quimica de 11 cinetica quimica gases

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INSTITUCIÓN EDUCATIVA ÁLVARO MARÍN VELASCO

Código GAD-FOR 123

Resoluciones 16358 de noviembre 27 de 2002 y 0490 de octubre 22 de 2004 DANE 105001001368 - NIT 81140079-4

Fecha de elaboración 19/04/2020 Versión 01

FORMATO: Guía de Aprendizaje en Casa

DOCENTE: PERIODO: ÁREA/ASIGNATURA: TEMATICA: INDICADOR DE DESEMPEÑO:

1. 2. 3. 4. 5. 6.

Jesús Emilio Mosquera Urrutia 2 GRADO: 11º C.N. Química Cinética química gases Comprende que el comportamiento de un gas ideal está determinado por las relaciones entre Temperatura (T), Presión (P), Volumen (V) y Cantidad de sustancia (n).

INSTRUCCIONES Este atento a las indicaciones del docente Durante las clases sincrónicas habrá un monitor elegido por el docente. Las dudas o aportes que se presenten durante las clases sincrónica serán atendidas cuando el monitor de la clase lo indique. Lea la información teórica asociada al tema con anticipación. Acceda al video si puede para que tenga una idea más clara del tema tratado. La actividad resuelta se entregara al docente atraves de la App, en caso de no contar con la App enviar al correo [email protected] indicando nombre completo y grado al que pertenece en el asunto.

GUIA DE APRENDIZAJE SEMANA (26 al 29 de mayo de 2020) Cinética y equilibrio químico Es el proceso mediante el cual se estudia la velocidad y los cambios que pueden experimentar las sustancias durante una reacción química o física._ la cinética química hace parte de los conceptos de la físico-química ya que podemos calcular la velocidad de una reacción si tenemos en cuenta el cambio de concentración y el tiempo que tarda en realizar dicho cambio en términos de energía, y físicamente podemos saber cuándo esta queda en equilibrio ya que todas tienden a llegar a el tanto en sus reactivos como en el producto. Cuando se habla de cinética y equilibrio se tiene que hablar también de los aspectos que pueden determinar esa relación entre sustancias en una reacción y entre ellos podemos destacar: naturaleza de los reactivo, temperatura, presencia de catalizadores, concentración, presión, el estado de agregación, entre otros Estado gaseoso Es el estado de la materia que se distingue porque no tiene forma ni volumen fijo, es un fluido, se caracteriza por la casi nula cohesión (atracción entre sus moléculas) se comprimen con facilidad, se difunden con facilidad, baja densidad, y la gran energía cinética de sus moléculas. Su principal composición son moléculas no unidas, que hacen que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que lo contiene y que se pueda también comprimir además de que presentan comportamiento cuando están en contacto con magnitudes físicas como la presión, el volumen , y la temperatura. Existen diversas leyes que relacionan dichas magnitudes y las convierte en variables con unidades y factores de conversión. Las unidades para las principales variables de un gas son:

Variable

Unidad

Presión (P)

Atm, mmHg, Torr, Ba, Pa

Volumen (V)

L, ml, m3 , p3 , cm3

Temperatura (T)

°K, °C, °F, °Ra, °Re

Cantidad (n) Moles Cuando en un gas se presentan interacciones de estas magnitudes este tiende a presentar un comportamiento determinado, comportamiento que a sido estudiado y demostrado por científicos y por tal razón se le considera ley como las siguientes:

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FORMATO: Guía de Aprendizaje en Casa Ley de Boyle – Mariotte

A temperatura constante, el volumen de un gas será inversamente proporcional a la presión. (La masa debe ser también constante). Es decir que cuando aumenta la presión, el volumen disminuye; si la presión disminuye el volumen aumenta. matemáticamente Se expresa así

Ley de Charles A presión constante, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a su temperatura. Es decir que si el volumen aumenta, la temperatura también aumenta. Y se debe expresar en (°K) matemáticamente Se expresa así

Ley de Gay-Lussac A volumen constante, la presión del gas es directamente proporcional a la temperatura. lo que quiere decir que al aumentar uno aumenta el otro matemáticamente Se expresa así

Ley general de los gases o ley combinada Las tres leyes mencionadas anterior mente pueden combinarse matemáticamente en la llamada ley general de los gases. En la que el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura e inversamente proporcional a la presión Su expresión matemática es:.

