Clebiane Rodrigues - Aula de Ciências 9º ano BALANCEAMENTO _1_

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Escola Municipal Monsenhor Ernesto Cavicchioli Escola Municipal Engenheiro Jorge Oliva CIÊNCIAS-

ENSINO FUNDAMENTAL - 2

Professor: Marta Silveira de Freitas Série: 9 ano Data: ___/____2020 Conteúdo: Balanceamento Para responder assistir os vídeos e ler o resumo

Reações Químicas Para ver como as reações químicas estão presentes no dia a dia, segue abaixo alguns exemplos: • • • • •

Processo de digestão Preparação de alimentos Combustão dos veículos Aparecimento da ferrugem Fabricação de remédios

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Registro fotográfico Extintor de incêndio Queima da parafina da vela Explosão

Equações Químicas A forma encontrada para demonstrar graficamente os fenômenos químicos foi através de equações químicas. Veja a reação de formação da água.

Observe que as moléculas de hidrogênio (H2) e oxigênio (O2) vão "desaparecer" e darão lugar às moléculas de água (H2O). Embora os reagentes e os produtos sejam diferentes, o número de átomos é o mesmo.

Essa reação química é representada da seguinte forma: A equação química apresenta as fórmulas das substâncias (H2, O2 e H2O) e os coeficientes estequiométricos (2, 1 e 2) determinam a quantidade reagiu e que foi produzida na reação química. Outro exemplo de reação química são as equações iônicas, ou seja, quando envolve substâncias iônicas (íons), além de átomos e moléculas: Essa equação simplificada indica que um ácido forte, como o ácido clorídrico (HCl) que possui um íon H+, reagiu com uma base forte, como o hidróxido de sódio (NaOH) portador do íon OH-, e ao reagirem formaram água.Com isso, podemos perceber que uma equação química representa de forma abreviada como ocorre uma reação. •

O que é “balanceamento”?

As equações químicas caracterizam-se como uma representação gráfica de reações químicas, ou seja, equação e reação não são a mesma coisa. A equação química representa, de forma simbólica, a reação entre reagentes para formar os produtos. É uma maneira simples de traduzir o que ocorre A palavra balanceamento, pode relacionar as aulas anteriores onde vimos que a massa se conversa num sistema fechado. Pode fazer uma relação com a frase: nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. Ou seja, os elementos que entram como reagentes devem estar todos nos produtos. Também podemos associar ideia da balança de 2 pratos, onde reagentes e produtos devem equilibrar a balança,porém aqui será a contagem de átomos ATIVIDADES 1) Considerando-se a equação química não balanceada Mg + HCl → MgCl2 + H2 e admitindo-se, num balanceamento, o coeficiente 6 (seis) para cada produto, o coeficiente de cada reagente será, respectivamente: a) 3 e 6.

b) 6 e 6.

c) 6 e 12.

d) 12 e 6.

2) . Faça o balanceamento por tentativas das seguintes equações químicas: a) A reação de hidrogênio em pilhas de combustível: ____ H2 + ____ O2 → ___ H2O b) A oxidação de ferro com formação de óxido de ferro III: ___ Fe + ___ O2 → ___ Fe2O3 c) A transformação de dióxido de enxofre em trióxido de enxofre, uma das etapas da chuva ácida: ____ SO2 + ___ O2 → ___ SO3 d) A produção industrial de amônia pelo processo Haber: .

___ N2 + ___ H2 → ___ NH3

3) Considere as reações químicas abaixo

Podemos afirmar que: a) todas estão balanceadas. b) 2, 3 e 4 estão balanceadas. c) somente 2 e 4 estão balanceadas. d) somente 1 não está balanceada.

4. Efetue o balanceamento das seguintes equações químicas: a) ____ H2 + ____ Cl2 → ____ HCl b) ____ Zn + ____ HBr → ____ ZnBr2 + ____ H2 c) ____ Al + ____ HCl → ____ AlCl3 + ____ H2 5) Airbags são hoje em dia um acessório de segurança indispensável nos automóveis.

A reação que ocorre quando um airbag infla é: NaN3 (s) → N2 (g) + Na

(s)

Quando se acertam os coeficientes estequiométricos, usando o menor conjunto adequado de coeficientes inteiros, a soma dos coeficientes é: a) 3

b) 5

c) 7

d) 8

6) A produção de silício de alta pureza, para aplicações tecnológicas, passa por inúmeras etapas, sendo que a etapa final está apresentada pela reação abaixo: SiCl4 + Mg → Si + MgCl2 Sobre essa reação, analise as proposições. I. A reação está balanceada. II. A reação não está balanceada, sendo os coeficientes estequiométricos para essa reação 1:2:1:2. III. Ao se utilizar 170,1 g de SiCl4 serão consumidos 48,6 g de magnésio. Assinale a alternativa correta. a) Assinale a alternativa correta. b) Somente a afirmativa I é verdadeira c) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras d) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras