)
Molécula polar sem hidrogênio ligado a flúor, oxigênio ou nitrogênio: 12)
13)
14)
15)
16) Como a água é um solvente polar, dissolverá melhor os solutos polares. Das cinco substâncias apresentadas, somente o HCl é polar, e portanto ele é que melhor se dissolve na água.
Funções Químicas Inorgânicas 1) Apresente a nomenclatura dos ácidos que se seguem: a) HClO b) H2SO3 c) HClO2
d) HClO3 e) H2S f) H2SO4
g) HCl h) HNO3 i) HNO2
j) H3PO4 k) H3BO3 l) H2CO3
m) HClO4 n) HBr o) HF
2) Escreva a fórmula molecular dos ácidos abaixo: a) Ácido nítrico b) Ácido nitroso c) Ácido clórico
d) Ácido sulfúrico e) Ácido sulfídrico f) Ácido fosfórico
g) Ácido fluorídrico h) Ácido clorídrico i) Ácido cianídrico
j) Ácido hipocloroso k) Ácido iodídrico m) Ácido carbônico
3) Apresente as reações de ionização em água dos ácidos citados na questão anterior 4) Dê a nomenclatura dos ânions dos ácidos da questão anterior 5) Apresente a fórmula molecular das bases citadas abaixo hidróxido de cálcio
hidróxido de bário
hidróxido de chumbo IV
hidróxido de magnésio
hidróxido de cobre II
hidróxido de ferro III
hidróxido de ferro II
hidróxido de amônio
hidróxido de lítio
hidróxido de potássio
hidróxido de prata
6) Para cada substância da questão 5 acima, escreva a reação de dissociação para as bases em meio aquoso. 7) Dados os nomes dos sais e óxidos abaixo, escreva a fórmula de cada um: cloreto de cobre II
sulfato de ferro II
fosfato de alumínio
nitrato de amônio
sulfato de sódio
hipoclorito de bário
nitrato de alumínio
bicarbonato de sódio
sulfeto de bário
dihidrogenofostato de sódio
bicarbonato de magnésio
monohidrogenofosfato de potássio
óxido de sódio
óxido de cálcio
monóxido de carbono
dióxido de enxofre
óxido de ferro III
dióxido de carbono
8) Para cada sal da questão 7 acima, escreva a reação de dissociação em meio aquoso. 9) Dado o quadro contendo cátions e ânions, monte a fórmula correspondente de cada sal formado nos espaços: Na SO4
2-
NO3 Cl S
-
-
2-
PO4 CN
3-
-
CO3
2-
NO2 ClO
-
-
+
K
+
Ca
2+
NH4
+
Al
3+
Fe
3+
Mg
2+
Pb
4+
ClO2
-
10) Apresente a nomenclatura de todos os sais formados no exercício anterior 11) A alternativa que apresenta respectivamente a fórmula de um óxido de uma base e de um sal é: a) RbOH, H2SO4 e NaCl b) N2O5, Mg(OH)2 e KI c) BaSO4, NaOH e AgNO3 d) Fe2O3, HMnO4 e Pb(OH)2 e) CoO, Ba(OH)Cl e H3PO4
12) Para efeito de conservação ou adaptação, alguns aditivos são usualmente usados em alimentos, como por exemplo, na tabela a seguir: Alimento Suco de frutas Carnes Refrigerantes peixes
Aditivo Dióxido de enxofre Nitritos e nitratos de sódio Ácido fosfórico hidrogenosulfito de sódio
Assinale a alternativa em que, dentre as substâncias mencionadas (aditivos), todas as fórmulas estão corretas: a) SO2, Na3N e H3PO4 b) NaHS, NaNO2 e SO2 c) H3PO4 , NaHSO3 e NaNO3 d) H2S, SO2 e PH3 e) NaNO2, SO3 e Na2S
13) O rubi é constituído por Al2O3 predominantemente. A coloração vermelha deve-se a pequenas quantidades de Cr2O3. Escreva os nomes dos compostos citados.
14) Selecione as opções a seguir que apresentam somente sais e as que apresentam somente óxidos: a) b) c) d) e) f)
H2O, NaCl, HCl KF, CaCl2, HCN HNO3, NaOH, BaCO3 CaCO3, AgBr, NaCl H2SO4, KNO3, PbS FeO, CuO, CO2
15) No armazém de uma empresa, perderam-se acidentalmente os rótulos de três barricas. Uma delas contém nitrato de amônio (NH4NO3), outra carbonato de sódio ( NaCO3) e outra, nitrato de sódio (NaNO3). Todos estes sais tem o mesmo aspecto (pós brancos). Utilizando apenas vinagre (solução aquosa de ácido acético), água filtrada, copos e talheres, disponíveis na cozinha da empresa e também as informações a seguir, como você faria para identificar estes sais? “Os sais de amônio, em presença de hidróxido e carbonatos de metais alcalinos, desprendem amônia, NH3, de cheiro característico”. “Os carbonatos reagem com ácido, produzindo efervescência, ou seja, desprendimento de gás carbónico, CO2”.