Ley o ecuación de estado de los gases ideales.

Esta afirma que el volumen de un gas ideal es directamente proporcional a la constante de proporcionalidad (R) por el número de moles y por la temperatura

Siendo P la presión, V el volumen, n el número de moles, R la constante universal de los gases ideales y T la temperatura en grados Kelvin El valor de R es: R = 0,082 atm*L/mol* K De esta ley se deduce que un mol de gas ideal ocupa siempre un volumen igual a 22,4 litros. Se dice que un gas está bajo condiciones ideales cuando su temperatura es 0°C (273°K) y su presión es una atmósfera GENERAMOS CONCIENCIA PARA TRANSFORMAR CIUDADANOS Medellín – Manrique Carrera 42 A Nº 76 – 28 Teléfono 211 82 64 – 300 460 67 46 http://www.iealvaromarinvelasco.edu.co/ Email [email protected] - [email protected] Página 2 de 3

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Ley de las presiones parciales de Dalton. Esta afirma que en la mezcla de gases, en un lugar, la presión total es el producto de la suma entre las presiones parciales que se encuentran en ese momento. Matemáticamente Se expresa así Ley de Avogadro Es aquella en el que las constantes son presión y temperatura, siendo el Volumen directamente proporcional al Número de moles (n) matemáticamente, la fórmula es:

Video ilustrativo

https://www.youtube.com/watch?v=PxdQW2ZUOPI

ACTIVIDAD DEL ESTUDIANTE 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17.

A que se refiere el termino cinética y equilibrio químico? Que aspectos pueden determinar la cinética y el equilibrio en una reacción? ¿Qué es el estado gaseoso? ¿por qué se caracteriza el estado gaseoso? ¿Qué se da a entender cuando se dice que un gas se expande o se comprime? A que se refiere el termino constante cuando las magnitudes incide en el comportamiento de un gas? ¿En qué consiste la ley de Boyle? Escriba las fórmulas despejadas y lo que explica la gráfica que relaciona las variables ¿En qué consiste la ley de Charles? Escriba las fórmulas despejadas y lo que explica la gráfica que relaciona las variables ¿En qué consiste la ley de Gay-Lussac? Escriba las fórmulas despejadas y lo que explica la gráfica que relaciona las variables En qué consiste la ley de los gases generales? Escriba las fórmulas despejadas que relaciona las variables En qué consiste la ley o ecuación de estado de los gases ideales Escriba las fórmulas despejadas que relaciona las variables En qué consiste la ley de Dalton o ley de las presiones parciales. ¿Cuál es el valor de la constante universal de los gases ideales? ¿Qué volumen ocupa un mol de gas ideal? ¿Cuándo se dice que un gas está bajo condiciones ideales? ¿En qué consiste la ley de Avogadro? Escriba la fórmula que relaciona las variables. Justifica con qué Leyes de los gases explicarías cada uno de las siguientes situaciones: a. La presión que existe en el interior de una olla de presión después de que comienza a funcionar la válvula de seguridad. b. La variación de la presión y de la temperatura al trasladar un líquido dentro de un recipiente cerrado de Bogotá a Cartagena. c. En una habitación el aire caliente “sube”. d. En los globos aerostáticos, cuando la temperatura aumente, el helio se expande y ejerce una presión sobre las paredes internas del globo, logrando su elevación. 18. Escribe falso o verdadero en cada enunciado. Justifica la respuesta: a. ( ) Si la presión de un gas se duplica su volumen se reduce a la mitad, cuando la presión es constante. b. ( ) La presión que ejercen las moléculas de un gas sobre las paredes del recipiente depende del número de moles presentes. c. ( ) El número de moléculas de un gas disminuye al decrecer la temperatura. d. ( ) Volúmenes iguales de hidrógeno y oxígeno contienen diferente número de moléculas, a las mismas condiciones de temperatura y prisión. e. ( ) Al comprimir un gas la energía cinética de sus moléculas disminuye. f. ( ) El aumento de la temperatura de un gas ocasiona un mayor movimiento de las moléculas que lo conforman. GENERAMOS CONCIENCIA PARA TRANSFORMAR CIUDADANOS Medellín – Manrique Carrera 42 A Nº 76 – 28 Teléfono 211 82 64 – 300 460 67 46 http://www.iealvaromarinvelasco.edu.co/ Email [email protected] - [email protected] Página 3 de 3