8 Enlace químico

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Enlace químico Autor: Alan J. Santoyo López.

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Fuerzas de atracción interatómicas Fuerzas de atracción intermoleculares

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Cuando dos átomos se encuentran lo suficientemente cerca, se establece una fuerza de atracción entre los átomos que se denomina enlace químico, la que permite mantenerlos unidos.

Tal unión es posible porque los electrones más externos de los átomos, conocidos como electrones de valencia, se reordenan para alcanzar mayor estabilidad.

El reordenamiento de los electrones de valencia en los átomos se realiza por algunos de los siguientes mecanismos: ceder, recibir o compartir electrones.

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Enlace iónico Metal + No metal Catión (+) (-) anión

Es una transferencia de electrones de un átomo metálico a uno no metálico. De esta forma, logran la estructura electrónica de un gas noble.

+-

𝑍 = 𝑝+ = 𝑒 −

𝑍 = 𝑝+ = 𝑒 −

𝑍 = 𝑝+ = 𝑒 −

𝑍 = 𝑝+ =1 𝑒 −

Forma compuestos iónicos como las sales. Material didáctico protegido por derechos de autor se prohíbe su reproducción parcial o total.

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Características • Son arreglos de átomos ordenados de forma tridimensional (redes cristalinas iónicas)

• Conducen la corriente eléctrica en estado fundido o disuelto

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• Son sustancia duras, quiere decir que presentan resistencia a ser comprimidos, deformados o rayados • Son sustancias quebradizas: con la fuerza suficiente se pueden romper

• Punto de fusión y ebullición elevado

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Enlace covalente

Los átomos de dos no metales comparten electrones. De esta forma, logran la estructura electrónica de un gas noble.

• Cada átomo aporta un electrón al enlace así ambos átomos completan su octeto. • Forman compuestos moleculares

Características Tienen bajos puntos de fusión y de ebullición Son relativamente blandos y malos conductores del calor y de la electricidad Son bastante estables y de escasa reactividad

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Enlace covalente polar

No metal + No metal (átomos diferentes)

comparten electrones

Los electrones compartidos se distribuyen más próximos al elemento con mayor electronegatividad

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Se combinan átomos con distinta electronegatividad.

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El agua es una molécula polar

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Enlace covalente no polar

comparten electrones

Los electrones compartidos pertenecen por igual a ambos átomos

No metal + No metal (átomos iguales) Se combinan átomos que tienen la misma electronegatividad.

H

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H

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Enlace metálico

Atracción entre iones de átomos metálicos y electrones libres.

Todos los átomos de un metal contribuyan con sus electrones de valencia para formar un "mar" de electrones con los iones metálicos

Modelo del mar de electrones Todos los átomos en la muestra comparten los electrones, y la pieza se mantiene unida por la atracción mutua de los cationes metálicos por los electrones de valencia móviles. Material didáctico protegido por derechos de autor se prohíbe su reproducción parcial o total.

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Propiedades de los metales • Puntos de fusión y ebullición elevados

• Conductividad eléctrica Los metales son buenos conductores de electricidad tanto en estado sólido como líquido debido a sus electrones móviles. • Conductividad térmica Los electrones móviles también hacen que los metales sean buenos conductores de calor debido a que estos electrones móviles en el metal dispersan el calor. Material didáctico protegido por derechos de autor se prohíbe su reproducción parcial o total.

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• Propiedades mecánicas: maleables (láminas delgadas) y dúctiles (“obtención de hilos”).

Cuando un martillo deforma una pieza de metal, los iones metálicos no se repelen entre sí, sino que se deslizan entre sí a través del mar de electrones y terminan en nuevas posiciones Cable eléctrico de hilos finos de cobre

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Referencias • Silberg, Martín S., Amateis, Patricia. (2015). Chemistry : the molecular nature of matter and change.(7a ed.) United States of America: McGraw-Hill Education. • Hidalgo Caprile, R. (2010). Química. Ciencias naturales. Chile: Ediciones SM. • Nivaldo, J., Tro. (2014). Chemistry, a molecular approach. United States of America: Pearson • Timberlake, C., Karen. (2013). Química General, orgánica y biológica. Estructuras de la vida. México: Pearson Educación de México.

• Zumdahl, Steven S., Zumdahl, Susan A. (2010). Chemistry. (8a ed.) United States of America: Cengage Learning.

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