Práctico-Clase 1_Fórmulas y Nomenclatura de Compuestos Químicos

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FORMULAS Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS QUÍMICOS FORMULA: Combinación de símbolos

Al2O3

SÍMBOLO: Representa un elemento químico de la TABLA PERIÓDICA ESTADO DE OXIDACIÓN O VALENCIA: CAPACIDAD DE COMBINARSE, TIENE SIGNO + O -

Al

CATIÓN

ANIÓN

Al3+

O2-

Al2O3 La suma de los estados de oxidación de los distintos átomos en una molécula es CERO:

Al

+6 -6 = 0 +3 -2

Al2O3

OXIDOS

O2  Est. de oxidación(-2)

H O

Cualquier elemento de la Tabla  METAL(+)  NO METAL(+)

HIDRUROS

H2  Est. de oxidación (+1) NO METAL (-) H2  Est. de oxidación(-1) METAL (+)

+2 -2 = 0 +1 -2

H2O

H+1

+2 -2 = 0 +1 -2

H2S

+2 -2 = 0 +2 -1

H-1 +4 -4 = 0 +2 -2

Ba2O2

+6 -6 = 0 +3 -2

Co2O3

BaO

+8 +4

-8 = 0 -2

Pb2O4

PbO2 +10 -10 = 0 +5 -2

P2O5

FeH2 +2

O-2

-2

+1

=0 -2

Ag2(SO4) +6 +3

-6

=0

-2

Co2(SO3)3

Menor estado de oxidación

Uno de sus estados de oxidación (1, 3, 5, 7)

Cl (-1)

Cl (+1)

Na (+1)

Na (+1)

No Metal H2  (+1)

Hidruro No Metálico

Cloruro de Hidrógeno

En solución acuosa F, Cl, Br, I, S, Se, Te Hidrácido

Metal O2  (-2)

Oxido Acido H2O

Oxoácido Acido Clorhídrico

H2  (-1)

Hidruro Metálico

Monóxido de Dicloro Anhídrido Hipocloroso

Hidruro de sodio

O2  (-2)

Oxido Básico H2O

Hidróxido

Acido Hipocloroso

Hipoclorito de Sodio

OXOSAL

Sales Binarias Cloruro de Sodio

Oxido de sodio

Hidróxido de Sodio

FORMULA

Cl2O

TRADICIONAL

STOCK

SISTEMATICA

Anhídrido hipocloroso

Oxido de cloro (I)

Monóxido de dicloro

Cl2O + H2O  H2Cl2O2  2HClO +1 +1 -2 = 0

+2 +4 -6 = 0 +1 +4 -2

+1 +1 -2

HClO

H2SO3

+1 +3 -4 = 0 +1 +3 -2

+2 +6 -8 = 0 +1 +6 -2

HClO2 FORMULA

HClO HClO2 HClO3 HClO4

H2SO4

TRADICIONAL

STOCK

SISTEMATICA

Acido hipocloroso

Clorato de hidrógeno (I)

Monoxoclorato de hidrógeno

Acido cloroso

Clorato de hidrógeno (III)

Dioxoclorato de hidrógeno

Acido clórico

Clorato de hidrógeno (V)

Trioxoclorato de hidrógeno

Acido perclórico

Clorato de hidrógeno (VII)

Tetraoxoclorato de hidrógeno

FORMULA

TRADICIONAL

STOCK

SISTEMATICA

NaH

Hidruro de sodio

Hidruro de sodio

Monoidruro de sodio

CuH

Hidruro cuproso

Hidruro de cobre (I)

Monohidruro de cobre

CuH2

Hidruro cúprico

Hidruro de cobre (II)

Dihidruro de cobre

FORMULA

TRADICIONAL

STOCK

SISTEMATICA

Oxido de sodio

Oxido de sodio

Monóxido de disodio

FeO

Oxido ferroso

Oxido de hierro (II)

Monóxido de hierro

Fe2O3

Oxido férrico

Oxido de hierro (III)

Trióxido de dihierro

Na2O

FORMULA

TRADICIONAL

STOCK

SISTEMATICA

Na(OH)

Hidróxido de sodio

Hidróxido de sodio

Hidróxido de sodio

Au(OH)

Hidróxido auroso

Hidróxido de oro (I)

Hidróxido de oro

Au(OH)3

Hidróxido aúrico

Hidróxido de oro (III)

Trihidróxido de oro

OXOSAL

DISOCIACIÓN IÓNICA DE HIDRÓXIDOS (CUANDO SE DISUELVEN EN AGUA)

HIDRÓXIDO: Capaz de liberar ANIONES OXIDRILOS ANIÓN: Átomo o grupo de átomos con carga eléctrica (-)

Au(OH)  Au+ + (OH)-

(OH)-

HIDRÓXIDO AUROSO/ HIDRÓXIDO DE ORO (I)/ HIDRÓXIDO DE ORO

CATIÓN ANIÓN METÁLICO OXIDRILO (AUROSO)