16) Com relação às espécies químicas ácido clorídrico, nitrato de sódio, hidróxido de sódio, dióxido de carbono e água, coloque V (verdadeiro) ou F (falso): a) ( ) todas as espécies são compostos iônicos b) ( ) são espécies moleculares polares o ácido clorídrico e a água c) ( ) o nitrato de sódio e o hidróxido de sódio pertencem a mesma função inorgânica d) ( ) o dióxido de carbono é um óxido
17) Os sais fosfato de lítio, sulfato de potássio, nitrato de cobre II e carbonato de bário são usados em preparações de pigmentos para tintas. Escrever as fórmulas desses compostos:
18) No processo de produção de sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca perda do iodo natural, sendo necessário, depois, acrescentá-lo na forma de iodeto de potássio . Outra perda significativa é a de íons magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Durante esse processo são também adicionados alvejantes como o carbonato de sódio. Escreva as fórmulas das substâncias em negrito no texto:
19) Escreva a reação de ionização em água das espécies abaixo, identifique se é uma base ou ácido pelo conceito de Arrenhius e forneça a nomenclatura dos compostos: Exemplo: + a) HCl → H + Cl ácido clorídrico b)
HNO3
c) d) e) f) g)
NaOH H2SO4 Ba(OH)2 H3PO4 Mg(OH)2
20) Identifique os seguintes compostos como um ácido, um sal ou uma base. Dê o nome de cada um. Exemplo: a) a) Ba(OH)2 b) c) d) e) f) g) h) i) j) k) l) m) n) o)
base, hidróxido de bário
NaOH CaCO3 MgCl2 H2SO4 Al(OH)3 H3PO4 Na2SO4 H2CO3 KOH BaSO4 KI HClO4 Mg(OH)2 NaNO3
21) Dê o nome dos seguintes compostos: a. b. c. b) c) d) e) f) g) h) i) j) k) l) m) n) o) p) q) r)
Ca3(PO4)2 fosfato de sódio NaOH H2SO4 Na2SO4 BaSO4 CaCO3 H 2S HCN Mg(OH)2 Fe(OH)3 HNO3 Ba(OH)2 HCl LiOH NH4OH NaCl H3PO4 NaNO3 MgCl2 KI
22) Complete a tabela abaixo: Nome do composto Nitrato de sódio Nitrato de magnésio Nitrato de cálcio Nitrato de prata Nitrato de bário Nitrato de amônio Carbonato de cálcio Carbonato de sódio Carbonato de bário Carbonato de amônio Carbonato de chumbo II Carbonato de ferro II Carbonato de estrôncio Cloreto de sódio Cloreto de potássio Cloreto de cálcio Cloreto de chumbo II Cloreto de prato Cloreto de bário Cloreto de amônio Cloreto de alumínio Sulfato de sódio Sulfato de cálcio Sulfato de ferro III Sulfato de bário Sulfato de cobre II Sulfato de lítio Sulfato de amônio Sulfato de chumbo II Sulfato de estrôncio Sulfato de zinco Sulfato de alumínio Fosfato de cálcio Fosfato de chumbo II Fosfato de cálcio Fosfato de magnésio Fosfato de potássio Iodeto de potássio Iodeto de sódio Iodeto de magnésio Fluoreto de sódio Fluoreto de cálcio Sulfeto de chumbo II Sulfeto de cobre II Sulfeto de zinco Sulfeto de manganês Sulfeto de ferro II Sulfeto de prata Sulfeto de cobre II Cromato de prata Cromato de bário Cromato de potássio Acetato de sódio Nitrito de sódio Nitrito de potássio Cianeto de potássio Cianeto de sódio
