Química 3° - Actividad Quincenal 4 - 1.TyA - Hidróxidos y Oxoácidos

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Química – 3° 1°, 3° 4° y 3° 5° Prof. Kiotasso Leonardo y Chiavetta Rebeca

Liceo Alfredo R. Bufano Ciclo Lectivo: 2020

Hidróxidos y oxoácidos Hidróxidos Los hidróxidos son compuestos químicos obtenidos a partir de la reacción de un óxido básico con agua. Se caracterizan el grupo oxhidrilo o hidroxilo (OH)-1.

La fórmula química general de es:

M(OH) x

M: catión del metal y (OH): grupo oxhidrilo (tiene carga negativa -1).

Ecuación de síntesis de los hidróxidos:

Óx. básico + H2O  Hidróxido Ejemplo 1: Ecuación de síntesis balanceada:

Na2O + H2O→ 2 Na(OH)

(Hidróxido de sodio)

Nota: *La ecuación se lee: “Una molécula de óxido de sodio reacciona con una molécula de agua para formar 2 moléculas de hidróxido de sodio”. *Para formular el hidróxido, se intercambian los números de oxidación del metal con el del grupo oxhidrilo. *En el compuesto formado, el átomo de sodio actúa con número de oxidación +1 y el grupo oxhidrilo siempre con -1. *En el compuesto formado, los números de oxidación se intercambian y se ponen como subíndices (en este caso no hay escrito subíndices porque tanto para el metal como para el grupo oxhidrilo es 1). *Para balancear estas ecuaciones, conviene empezar por el metal y luego balancear los hidrógenos y oxígenos (suma de los átomos del oxígeno del óxido básico más el del agua). *El nombre comienza con la palabra “Hidróxido” (porque está presente el grupo oxhidrilo) seguido del nombre del metal si sólo posee un solo número de oxidación. *Si el l metal tiene dos números de oxidación, llevará los prefijos “…oso” o “…ico” para el menor o mayor número de oxidación.

Ejemplo 2: Ecuación de síntesis balanceada:

Ni2O3 + 3 H2O→ 2 Ni(OH)3

(Hidróxido niquélico)

Nota: *La ecuación se lee: “Una molécula de óxido niquélico reacciona con 3 moléculas de agua para formar 2 moléculas de hidróxido niquélico”. *En el compuesto formado, el átomo de níquel actúa con su mayor número de oxidación +3 y el grupo oxhidrilo siempre con -1. *En el compuesto formado, los números de oxidación se intercambian y se ponen como subíndices. *Para balancear estas ecuaciones, conviene empezar por el metal y luego balancear los hidrógenos y oxígenos (suma de los átomos del oxígeno del óxido básico más el del agua). *El nombre comienza con la palabra “Hidróxido” (porque está presente el grupo oxhidrilo) seguido del nombre del metal con terminación “…ico” ya que actúa con su mayor número de oxidación.

Química – 3° 1°, 3° 4° y 3° 5° Prof. Kiotasso Leonardo y Chiavetta Rebeca

Liceo Alfredo R. Bufano Ciclo Lectivo: 2020

Actividad 1. En las siguientes ecuaciones de síntesis de hidróxidos: *Completa con los coeficientes estequiométricos para balancear la ecuación (de ser necesario). *Escribe el nombre correcto del hidróxido (recuerda que si el metal tiene 2 número de oxidación, el menor lleva el prefijo "…oso” y el mayor “…ico”. Para ello revisa la tabla de números de oxidación). Fórmula química

Número de oxidación del metal

Nombre del hidróxido

(balancear)

… CaO + … H2O→ … Ca(OH)2

Ca: +2

… Al2O3 + … H2O→ … Al(OH)3

Al: +3

… NiO + … H2O→ … Ni(OH)2

Ni: +2

… Cu2O + … H2O→ … Cu(OH)

Cu: +1

… CuO + … H2O→ … Cu(OH)2

Cu: +2

… BeO + … H2O→ … Be(OH)2

Be: +2

… Fe2O3 + … H2O→ … Fe(OH)3

Fe: +3

… FeO + … H2O→ … Fe(OH)2

Fe: +2

… PtO2 + … H2O→ … Pt(OH)4

Pt: +4

… PtO + … H2O→ … Pt(OH)2

Pt: +2

Óxido de calcio + agua: ……………………………………..

Óxido de aluminio + agua: ……………………………………..

Óxido niqueloso + agua: ……………………………………..

Óxido cuproso + agua: ……………………………………..

Óxido cúprico + agua: ……………………………………..

Óxido de berilio + agua: ……………………………………..

Óxido férrico + agua: ……………………………………..

Óxido ferroso + agua: ……………………………………..

Óxido platínico + agua: ……………………………………..