Mg(OH)2  Mg2+ + 2(OH)- HIDRÓXIDO DE MAGNESIO/ HIDRÓXIDO DE MAGNESIO/ DIHIDRÓXIDO DE MG CATIÓN METÁLICO (MAGNESIO)

ANIÓN OXIDRILO

DISOCIACIÓN IÓNICA DE OXOÁCIDOS (CUANDO SE DISUELVEN EN AGUA)

OXOÁCIDO: Capaz de ceder PROTONES CATIÓN: Átomo o grupo de átomos con carga eléctrica (+)

HNO2  H+ + (NO2)PROTÓN

ACIDO NITROSO/ NITRATO DE HIDRÓGENO (III)/ DIOXONITRATO DE HIDRÓGENO

ANIÓN NITRITO

H2CO3  2H+ + (CO3)2PROTÓN

H+

ANIÓN CARBONATO

ACIDO CARBÓNICO/ CARBONATO DE HIDRÓGENO (IV)/ TRIOXOCARBONATO DE HIDRÓGENO

OXOÁCIDO

HIDRÓXIDO

OXOSAL (TERNARIA)

AGUA

CATIÓN SODIO

HIPOCLORITO DE SODIO MONOXOCLORATO DE SODIO (I)

ANIÓN HIPOCLORITO CLORITO FERRICO DIOXOCLORATO DE HIERRO (III)

HIDRÁCIDO

HIDRÓXIDO

HIDROSAL (BINARIA)

AGUA

CATIÓN SODIO

CLORURO DE SODIO CLORURO DE SODIO CLORURO DE SODIO

ANIÓN CLORURO FLUORURO FERROSO FLUORURO DE HIERRO (II) DIFLUORURO DE HIERRO

OXOSAL (TERNARIA)

NH4+

Ag2SO4 Ag+

SAL NEUTRA (HPO4)-2

2Ag(OH) + H2SO4  Ag2SO4 + 2H2O

SAL ACIDA (CUATERNARIA)

El ácido no liberó todos los PROTONES: AgHSO4 Ag(OH) + H2SO4  AgHSO4 + H2O

Ejercicio 35) k) fosfato acido de amonio 2NH4(OH) + H3PO4  (NH4)2HPO4 + 2H2O

(SO4)-2 (HSO4)-1

Ácidos especiales con distinto “GRADO

DE HIDRATACIÓN” según se agregue 1, 2 ó 3 moléculas de agua llevando los prefijos meta-, piro- (o di-), y orto-

1) Oxoácidos de Boro: este elemento forma un solo óxido (B2O3), el cual puede combinarse con una y con tres moléculas de agua para dar dos oxoácidos distintos.

2) Oxoácidos de Si este elemento también tiene un solo óxido (SiO2) que reacciona con más de una molécula de agua, para dar oxoácidos. Se puede combinar con una y con dos moléculas de agua (nomenclatura diferente):

3) Oxoácidos de P, As y Sb: estos tres elementos, que se ubican en el mismo grupo de la tabla periódica y tienen el mismo comportamiento. Forman dos óxidos (con n° de oxidación +3 y +5) y cada uno de ellos se puede combinar con una, dos y tres moléculas de agua, para dar tres oxoácidos distintos en cada valencia, lo que suma un total de seis oxoácidos diferentes para cada elemento. Veamos uno como ejemplo:

Los números en cada casilla indican los subíndices de

cada compuesto según su n° de oxidación y la cantidad de

moléculas de agua con las que se combina el óxido (las

posibilidades se indican en la últimafila)

Óxidos Anfóteros:

HIDROXIDOS

Son los óxidos que frente al agua presentan un comportamiento dual, pudiendo formar hidróxidos u oxoácidos, según la concentración relativa de H+ (protones) y OH- presentes en el medio en que se produce la reacción

Cr

2, 3

6

OXOÁCIDOS

(6) (4) (6) (7)

HIDROXIDOS

Mn

2,3

4,6,7

OXOÁCIDOS

O X I D O S

A N H I D R I D O S

2

CrO + H2O  Cr(OH)2

3

Cr2O3 + 3H2O  2Cr(OH)3 Hidróxido crómico (EN MEDIO BASICO)

3

Cr2O3 + H2O  HCrO2

Ácido cromoso (EN MEDIO ACIDO)

6

CrO3 + H2O  H2CrO4

Ácido crómico

Hidróxido cromoso

2CrO3 + H2O  H2Cr2O7 Acido dicrómico Cr2O72- Anión dicromato

O X I D O S

A N H I D R I D O S

2

MnO + H2O  Mn(OH)2

3

Mn2O3 + 3H2O  2Mn(OH)3 Hidróxido mangánico (EN MEDIO BASICO)

3

Mn2O3 + H2O  HMnO2

Ácido hipomanganoso (EN MEDIO ACIDO)

4

MnO2 + H2O  H2MnO3

Ácido manganoso

6

MnO3 + H2O  H2MnO4

Ácido mangánico

7

MnO7 + H2O  HMnO4

Ácido permangánico

Hidróxido manganoso

FIN MUCHAS GRACIAS POR SU ATENCIÓN

Consultas: [email protected]