cátion + Na
ânion NO3
fórmula NaNO3
Funções Inorgânicas ( Ácidos, Bases, Sais e Óxidos) - Gabarito 1) a) Ac. Hipocloroso
d) Ac. Clórico
g) Ácido Clorídrico
j) Ac. Fosfórico
m) Ac. Perclórico
b) Ac. Sulfuroso
e) Ac. Sulfídrico
h) Ac. Nítrico
k)Ac. bórico
n) Ac. Bromídrico
c) Ac. Cloroso
f) Ac. Sulfúrico
i) Ac. Nitroso
l) Ac. Carbônico
o) Ac. Fluorídrico
2) a) HNO3
d) H2SO4
g) HF
j) HClO
b) HNO2
e) H2S
h) HCl
k) HI
c) HClO3
f) H3PO4
i) HCN
m) H2CO3
3) H 2O ¾¾ ¾® H+ + NO3H 2O b) HNO2 ¾¾ ¾® H+ + NO2H 2O c) HClO3 ¾¾ ¾® H+ + ClO3H 2O d) H2SO4 ¾¾ ¾® 2H+ + SO42H 2O e) H2S ¾¾ ¾® 2H+ + S2H 2O f) H3PO4 ¾¾ ¾® 3H+ + PO43-
H 2O ¾¾ ¾® H+ + FH 2O h) HCl ¾¾ ¾® H+ + ClH 2O i) HCN ¾¾ ¾® H+ + CNH 2O j) HClO ¾¾ ¾® H+ + ClOH 2O k) HI ¾¾ ¾® H+ + IH 2O l) H2CO3 ¾¾ ¾® 2H+ + CO32-
a) HNO3
g) HF
4) a) d) g) j)
ânion nitrato ânion sulfato ânion fluoreto ânion hipoclorito
b) e) h) k)
ânion nitrito ânion sulfeto ânion cloreto ânion iodeto
c) f) i) l)
ânion clorato ânion fosfato ânion cianeto ânion carbonato
5) hidróxido de cálcio
hidróxido de bário
hidróxido de chumbo IV
hidróxido de magnésio
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Pb(OH)4
Mg(OH)2
hidróxido de cobre II
hidróxido de ferro III
hidróxido de ferro II
hidróxido de amônio
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
NH4OH
hidróxido de lítio
hidróxido de potássio
hidróxido de prata
LiOH
KOH
AgOH
6) H 2O ¾¾ ¾® 2 OH- + Ca2+ H 2O Pb(OH)4 ¾¾ ¾® 4 OH- + Pb4+ H 2O Cu(OH)2 ¾¾ ¾® 2 OH- + Cu2+ H 2O Fe(OH)2 ¾¾ ¾® 2 OH- + Fe2+ H 2O LiOH ¾¾ ¾® OH- + Li+ H 2O AgOH ¾¾ ¾® OH- + Ag+
Ca(OH)2
H 2O ¾¾ ¾® 2 OH- + Ba2+ H 2O Mg(OH)2 ¾¾ ¾® 2 OH- + Mg2+ H 2O Fe(OH)3 ¾¾ ¾® 3 OH- + Fe3+ H 2O NH4OH ¾¾ ¾® OH- + NH4 + H 2O KOH ¾¾ ¾® OH- + K+
Ba(OH)2
7) cloreto de cobre II CuCl2 sulfato de sódio Na2SO4 sulfeto de bário
sulfato de ferro II FeSO4 hipoclorito de bário Ba(ClO)2 dihidrogenofostato de sódio
fosfato de alumínio AlPO4 nitrato de alumínio Al(NO3)3 bicarbonato de magnésio
BaS óxido de sódio Na2O óxido de ferro III Fe2O3
NaH2PO4 óxido de cálcio CaO dióxido de carbono CO2
Mg(HCO3)2 monóxido de carbono CO
8)
nitrato de amônio NH4NO3 bicarbonato de sódio NaHCO3 monohidrogenofosfato de potássio K2HPO4 dióxido de enxofre SO2
H 2O ¾¾ ¾® Cu2+ + 2ClH 2O AlPO4 ¾¾ ¾® Al3+ + PO43H 2O Na2SO4 ¾¾ ¾® 2Na+ + SO42H 2O Al(NO3)3 ¾¾ ¾® Al3+ + 3 NO3H 2O BaS ¾¾ ¾® Ba2+ + S2H 2O Mg(HCO3)2 ¾¾ ¾® Mg2+ + 2 HCO3-
H 2O ¾¾ ¾® Fe2+ + SO42H 2O NH4NO3 ¾¾ ¾® NH4+ + NO3H 2O Ba(ClO)2 ¾¾ ¾® Ba2+ + 2 ClOH 2O NaHCO3 ¾¾ ¾® Na+ + HCO3H 2O NaH2PO4 ¾¾ ¾® Na+ + H2PO4H 2O K2HPO4 ¾¾ ¾® 2K+ + HPO42-
CuCl2
9)
Dado o quadro contendo cátions e ânions, monte a fórmula correspondente de cada sal formado nos espaços: Na
+
K
+
Ca
2+
NH4
+
Al
3+
Fe
3+
Mg
2+
Pb
4+
2-
