Aula 5 - lista de exercícios - Estequiometria

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2º SEMESTRE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO NOME DA DISCIPLINA: Química Geral Tecnológica I

NOME DO PROFESSOR: Gisele F. M. Nunes

Lista de Exercícios: Aula 5 – Estequiometria 1. a) b) c)

Faça o balanceamento das equações abaixo: __ N2(g) + __H2(g) __NH3(g) __C8H18 (l) +__ O2(g) __CO2(g) + __H2O(g) __ Na2SO4(s) + __C(s) __ Na2S(s) +__ CO(g)

R: a) 1 N2(g) + 3 H2(g)

2 NH3(g) b) 2 C8H18 (l) + 25 O2(g) 16 CO2(g) + 18 H2O(g) c) 1 Na2SO4(s) + 4 C(s) 1 Na2S(s) + 4 CO(g)

2. O carbonato de sódio (Na2CO3) é um produto industrial muito importante usado na manufatura do vidro. Quantos mols de carbonato de sódio existem em 132g desse composto? Dados: massas molares em g/mol: Na = 23; C = 12; O = 16. R: 1,25mols. 3. O clorato de potássio (KClO3) pode ser utilizado para produção de oxigênio em laboratório. Quando aquecido na presença de um catalisador, cada 122,5g do clorato se decompõe produzindo 183,75g de oxigênio. Qual a massa de oxigênio obtida na decomposição de 1kg de clorato de potássio? __ KClO3 + calor + catalisador __ KCl + __ O2 R: 1,5kg 4. Hematita (Fe2O3) é o minério mais importante a partir do qual se obtém ferro metálico. Qual a massa máxima de ferro que pode ser obtida a partir de 1kg desse minério? __ Fe2O3 + __C __ Fe + __CO R: 0,7kg 5. Um método de obtenção de prata pura e porosa consiste na decomposição térmica de seu carbonato. Quanto de massa de prata seria obtida pela decomposição de 1kg de Ag2CO3? Dados: massas molares (g/mol): Ag = 108; C = 12; O = 16. R: 0,783kg 1 Ag2CO3 2 Ag + outras espécies 6. Certa massa de nitrato de cobre Cu(NO3)2 foi calcinada em ambiente aberto até restar um resíduo sólido e preto de massa constante. 2 Cu(NO3)2 (s) 2 CuO(s) + 4 NO2(g) + O2(g) A massa de óxido de cobre (CuO) formada na reação de decomposição é igual a 2,65g. Quanto de massa de nitrato de cobre II foi calcinada? R: 6,25g 7. A indústria utiliza um sistema de segurança, instalado nos carros que é constituído por um balão inflável (air bag), que, após impacto do veículo, infla em poucos milissegundos pela injeção de nitrogênio gasoso. Esse gás é obtido pela decomposição do NaN3 armazenado no balão, que se decompõe por meio da seguinte reação não balanceada: __ NaN3(s) __ Na(s) + __ N2(g) Calcule a quantidade de NaN3 necessária para gerar um volume de 50L de N2, à temperatura de 27°C e pressão de 2 atm. R: 173,3g Dados: Equação geral dos gases ideais: PV = nRT; R = 0,082atm·L/mol·K; MMNa = 23g/mol; MMN = 14g/mol 8. A decomposição do bicarbonato de sódio (NaHCO3), por meio da ação do calor, produz carbonato de sódio (Na2CO3), gás carbônico (CO2) e água (H2O). Na decomposição de 16,8g de NaHCO3, qual o volume de gás carbônico obtido, nas CNTP? R: V = 2,24L __ NaHCO3(s) + calor __ Na2CO3(s) + __ CO2(g) + __ H2O(g) OBSERVAÇÃO: Respostas em Vermelho.

Engenharia de Produção

Química Geral Tecnológica Experimental I

Profa. Gisele F. M. Nunes