Exercicio de Revis�o CORRIGIDO - M�dulos 2 e 3

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Universidade Federal do Maranhão – Campus VII Codó Curso de Licenciatura em Ciências Naturais/Biologia Química Geral e Inorgânica Docente: Profª Drª Clara Marques Exercício de fixação 1) (Cesgrario-RJ) Um gás nobre tem número atômico 18 e número de massa 40. O número de elétrons de um ânion X²‾ é igual ao do átomo do gás nobre. O número atômico do elemento X é: a) 22

b) 20

c) 18

d) 16

e) 14

2) Quando se compara o átomo neutro de enxofre, S, com o ânion sulfeto, S²‾, verifica-se que o ânion possui: a) Dois elétrons a mais, o mesmo número de prótons e raio da eletrosfera menor. b) O mesmo número de elétrons, o mesmo número de prótons e raio da eletrosfera maior. c) Um elétron a mais, o mesmo número de prótons e raio da eletrosfera menor. d) Dois elétrons a mais, o mesmo número de prótons e raio da eletrosfera maior. e) Dois elétrons a mais, o mesmo número de elétrons e o mesmo tamanho de raio da eletrosfera.

3) (UFPI) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda com 7 elétrons. a) Grupo 3 e 2º período b) Grupo 14 e 2º período c) Grupo 14 e 5º período d) Grupo 5 e 4º período e) Grupo 15 e 3º período 4) (UFU-MG) No início do século XIX, com a descoberta e o isolamento de diversos elementos químicos, tornou-se necessário classificá-los racionalmente, para a realização de estudos sistemáticos. Muitas contribuições foram somadas até se chegar à atual classificação periódica dos elementos químicos. Em relação à classificação periódica atual, responda: a) Como os elementos são listados, sequencialmente, na tabela periódica? b) Em quais grupos da tabela periódica podem ser encontrados: um halogênio, um metal alcalino, um metal alcalino terroso, um calcogênio e um gás nobre?

5) (UnB-DF) Em 1871, a Sociedade Química Russa publicou em sua revista um extenso artigo de D. Ivanovitch Mendeleyev, intitulado “O sistema natural dos elementos e sua aplicação na determinação das propriedades dos elementos”. Partindo de sua hipótese, a lei fundamental da periodicidade, Mendeleyev previu a existência e descreveu detalhadamente três elementos químicos completamente desconhecidos à época. A lei de Mendeleyev exerceu enorme influência no desenvolvimento de modelos da estrutura do átomo, ampliando os conhecimentos sobre a natureza da matéria. Sobre este assunto, julgue os itens que se seguem. a) O modelo atômico de Rutherford foi fundamental para que Mendeleyev propusesse seu sistema de classificação, que associava a configuração eletrônica e a família de cada elemento químico. b) Segundo Mendeleyev, as propriedades dos elementos, assim como as das substâncias simples e compostas que eles formam, encontram-se em ema relação periódica com o seu peso atômico.

Universidade Federal do Maranhão – Campus VII Codó Curso de Licenciatura em Ciências Naturais/Biologia Química Geral e Inorgânica Docente: Profª Drª Clara Marques c) Um modelo atômico é uma descrição exta do átomo. d) Hoje, graças ao avanço da tecnologia, já é possível, com o uso de microscópio eletrônico de varredura tunelante, visualizar o átomo, com os elétrons girando em sete camadas ao redor do núcleo, conforme imaginava Rutherford. e) Para se compreenderem as propriedades dos elementos e das substâncias que eles formam, deve-se partir do pressuposto da natureza descontínua da matéria. 6) (Fameca-SP) Os elementos químicos A, B, C, D e E apresentam os números atômicos 26, 11, 9, 3 e 7, respectivamente. Qual a alternativa que apresenta a sequência decrescente de eletronegatividade? a) 7, 11, 3, 29, 9

b) 7, 26, 11, 3, 9

c) 9, 3, 11, 26, 7

d) 9, 7, 26, 3, 11

e) 7, 9, 11, 26, 3

7) Considere as seguintes propriedades:  Boa condutividade elétrica;  Baixa energia de ionização;  Alta eletronegatividade. A sequência de elementos que apresentam as propriedades relacionadas, na ordem dada, é: a) Pt, Cl e F.

b) Cu, K e Br

c) Au, Cl e Na.

d) Cu, Na e Cl

e) Cl, K e Br. 8) (Vunesp-SP) P e Cl têm, respectivamente, 5 e 7 elétrons na camada de valência. a) Escreva a fórmula de Lewis do tricloreto de fósforo. b) Qual é o tipo de ligação formada? 9) A seguir estão relacionados alguns hidrocarbonetos. Forneça as fórmulas eletrônica (de Lewis) e estrutural de cada um, sabendo que todos possuem moléculas simétricas, ou seja, passar uma linha imaginária pelo meio da molécula resulta em dois lados iguais. Dados: 1H e 6C. a) Etano- C2H6

b) Eteno- C2H4

c) Etino- C2H2.

10) Forneça as estruturas de Lewis das fórmulas abaixo representadas por símbolos genéricos: a) BA4

b) BD2A

c) ED3A

d) CD2A

e) CA3D

Bom Estudo!