Na2SO4
K2SO4
CaSO4
(NH4)2SO4
Al2(SO4)3
Fe2(SO4)3
MgSO4
Pb(SO4)2
-
NaNO3
KNO3
Ca(NO3)2
NH4NO3
Al(NO3)3
Fe(NO3)3
Mg(NO3)2
Pb(NO3)4
-
NaCl
KCl
CaCl2
NH4Cl
AlCl3
FeCl3
MgCl2
PbCl4
2-
Na2S
K 2S
CaS
(NH4)2S
Al2S3
Fe2S3
MgS
PbS2
3-
Na3PO4
K3PO4
Ca3(PO4)2
(NH4)3PO4
AlPO4
FePO4
Mg3 (PO4)2
Pb3 (PO4)4
-
NaCN
KCN
Ca(CN)2
NH4CN
Al(CN)3
Fe(CN)3
Mg(CN)2
Pb(CN)4
K2CO3
CaCO3
(NH4)2CO3
Al2(CO3)3
Fe2(CO3)3
MgCO3
Pb(CO3)2
KNO2
Ca(NO2)2
NH4NO2
Al(NO2)3
Fe(NO2)3
Mg(NO2)2
Pb(NO2)4
SO4
NO3 Cl S
FeSO4
PO4 CN
CO3
2-
Na2CO3
NO2 ClO
-
NaNO2
-
NaClO
KClO
Ca(ClO)2
NH4ClO
Al(ClO)3
Fe(ClO)3
Mg(ClO)2
Pb(ClO)4
-
NaClO2
KClO2
Ca(ClO2)2
NH4ClO2
Al(ClO2)3
Fe(ClO2)3
Mg(ClO2)2
Pb(ClO2)4
ClO2
10) Apresente a nomenclatura de todos os sais formados no exercício anterior Na SO4
2-
NO3 Cl S
-
-
2-
PO4
CN
3-
-
CO3
2-
NO2
-
+
K
+
Ca
2+
NH4
+
Al
3+
Fe
3+
Mg
2+
Sulfato de sódio
Sulfato de potássio
Sulfato de cálcio
Sulfato de amônio
Sulfato de alumínio
Sulfato de alumínio
Sulfato de magnésio
Nitrato de sódio
Nitrato de potássio
Nitrato de cálcio
Nitrato de amônio
Nitrato de alumínio
Nitrato de ferro III
Nitrato de magnésio
Cloreto de sódio
Cloreto de potássio
Cloreto de cálcio
Cloreto de amônio
Cloreto de alumínio
Cloreto de ferro III
Cloreto de magnésio
Sulfeto de sódio
Sulfeto de potássio
Sulfeto de cálcio
Sulfeto de amônio
Sulfeto de alumínio
Sulfeto de ferro III
Sulfeto de magnésio
Fosfato de sódio
Fosfato de potássio
Fosfato de cálcio
Fosfato de amônio
Fosfato de alumínio
Fosfato de ferro III
Fosfato de magnésio
Cianeto de sódio
Cianeto de potássio
Cianeto de cálcio
Cianeto de amônio
Cianeto de alumínio
Cianeto de ferro III
Cianeto de magnésio
Carbonato de sódio
Carbonato de potássio
Carbonato de cálcio
Carbonato de amônio
Carbonato de alumínio
Carbonato de ferro III
Carbonato de magnésio
Nitrito de sódio
Nitrito De potássio
Nitrito De Cálcio
Nitrito De amônio
Nitrito De alumínio
Nitrito De ferro III
Nitrito De magnésio
Pb
4+
Sulfato de chumbo IV Nitrato de chumbo IV Cloreto de chumbo IV Sulfeto de chumbo IV Fosfato de chumbo IV Cianeto de chumbo IV Carbonato de chumbo IV Nitrito De chumbo IV
ClO
-
ClO2
-
Hipoclorito de sódio
Hipoclorito de potássio
Hipoclorito de Cálcio
Hipoclorito de amônio
Hipoclorito de alumínio
Hipoclorito de ferro III
Hipoclorito de magnésio
Clorito De sódio
Clorito de potássio
Clorito De Cálcio
Clorito De amônio
Clorito De alumínio
Clorito De ferro III
Clorito De magnésio
Hipoclorito de chumbo IV Clorito De chumbo IV
11) 12) 13) 14) 15)
b c trióxido de alumínio e trióxido de dicromo d,f Primeiro teria que descobrir qual é o carbonato de sódio. Colocaria os três sais em copos diferentes, e colocaria vinagre, aquele que tivesse efervescência seria o carbonato de cálcio. Os outros dois que sobraram, repetiria a operação colocando o carbonato de sódio, aquele que desprendesse o cheiro característico de NH3 (cheiro do desinfetante veja usado em cozinhas), seria o NH4NO3 16) F, V, F, V 17) Li3PO4, K2SO4, Cu(NO3)2, BaCO3 18) KI iodeto de potássio 19) + b) H + NO3 + c) Na + OH + 2d) 2H + SO4 2+ e) Ba + 2 OH + 3f) 3H + PO4 2+ g) Mg + 2 OH
