Videoaula 27 – Cálculo Estequiométrico Rendimento e Pureza

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Videoaula 27 – Cálculo Estequiométrico: Rendimento e Pureza 1 - (PUC-SP) Na metalurgia temos a reação: 2 Aℓ2O3 + 3 C → 3 CO2 + 4 Aℓ Se utilizarmos 20,4 g de Al2O3 , qual a massa de alumínio metálico obtida se o rendimento da reação for 60%? (Dados: Aℓ = 27 ; O = 16.) a) 6,48 g b) 10,8 g c) 10,2 g d) 4,08 g e) 7,42 g 2 - (Puc-rio) Queimando-se um saco de carvão de 3 kg, numa churrasqueira, com rendimento de 90%, quantos quilogramas de CO2 são formados? a) 2,7 b) 3,0 c) 4,4 d) 9,9 e) 11 3 – (UEL) - A revista Isto É publicou, em 26/06/2002, as seguintes frases: "Quem vencer a Copa do Mundo vai levar um troféu com 5,00 kg de ouro maciço de 18,0 quilates." "O ouro puro tem 24,0 quilates, que é a medida da pureza do metal." Massa molar (g/mol) do ouro = 197 Número de Avogadro: 6,00 x 1023 Com base nessas informações, e sabendo-se que nossa seleção foi campeã da Copa do Mundo, podese afirmar que, com essa conquista, a seleção de futebol pentacampeã trouxe para o Brasil: a) 1,52 x 1025 átomos de ouro. b) 1,14 x 1025 átomos de ouro. c) 1,52 x 1022 átomos de ouro. d) 1,14 x 1022 átomos de ouro. e) 1,14 x 1023 átomos de ouro. 4 - (Ufes) Uma amostra de calcário dolomítico, contendo 60% de carbonato de cálcio e 21% de carbonato de magnésio, sofre decomposição quando submetida a aquecimento, segundo a equação a seguir: CaCO3(s) + MgCO3(s) → CaO(s) + MgO(s) + 2CO2(g) A massa de óxido de cálcio e a massa de óxido de magnésio, em gramas, obtidas com a queima de 1 quilo de calcário são, respectivamente, a) 60 ; 21 b) 100 ; 84 c) 184 ; 96 d) 336 ; 100 e) 600 ; 210 5 - (ENEM 2001) Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em um número cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes da queima de carvão que contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar. A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas: enxofre (32 g) + oxigênio (32 g) → dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) → produto não poluidor.

Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de aproximadamente: a) 23 kg. b) 43 kg. c) 64 kg. d) 74 kg. e) 138 kg.