Aula 20 - Relações de massa e estequiometria

SAVE OFFLINE

Disciplina: Química

Turma: TR

Profa: Fernanda Dias

16/06/2016

Lista de exercício: Aula 20 – Relações de Massa e Estequiometria 1) (UFRRJ) Um elemento M apresenta os isótopos 79M e 81M. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,90 u, determine os percentuais de cada isótopo do elemento. 2) (Cesgranrio-RJ) Admite-se que os isótopos 1 H, 2H, 3H; Cl35, Cl37; O16, O17, O18 podem formar moléculas de ácido clórico. Relativamente a essas moléculas, podemos dizer que: a) todas apresentam a mesma massa. b) suas massas podem variar de 84 u a 94 u. c) suas massas podem variar de 52 u a 58 u. d) todas apresentam o mesmo número de nêutrons. e) apresentam números de nêutrons que podem variar de 42 a 50. 3) (Fuvest 89) Rodando a 60 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km por litro de etanol (C2H5OH). Calcule o volume de gás carbônico (CO2), em metros cúbicos, emitido pelo carro após 5 horas de viagem. Admita queima completa do combustível. Dados: densidade do etanol: 0,8 kg/l massa molar do etanol: 46 g/mol volume molar do CO2: 25 L/mol a) 13 b) 26 c) 30 d) 33 e) 41 4)

(UFRGS-RS) A ‘’água pesada’’ é uma espécie de fórmula D2O formada pela combinação entre deutério e oxigênio. O deutério é um isótopo do hidrogênio que apresenta um próton e um nêutron no núcleo. A partir dessas informações, considere as afirmações abaixo. I. A massa molecular da água pesada é aproximadamente igual a 20 unidades de massa atômica. II. Volumes iguais de água pesada e água comum apresentam massas diferentes. III. A água pesada não apresenta interações moleculares do tipo dipolo-dipolo. Dado:: Massa atômica do oxigênio = 16 u. Quais estão corretas? a) Apenas I

b) c) d) e)

Apenas II. Apenas III. Apenas I e II. Todas as afirmações.

5) Imagine que um copo contenha 252 g de água e esse conteúdo seja bebido por uma pessoa em 7 goles. a) Qual a massa de água ingerida, em média, em cada gole, admitindo-se que todos os goles sejam ‘iguais’? b) Quantas moléculas são engolidas em um único gole? 6) (Cesgranrio-RJ) O efeito estufa é um fenômeno de graves consequências climáticas que se deve a altas concentrações de CO2 no ar. Considere que, num dado período, uma indústria ‘’contribuiu’’ para o efeito estufa, lançando 88 toneladas de CO2 na atmosfera. O número de moléculas do gás lançado no ar, naquele período, foi aproximadamente: (C = 12, O = 16, NA = 6,02x1023) a) 1030 b) 1026 c) 1023 d) 1027 e) 1024 7) (Fuvest 2002) O aspartame, um adoçante artificial, pode ser utilizado para substituir o açúcar de cana. Bastam 42 miligramas de aspartame para produzir a mesma sensação de doçura que 6,8 gramas de açúcar de cana. Sendo assim, quantas vezes, aproximadamente, o número de moléculas de açúcar de cana deve ser maior do que o número de moléculas de aspartame para que tenha o mesmo efeito sobre o paladar? Dados: massas molares aproximadas (g/mol) açúcar de cana: 340 adoçante artificial: 300 a) 30 b) 50 c) 100 d) 140 e) 200 8) (Cesgranrio 90) Passando-se amônia (NH3) sobre o óxido de cobre (II) aquecido, obtémse cobre metálico, nitrogênio e vapor d'água. Após a reação ocorrer, constatou-se um consumo de 3,4 gramas de NH3. Assinale,

entre as alternativas abaixo, aquela que indica, aproximadamente, a massa de cobre produzida: Dado: Cu = 63,5; N = 14,0; H = 1,0 a) 19 g b) 13 g c) 6,5 g d) 5,5 g e) 3 g 9) (Fuvest-SP) Para evitar a propagação de doenças como cólera, a água para beber é desinfetada pela adição de cloro (Cl2) à razão mínima de 0,20 mg/kg de água. Para obter essa água clorada, quantas moléculas de água são necessárias, aproximadamente, para cada molécula de cloro? (Massa molar: Cl2 = 71 g mol-1, H2O = 18 g mol-1. a) 0,25 b) 0,4 c) 25 mil d) 4 milhões e) 20 milhões 10) A vitamina A é uma substância formada por apenas três elementos químicos. Em 0,5 mol de vitamina A, verificou-se a presença de 10 mol de carbono, 15 mol de hidrogênio e 0,5 mol de oxigênio. Qual é a fórmula molecular dessa vitamina? 11) (Fuvest-SP) Alguns problemas de saúde, como bócio endêmico e retardo mental, são causados pela ingestão de quantidades insuficientes de iodo. Uma maneira simples de suprir o organismo desse elemento químico é consumir o sal de cozinha que contenha de 20 a 60 mg de iodo por quilograma do produto. No entanto, em algumas regiões do país, o problema persiste, pois o sal utilizado ou não foi produzido para consumo humano, ou não apresenta a quantidade mínima de iodo recomendada. A fonte utilizada na indústria do sal é o iodato de potássio, KIO3, cujo o custo é de R$ 20,00/kg. Considerando que o iodo representa aproximadamente 60% da massa de KIO3 e que 1 kg do sal de cozinha é comercializado ao preço médio de R$ 1,00, a presença da quantidade máxima de iodo permitida por lei (60 miligramas de iodo por

quilograma de sal) representa, no preço, a porcentagem de: a) 0,10% b) 0,20% c) 1,20% d) 2,0% e) 12% 12) (ITA-SP) Uma amostra de 1,222 g de cloreto de bário hidratado (BaCl2 . nH2O) é aquecida até a eliminação total da água de hidratação, resultando em uma massa de 1,042 g. Com base nas informações fornecidas e mostrando os cálculos efetuados, determine: a) o número de mols de cloreto de bário; b) o número de mols de água; c) a fórmula molecular do sal hidratado. 13) (Uel 2000) O rendimento do processo de obtenção do formaldeído (constituinte da solução aquosa conhecida como formol) a partir do metanol, por reação com O‚ em presença de prata como catalisador é da ordem de 90%, em massa. Sendo assim, a massa do aldeído obtida pela oxidação de 3,2kg de metanol é Dados: O outro produto da oxidação do metanol é água. Massas molares (g/mol) H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0 a) 0,90 kg b) 1,2 kg c) 2,4 kg d) 2,7 kg e) 3,2 kg 14) (Unesp 2000) São colocadas para reagir entre si as massas de 1,00g de sódio metálico e 1,00g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na=23,0 e Cl=35,5. A afirmação correta é: a) há excesso de 0,153 g de sódio metálico. b) há excesso de 0,352 g de sódio metálico. c) há excesso de 0,282 g de cloro gasoso. d) há excesso de 0,153 g de cloro gasoso. e) nenhum dos dois elementos está em excesso.

Gabarito 1) 55% de 79M e 45% de 81M 2) b 3) b 4) d 5) a) 36 g b) 1,2x1024 6) a 7) d 8) a 9) e 10) C20H30O 11) b 12) a) 5x10-3 b) 1x10-2 c) BaCl2 . 2 H2O 13) d 14) b Reações balanceadas: 8) 2 NH3 (aq) + 3 CuO (s)  3 Cu (s) + N2 (g) + 3H2O (v) 13) 2 CH3OH + O2  2CH2O + 2H2O