MgCl2 cloreto de magnésio
MgSO4 sulfato de magnésio
Na2CO3 carbonato de sódio
ácido nítrico hidróxido de sódio ácido sulfúrico hidróxido de bário ácido fosfórico hidróxido de magnésio
20) b) base, hidróxido de sódio c) sal , carbonato de cálcio d) sal, cloreto de magnésio e) ácido, ácido sulfúrico f) base, hidróxido de alumínio g) ácido, ácido fosfórico h) sal, sulfato de sódio i) ácido, ácido carbônico j) base, hidróxido de potássio k) sal, sulfato de bário l) sal, iodeto de potássio m) ácido, ácido hipocloroso n) base, hidróxido de magnésio o) sal, nitrato de sódio 21) b) hidróxido de sódio c) ácido sulfúrico d)sulfato de sódio e) sulfato de bário f)carbonato de cálcio g) ácido sulfídrico h) ácido cianídrico i) hidróxido de magnésio j) hidróxido de ferro III k) ácido nítrico l) hidróxido de bário m) ácido clorídrico n) hidróxido de lítio o) hidróxido de amônio p) cloreto de sódio q) ácido fosfórico r) nitrato de sódio s) cloreto de magnésio t) iodeto de potássio 22) Nome do composto Nitrato de sódio Nitrato de magnésio
cátion + Na 2+ Mg
ânion NO3 NO3
fórmula NaNO3 Mg(NO3)2
Nitrato de cálcio Nitrato de prata Nitrato de bário Nitrato de amônio Carbonato de cálcio Carbonato de sódio Carbonato de bário Carbonato de amônio Carbonato de chumbo II Carbonato de ferro II Carbonato de estrôncio Cloreto de sódio Cloreto de potássio Cloreto de cálcio Cloreto de chumbo II Cloreto de prato Cloreto de bário Cloreto de amônio Cloreto de alumínio Sulfato de sódio Sulfato de cálcio Sulfato de ferro III Sulfato de bário Sulfato de cobre II Sulfato de lítio Sulfato de amônio Sulfato de chumbo II Sulfato de estrôncio Sulfato de zinco Sulfato de alumínio Fosfato de cálcio Fosfato de chumbo II Fosfato de cálcio Fosfato de magnésio Fosfato de potássio Iodeto de potássio Iodeto de sódio Iodeto de magnésio Fluoreto de sódio Fluoreto de cálcio Sulfeto de chumbo II Sulfeto de cobre II Sulfeto de zinco Sulfeto de manganês Sulfeto de ferro II Sulfeto de prata Sulfeto de cobre II Cromato de prata Cromato de bário Cromato de potássio Acetato de sódio Nitrito de sódio Nitrito de potássio Cianeto de potássio Cianeto de sódio
2+
Ca + Ag 2+ Ba + NH4 2+ Ca + Na 2+ Ba + NH4 2+ Pb 2+ Fe 2+ Sr + Na + K 2+ Ca 2+ Pb + Ag 2+ Ba 4+ NH 3+ Al + Na 2+ Ca 3+ Fe 2+ Ba 2+ Cu + Li 4+ NH 2+ Pb 2+ Sr 2+ Zn 3+ Al 2+ Ca 2+ Pb 2+ Ca 2+ Mg + K + K + Na 2+ Mg + Na 2+ Ca 2+ Pb 2+ Cu 2+ Zn 2+ Mn 2+ Fe + Ag 2+ Cu + Ag 2+ Ba + K + Na + Na + K + K + Na
-
