mapa conceptual los atomos y la teoria atomica
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Los átomos y la teoría atómica
Los primeros descubrimientos químicos y la teoría atómica
La química se ha desarrollado durante mucho tiempo, aunque las personas que usan la química están más interesadas en la aplicación de la química que en sus principios básicos. Los altos hornos para extraer hierro del mineral de hierro aparecieron muy temprano, alrededor del 1300 d.C. C. Y algunas sustancias químicas importantes, como el ácido sulfúrico (aceite de ácido sulfúrico), el ácido nítrico (agua fuerte) y el sulfato de sodio (sal de glauber) son bien conocidas y se han utilizado durante cientos de años.
Ley de conservación de la masa
Ley de la composición constante
En 1774, Antoine Lavoisier (1743-1794) realizó un experimento calentando un recipiente de vidrio sellado que contenía muestras de aire y estaño. Descubrió que la calidad antes del calentamiento (recipiente de vidrio + estaño + aire) y después del calentamiento (recipiente de vidrio + estaño calentado + aire restante) es la
En 1799, Joseph Proust (17541826) propuso que "cien libras de cobre disueltas en ácido sulfúrico o ácido nítrico y precipitadas con carbonato de sodio o carbonato de potasio siempre producen 180 libras de carbonato verde". Esta observación y otras observaciones similares forman la base de la ley de composición constante o la ley de
misma. Mostró a través de experimentos adicionales que el estaño (óxido de estaño) calentado por el producto de reacción está compuesto de estaño prístino y algo de aire.
proporciones definidas: Todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición, es decir, las mismas proporciones en masa de los elementos constituyentes.
La teoría atómica de Dalton
Como todas las buenas teorías, la teoría atómica de Dalton condujo a una predicción, la ley de las proporciones múltiples. Si dos elementos forman más de un compuesto sencillo, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del segundo elemento están en una relación de números enteros sencillos.
Los primeros descubrimientos químicos y la teoría atómica
La química se ha desarrollado durante mucho tiempo, aunque las personas que usan la química están más interesadas en la aplicación de la química que en sus principios básicos. Los altos hornos para extraer hierro del mineral de hierro aparecieron muy temprano, alrededor del 1300 d.C. C. Y algunas sustancias químicas importantes, como el ácido sulfúrico (aceite de ácido sulfúrico), el ácido nítrico (agua fuerte) y el sulfato de sodio (sal de glauber) son bien conocidas y se han utilizado durante cientos de años.
Ley de conservación de la masa
Ley de la composición constante
En 1774, Antoine Lavoisier (1743-1794) realizó un experimento calentando un recipiente de vidrio sellado que contenía muestras de aire y estaño. Descubrió que la calidad antes del calentamiento (recipiente de vidrio + estaño + aire) y después del calentamiento (recipiente de vidrio + estaño calentado + aire restante) es la
En 1799, Joseph Proust (17541826) propuso que "cien libras de cobre disueltas en ácido sulfúrico o ácido nítrico y precipitadas con carbonato de sodio o carbonato de potasio siempre producen 180 libras de carbonato verde". Esta observación y otras observaciones similares forman la base de la ley de composición constante o la ley de
misma. Mostró a través de experimentos adicionales que el estaño (óxido de estaño) calentado por el producto de reacción está compuesto de estaño prístino y algo de aire.
proporciones definidas: Todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición, es decir, las mismas proporciones en masa de los elementos constituyentes.
La teoría atómica de Dalton
Como todas las buenas teorías, la teoría atómica de Dalton condujo a una predicción, la ley de las proporciones múltiples. Si dos elementos forman más de un compuesto sencillo, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del segundo elemento están en una relación de números enteros sencillos.
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