Aula 8_ Ligações Químicas II

SAVE OFFLINE

Aula 8: Ligações Químicas II Química Inorgânica - Thiago Abdo

Ligação Covalente ● Ametal ligado à Ametal, ou Hidrogênio ligado à Ametal, ou entre Hidrogênios ● Compartilhamento de elétrons ● O ametal mais eletronegativo atrai o elétron do ametal menos eletronegativo ○ F > O >N > Cl > Br > I > S > C > P > H

Ligação Covalente - Exceções Regra do Octeto Átomos que não se estabilizam pela Regra do Octeto, ou seja, que não se estabilizam com 8 eletrons na ultima camada/camada de valencia ● Berílio: se estabiliza com 4 elétrons na camada de valência ● Boro: se estabiliza com 6 elétrons na camada de valência

Ligação Covalente - Simples, Dupla e Tripla Os compartilhamentos envolvem pares de elétrons ● Ligação Simples: envolve um par de elétrons; representado por um traço ○ corresponde apenas uma ligação covalente ● Ligação Dupla: envolve dois pares de elétrons; representado por dois traços ○ corresponde a duas ligações covalentes ● Ligação Tripla: envolve três pares de elétrons; representados por três traços ○ corresponde a três ligações covalentes

Ligação Covalente - Tipos de Escrita ● Fórmula de Lewis: representado com os elétrons ao redor dos átomos ● Fórmula Estrutural: representado apenas com as ligações ● Fórmula Molecular: representado pelas letras e quantidades de átomos na molécula

Ligação Covalente - Tipos de Escrita

Ligação Covalente - H2 Hidrogênio (Z = 1 - 1s1): => 1 elétron na Camada de Valência => precisa de 1 ligação

Ligação Covalente - O2 Oxigênio (Z=8 - 1s2 2s2 2p4) => Família 6A => 6 elétrons na Camada de Valência => precisa de 2 ligações

Ligação Covalente - N2 Nitrogênio (Z=7 - 1s2 2s2 2p3) => Família 5A => 5 elétrons na Camada de Valência => precisa de 3 ligações

Ligação Covalente - CO2 Carbono (Z=6 - 1s2 2s2 2p2) => Família 4A => 4 elétrons na Camada de Valência => precisa de 4 ligações, Oxigênio (Z=8 - 1s2 2s2 2p4) => Família 6A => 6 elétrons na Camada de Valência => precisa de 2 ligações

Ligação Covalente - HCl Hidrogênio (Z = 1 - 1s1): => 1 elétron 1 na Camada de Valência => precisa de 1 ligação Cloro (Z=17 - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5) => Família 7A => 7 elétrons na Camada de Valência => precisa de 1 ligações

Ligação Covalente Coordenada ● Ligação Covalente Dativa, ou Coordenada: Ocorre quando elementos não conseguem mais compartilhar elétrons, pois já atingiram a estabilidade, mas ainda falta um ou mais átomos para se estabilizar ○ Representada por uma seta, ou apenas um traço

Ligação Covalente - Propriedades ● Quando puros, não conduzem corrente corrente elétrica em nenhum estado físico ● Em soluções aquosas, alguns compostos moleculares podem sofrer ionização ● podem ser sólidos, líquidos ou gasosos à temperaturas ambientes

Ligações Metálicas ● Metal com Metal - átomos livres ● Teoria do Mar de Elétrons: como metais tem a capacidade de perderem elétrons, há a formação de um acumulado de cátions mergulhados em um mar de elétrons.

Ligações Metálicas - Propriedades ● Brilho metálico ● Apresentam elevadas temperaturas de fusao e ebuliçao: alta força de atração, causada pelo “mar de elétrons” ● Com exceção do Mercúrio (Hg), são sólidos à temperatura ambiente ● Condutividade elétrica: capacidade de gerar corrente elétrica ● Ductibilidade: Os metais são dúcteis, ou seja, conseguem distender ou comprimir antes de se romperem. ● Maleabilidade: Os metais são maleáveis, ou seja, podem ser reduzidos a lâminas finas.