NO3 NO3 NO3 NO3 2CO3 2CO3 2CO3 2CO3 2CO3 2 CO3 2CO3 Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl 2SO4 2SO4 2SO4 2SO4 2SO4 2SO4 2 SO4 2SO4 2SO4 2SO4 2SO4 3PO4 3PO4 3PO4 3PO4 3PO4 I I I F F 2S 2S 2S 2S 2S 2S 2S 2CrO4 2CrO4 2CrO4 CH3COO NO2 NO2 CN CN
Ca(NO3)2 AgNO3 Ba(NO3)2 NH4NO3 CaCO3 Na2CO3 BaCO3 (NH4)2CO3 PbCO3 FeCO3 SrCO3 NaCl KCl CaCl2 PbCl2 AgCl BaCl2 NH4Cl AlCl3 Na2 SO4 CaSO4 Fe2(SO4)3 BaSO4 CuSO4 Li2SO4 (NH4)2SO4 PbSO4 SrSO4 ZnSO4 Al3(SO4)3 Ca3(PO4)2 Pb3(PO4)2 Ca3(PO4)2 Mg3(PO4)2 K3PO4 KI NaI MgI2 NaF CaF2 PbS CuS ZnS MnS FeS Ag2S CuS Ag2CrO4 BaCrO4 K2CrO4 CH3COONa NaNO2 KNO2 KCN NaCN
LISTA DE EXERCICIOS SOBRE MASSA MOLAR E MOL Massa molar; Conceito de Mol, número de Avogrado. 1) Determine as massas molares dos seguintes composto: a) K2Cr2O7 b) Fe(NH4)2(SO4)2 c) N(CH3)3 d) Zn(C2H3O2)2 e) C16H18N2O4S (penicilina G) f) Li3PO4 g) Al2(SO4)3 h) C2H5OH i) Ca(NO3)2 j) NaHCO3 2) Converta gramas em mol ou mol em gramas, conforme o caso. a) 5,5 mols de Pb(NO3)2 b) 0,236 mols de KH2PO4 c) 1,46 mols de NaClO4 d) 0,45 mols de KMnO4 e) 0,867 mols de CH3HgCl f) 20,0g de Mg(OH)2 g) 3,8g de C6H6 h) 410g de Al2(SO4)3 i) 0,995g de H3PO4 j) 0,5g de CaCO3 3) Uma garrafa contém 0,890 mols de álcool para “fricção” (álcool isopropílico), cuja fórmula molecular é C3H8O. Que massa de álcool contém na garrafa? 4) Determine o número de mols de nicotina, C10H14N2, que estão presentes em 10,4g deste composto. 5) Calcule a massa de 2 x 105 mols de átomos de oxigênio. 6) Quantos mols há em 1kg de oxigênio? 7) Em uma amostra de 1,15 g de sódio o número de mols é igual? 8) O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular C10H14O5NSP, assinale a alternativa que indica a massa de 1 mol desse inseticida. (C=12, H=1, O=16, N=14, S=32, P= 31) 9) Quantos mols de sacarose ingere uma pessoa ao comer 100g de chocolate contendo 5,7% em massa dessa substância? Sacarose C12H22O11 10) Calcule o número de mols existentes em 147 g de ácido sulfúrico. (H=1, S=32, O=16) 11) A aspirina é extensivamente usada em medicina como antipirético e analgésico, o número de mols de ácido acetilsalisílico (C9H8O4), existente em uma dose oral de 0,60 g é? 12) Sabendo-se que a massa molecular da sacarose (C12H22O11) é de 342 u, pode-se afirmar que: Dados: C=12; H=1; O=16 a. Uma molécula de sacarose pesa 342g b. Uma molécula de sacarose pesa 342mg c. 6,02x1023 moléculas de sacarose pesam 342g
d. e.
a. b. c. d. e.
342 moléculas de sacarose pesam 6,02x1023 6,02x1023 moléculas de sacarose pesam 342 u. 13) O ácido tereftálico (C8H6O4) é utilizada na fabricação de fibras sintéticas, do tipo poliéster. A massa de oxigênio existentes em 0,5mol de moléculas desse ácido é, em gramas, igual a: Massas molares: (g/mol): C=12; H=1, O=16 8,0 16,0 32,0 48,0 64,0 14) Quantos mols de butano (C4H10) há num isqueiro contendo 5,8g dessa substância: ( C=12; H=1)
a. b. c. d. e.
