Lista de exercícios - Massa molecular

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GOVERNO DO DISTRITO FEDERAL   SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO   COORDENAÇÃO REGIONAL DE ENSINO DO PLANO PILOTO  

CENTRO DE ENSINO MÉDIO SETOR LESTE   DESDE 1963 EDUCANDO EM BRASÍLIA  

Lista de exercícios – Massa molecular  

Professora: Elisa Santos

Data:___/___/____ TURMA: ______  

ALUNO: _________________________________________________________________________________

   

Questão  01  -­‐  A  metanfetamina  (C10H15N)  é  uma  droga  sintética  popularmente  conhecida  como  cristal  quando   produzida  clandestinamente.  Funciona  como  um  estimulante  cujos  efeitos  se  manifestam  no  sistema  nervoso   central   e   periférico,   por   esse   motivo,   tal   molécula   é   usada   também   como   medicamento.   Encontre   a   massa   molecular  da  metanfetamina.  (Dados:  C  =  12  u,  H  =  1  u,  N  =  14  u).   Questão  02  –  Encontre  as  massas  molares  das  moléculas  abaixo  (Dados:  Massas  atômicas:  H  =  1  u;  C  =  12  u;  N   =  14  u;  O  =  16  u,  Al  =  27  u,  P  =  31  u;  S  =  32  u;  Ca  =  40  u  e  Fe  =  56  u).   a) H2SO4   b) H4P2O7     c) Al2(SO4)3   d) Ca3[Fe(CN)6]2.   e) H3PO4   f) CaO   g) Ca3(PO4)2  

h) Na2S   i) H2O2   j) Na2SO4   Questão  03  –  A  massa  de  três  átomos  de  carbono  12  é  igual  à  massa  de  dois  átomos  de  certo  elemento  X.   Pode-­‐se  dizer,  então,  que  a  massa  atômica  de  X,  em  u,  é:  (Dado:  massa  atômica  do  carbono  =  12  u.)   Questão   04   –   Quantas   vezes   a   massa   da   molécula   de   glicose   (C6H12O6)   é   maior   que   a   da   molécula   de   água   (H2O)?  (Dados:  massas  atômicas:  H  =  1  u;  O  =  16  u,  C  =  12  u).   Questão  05  –  Encontre  as  massas  moleculares  do  álcool  etílico  (C2H5OH)  e  do  ácido  acético  (C2H4O2).  (Dados:   C  =  12  u,  H  =  1  u,  O  =  16  u).   Questão   06   –   O   ácido   oxálico   (H2C2O4)   é   utilizado   para   tirar   manchas   de   ferrugem   em   tecidos.   Encontre   a   massa  molecular  do  ácido  oxálico.  (Dados:  H  =  1  u,  C  =  12  u,  O  =  16  u).   Questão  07  -­‐  A  massa  molecular  da  espécie  H4P2Ox  é  146  u,  logo  o  valor  de  "x"  é:  (Dados:  H  =  1  u;  O  =  16  u;  P  =   31  u).   Questão  08  -­‐  Determinar  o  valor  de  "x"  da  espécie  KMnOx  sabendo-­‐se  que  cada  fórmula  da  espécie  tem  massa   igual  a  158u.  (Dados:  O  =  16  u;  K  =  39  u;  Mn  =  55  u)     Questão   09   -­‐   Determinar   a   massa   atômica   do   bromo   (Br),   sabendo-­‐se   que   a   massa   molecular   do   ácido   brômico  (HBrO3)  é  igual  a  129  u.  (Dados:  H  =  1  u;  O  =  16  u)     Questão  10  -­‐  O  enxofre  pode  combinar-­‐se  com  o  oxigênio  formando  os  gases  SO‚  e  SO2.  Determinar  as  massas   moleculares  das  espécies  citadas.  (Dados:  S  =  32  u  O  =  16  u)   Questão  11  -­‐  A  massa  do  óxido  de  ZnO  é  81,4  u.  Um  outro  composto  semelhante  em  sua  Formula  molecular  é   o  ZnO2,  que  possui  massa  97,4  u.  A  partir  dos  dados  fornecidos,  encontre  as  massas  do  oxigênio  e  do  zinco.