Óxido platinoso + agua: ……………………………………..

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Liceo Alfredo R. Bufano Ciclo Lectivo: 2020

Oxoácidos Los oxoácidos son compuestos químicos obtenidos a partir de la reacción un óxido ácido con agua. Se caracterizan por presentar el catión hidrógeno H+1.

La fórmula química general de es:

HNmOx

H: catión hidrógeno +1 y NmOx: anión del no metal con el oxígeno

Ecuación de síntesis de hidruros metálicos:

Óx.ácido + H2O  Oxoácido Ejemplo 1: Ecuación de síntesis balanceada:

SO3 + H2O → H2SO4 (Ácido sulfúrico)

*La ecuación se lee: “una molécula de anhídrido sulfúrico reacciona con una molécula de agua para formar una molécula de ácido sulfúrico”. *En el compuesto formado, el átomo de azufre actúa con su mayor número de oxidación +6, el oxígeno siempre con -2 y el catión hidrógeno es siempre +1. *Para formular el compuesto obtenido se pone el H, el símbolo del no metal y el oxígeno y como subíndices se ponen la cantidad de átomos de cada especie que hay en el lado de los reactivos (en este caso hay 2 hidrógenos, 1 azufre y 4 oxígenos). Si los números resultaran pares se pueden simplificar matemáticamente. *Para balancear estas ecuaciones, conviene empezar por el no metal y luego balancear los hidrógenos y oxígenos (suma de los átomos del oxígeno del óxido ácido más el del agua). *El nombre comienza con ella palabra “Ácido” seguido del no metal con los prefijos correspondientes según sus posibles números de oxidación (ver nomenclatura de óxidos ácidos). En este caso el azufre actúa con su mayor número de oxidación por lo que su nombre resulta “ácido sulfúrico”.

Ejemplo 2: Ecuación de síntesis balanceada:

N2O3 + H2O  H2N2O4  2 HNO2 1

1

2

(Ácido nitroso)

*La ecuación se lee: “una molécula de anhídrido nitroso reacciona con una molécula de agua para formar dos moléculas de ácido nitroso”. *En el compuesto formado, el átomo de nitrógeno actúa con su menor número de oxidación +3, el oxígeno siempre con -2 y el catión hidrógeno es siempre +1. *Para formular el compuesto obtenido se pone el H, el símbolo del no metal y el oxígeno y como subíndices se ponen la cantidad de átomos de cada especie que hay en el lado de los reactivos (en este caso hay 2 hidrógenos, 2 nitrógenos y 4 oxígenos. Como los números resultaran pares se pueden simplificar matemáticamente). *Para balancear estas ecuaciones, conviene empezar por el no metal y luego balancear los hidrógenos y oxígenos (suma de los átomos del oxígeno del óxido ácido más el del agua). *El nombre comienza con ella palabra “Ácido” seguido del no metal con los prefijos correspondientes según sus posibles números de oxidación (ver nomenclatura de óxidos ácidos). En este caso el nitrógeno actúa con su menor número de oxidación por lo que su nombre resulta “ácido nitroso”.

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Liceo Alfredo R. Bufano Ciclo Lectivo: 2020

Actividad 2. En las siguientes ecuaciones de síntesis de oxoácidos: *Completa con los coeficientes estequiométricos para balancear la ecuación (de ser necesario). *Escribe el nombre correcto del oxoácido (recuerda el criterio de nomenclatura de los óxidos ácidos. Para ellos revisa siempre en la tabla de números de oxidación). Fórmula química

Número de oxidación del metal

Nombre del oxoácido

(balancear)

… SO2 + … H2O→ … H2SO3

S: +4

… N2O5 + … H2O→ … HNO3

N: +5

… CO2 + … H2O→ … H2CO3

C: +4

… P2O3 + … H2O→ … HPO2

P: +3

… P2O5 + … H2O→ … HPO3

P: +5

… Cl2O + … H2O→ … HClO

Cl: +1

… Br2O3 + … H2O→ … HBrO2

Br: +3

… I2O5 + … H2O→ … HIO3

I: +5

… I2O7 + … H2O→ … HIO4

I: +7

… Cl2O7+ … H2O→ … HClO4

Cl: +7

Anhídrido sulfuroso + agua: ……………………………………..

Anhídrido nítrico + agua: ……………………………………..

Anhídrido carbónico + agua: ……………………………………..

Anhídrido fosforoso + agua: ……………………………………..

Anhídrido fosfórico + agua: ……………………………………..

Anhídrido hipocloroso + agua: ……………………………………..

Anhídrido bromoso + agua: ……………………………………..

Anhídrido yódico + agua: ……………………………………..

Anhídrido peryódico + agua: ……………………………………..

Anhídrido perclórico + agua: ……………………………………..