15) Sabe-se que 0,5 mol de um elemento desconhecido pesa 48g. A massa atômica desse elemento e sua massa molar são respectivamente: 102 u e 102g/mol 24 u e 24g/mol 72 u e 72g/mol 48 u e 48 g/mol 96 u e 96 g/mol
GABARITO SOBRE MASSA MOLAR E MOL 1. a) 294g b) 284g c) 59g d) 183g e) 334g f) 116g g) 342g h) 46g i) 164g j) 84g 2. a) Pb(NO3)2 b) KH2PO4 c) NaClO4 d) KMnO4 e) CH3HgCl 1mol --- 331g 1mol --- 136g 1mol --- 122,5g 1mol --- 158g 1mol --- 250,5g 5,5 --- x 0,236 --- x 1,46 --- x 0,45 --- x 0,867 --- x x = 1820,5g x = 32,1g x = 178,8g x = 71,1g x = 217,2g f) Mg(OH)2 g) C6H6 h) Al2(SO4)3 i) H3PO4 j) CaCO3 1mol --- 58g 1mol --- 78g 1mol --- 342g 1mol --- 98g 1mol --- 100g x --- 2 x --- 3,8g x --- 410g x --- 0,995g x --- 0,5g x = 0,345mols x = 0,049mols x = 1,2mols x= 0,01mols x = 0,005mols 3. C3H8O 1mol --- 60g 0,89mols --- x x = 53,4g 4. n=
C10H14N2 m MM
=
MM = 12.10 + 1.14 + 14.2 = 162g 10,4 = 0,064mols 162
5. 32 x 105 g 6. 62,5 mols 7. 0,05 mols 8. 291 g 9. 0,017 mols 10. 1,5 mols 11. 0,0033 mols 12. c 13. c 14. 0,1 mol 15. e
LISTA DE EXERCICIOS SOLUÇÕES Concentrações: Molaridade, concentração comum, porcentagem e diluição. 1) O oxalato de cálcio CaC2O4 , encontrado nas folhas de espinafre e sementes de tomate, é um dos principais constituintes dos “cálculos renais”(pequenas pedras formadas nos rins). Sabendo que uma alíquota de 750 mL de uma solução de oxalato de cálcio contém 19,2g deste sal, e conhecendo os valores das massas atômicas C=12u, Ca=40u, O=16u, pede-se: a) Calcule a concentração comum em g/L da solução b) Calcule a concentração molar da solução (mol/L) 2) A sacarose (C12H22O11) é comumente conhecida como açúcar. Para adoçar uma xícara contendo 50 mL de café utilizou-se 7,0g de açúcar. Dados de massas atômicas (C=12u, H=1u, O=16u). Calcule: a) A concentração molar de sacarose no café b) A concentração comum em g/L de sacarose no café 3) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico totalmente ionizado foi preparada de modo a conter 4,9g de H2SO4 em 250 mL de solução. Qual é a molaridade do ácido na solução? Dados de massa atômica H=1u, S=32u, O=16u). 4) Calcule qual é a quantidade necessária de permanganato de potássio, em gramas, necessária para preparar 250 mL de solução 0,100 mol/L. Dados de massa atômica K=39u, Mn=55, O=16)
5) Uma solução de um dado soluto foi preparada misturando este soluto a 160g de água. Considerando o título igual a 0,20, calcule a massa do soluto. 6) Calcule a massa de água necessária para preparar uma solução a 20% em massa de soluto, usando 80g de soluto. 7)
Qual é a massa de soluto existente em 1kg de solução a 40% em massa?
8) Diluindo-se 200 mL de solução 5 mol/L de ácido sulfúrico a 250 mL qual será a concentração molar final? 9) Cerca de 200 mL de solução 5 mol/L de ácido nítrico forma diluídos com água destilada, até obtermos solução 2 mol/L. Qual será o volume da solução final? 10) Qual volume de água se deve adicionar a 250 mL de solução 2 mol/L de NaOH para tornala 0,5 mol/L? 11) Ao se preparar 2,00L de uma solução de ácido sulfúrico foram gastos 19,6g deste ácido. Dados de massa atômica: H=1u, S=32u, O=16u. Calcule: a. A concentração molar do ácido na solução b. A concentração molar do ácido caso a solução inicial fosse evaporada até volume final de 800 mL. 12) Assinale a alternativa correta: “Para preparar corretamente uma solução de NH3 concentração 6,0 mol/L pode-se medir 120 mL de NH3 (aq) 15 mol/L e então”: a. Acrescentar 100 mL de água b. Acrescentar 250 mL de água c. Acrescentar 400 mL de água
(aq)
de
d. e.
Diluir a 200 mL com água Diluir a 300 mL com água
13) Qual a concentração, em gramas por litro, da solução obtida dissolvendo-se 410,0 g de sulfato de cobre II em água suficiente para obter 5,00 litros de solução? 14) Qual a concentração, em gramas por litro, da solução obtida dissolvendo-se 40,0 g de hidróxido de sódio em água suficiente para obter 2,00 litros de solução? 15) Determinar a massa de cloreto de potássio necessária para obter 4,00 L de solução 9,00 g.L-1. 16) Calcular a massa de sulfato de bário necessária para obter 250,0 mL de solução 0,200 g.L1
17) Uma solução foi preparada transferindo 14,00 g de sacarose para um balão volumétrico de 500 mL e adicionando água para dissolução do soluto até a marca do menisco. Qual concentração da solução em g.L-1 ? 18) Qual a concentração, em mol por litro, de uma solução obtida pela dissolução de 2,00 mols de HCl em água suficiente para obter 500,0 mL de solução? 19) Determine a quantidade em mols de ácido sulfúrico necessária para preparar 4,0 litros de solução 0,05 mol.L-1 . 20) Qual a massa de hidróxido de sódio necessária para preparar 250,0 mL de solução com concentração 0,20 mol.L-1 ? 21) Qual a massa de sulfato de potássio necessária para preparar 100,0 mL de solução 0,100 mol.L-1 ? 22) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 20,00 g de cloreto de cálcio em água suficiente para obter 400 mL de solução. Calcule a concentração da solução resultante: a)
em g/L
b)
em mol/L
23) A solução do exercício 31 foi diluída até novo volume final de 800 mL. Calcule: a) a nova concentração em g/L b) a nova concentração em mol/L 24) Considere 45 g de glicose (C6H12O6) dissolvidos em água suficiente para completar 2 litros de solução. Pede-se: a) Calcule a concentração comum g/L b) Calcule a concentração g/mL c) Calcule quantos gramas de soluto estão dissolvidos em uma amostra de 3500 mL de solução d) Calcule a molaridade de solução
25) Para aliviar dores e coceiras de um doente de catapora, uma enfermeira dissolveu três pacotes, com 40,0g cada, de permanganato de potássio em 2,00 L de água. Retirou metade deste volume da solução já homogeneizada e diluiu em uma banheira acrescentando mais 19,00 L de água. Qual a concentração molar do sal na banheira? 26) Calcule as massas de hidróxido de sódio e de água contidas em 320 g de uma solução com título 15%. 27) Qual a concentração em mol.L-1 da solução formada pela adição de 75,00 mL de água em 25,00 mL de solução 0,200 mol/L de cloreto de sódio? 28) A partir de uma solução de hidróxido de sódio na concentração de 25,00 g.L-1, deseja-se obter 125,0 mL desta solução na concentração de 10,00 g.L-1. Calcule, em mL, o volume da solução inicial necessário para este processo. 29) Na preparação de 500,0 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração 3,00 mol.L-1, a partir de uma solução de concentração 15,00 mol.L-1 do ácido, qual o volume de solução concentrada deve ser diluído? 30) Para preparar 1,2 L de solução 0,400 mol.L-1 de ácido clorídrico, a partir do ácido concentrado (16,0 mol.L-1), qual o volume de água, em litros, que deverá ser utilizado?
GABARITO DA LISTA DE EXERCICIOS SOLUÇÕES 1) a) 25,6 g/L ; b) 0,2 mol/L 2) a) 0,02 mol ; b) 0,41 mol/L ; c)140 g/L 3) 0,2 mol/L e 0,4 mol/L 4) 3,95g 5) 40g 6) 320 g 7) 400g 8) 4 mol/L 9) 500 mL 10) 750 mL 11) 0,1 mol/L; 0,25 mol/L 12) “e” 13) 82 g/L 14) 20 g/L 15) 36 g 16) 0,05 g 17) 28 g 18) 4 mol/L 19) 0,2 mols 20) 2 g 21) 1,74 g 22) a) 50 g/L b) 0,451 mol/L 23) a) 25 g/L b) 0,225 mol/L 24) a) 22,5 g/L b) 0,0225 g/mL c) 78,75 g d) 0,125 mol/L 25) Mf = 0,0190 mol/L 26) m1 = 48 g e m2 = 272 g 27) 0,05 mol/L 28) 50 mL 29) 100 mL 30) VH2O = 1,17 L
Related documents
2017 - lista de exercicios de quimica geral
33 Pages • 8,102 Words • PDF • 422.8 KB
Lista de exercicios 03
1 Pages • 282 Words • PDF • 502.4 KB
Lista 02 de Exercicios Calculo
2 Pages • 495 Words • PDF • 75.4 KB
Lista de Exercicios - Frequencia - AVI
3 Pages • 737 Words • PDF • 69.8 KB
lista exercicios aula 4
4 Pages • 1,451 Words • PDF • 84.9 KB
Lista de exercicios - RMN 1H
2 Pages • 272 Words • PDF • 402.9 KB
Lista de Exercícios 2 Mecânica Geral
10 Pages • 355 Words • PDF • 778.1 KB
DocGo.Net-1a Lista de Exercicios de Quimica Dos Compostos de Coordenacao
2 Pages • 698 Words • PDF • 57.9 KB
Lista de exercicios 2 - Algarismos significativos
2 Pages • 520 Words • PDF • 333.2 KB
Exercicios Lista 01 - Estoque
3 Pages • 1,255 Words • PDF • 298.7 KB
Lista exercicios DATASUS 2016
2 Pages • 481 Words • PDF • 117.8 KB
RAPHAEL PIRES - Lista de exercicios SQL
3 Pages • 667 Words • PDF • 319.2 KB