inorg 2 acidos sais e bases

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Tarefa Desafio Química Inorgânica II: ácidos, bases e sais 1. No laboratório de química, dois reagentes muito utilizados devido ao seu alto poder oxidante são o permanganato de potássio e o dicromato de potássio. O primeiro possui fórmula química KMnO4 e é um sal que, ao ser adicionado em água deixa roxo o sistema. a) Escreva q fórmula química do ácido permangânico e a dê a equação que representa sua neutralização com uma solução de amoníaco. O ácido dicrômico também pode ser chamado de ácido pirocrômico. b) Sabendo que a fórmula química do ácido crômico é H2CrO4, escreva a fórmula química do dicromato de potássio. c) Ao ser adicionado em água de cal, o ânion do sal do item anterior precipita na forma de um sal do grupo 2. Escreva a equação química dessa reação na forma iônica.

2. (Unicamp-modificada) Quando no laboratório se aproxima um frasco aberto de amônia concentrada, de outro frasco também aberto contendo ácido clorídrico concentrado, ocorre formação de uma nuvem branca bem acima dos frascos. a) Explique por meio de uma equação química, o aparecimento da nuvem branca. b) Do ponto de vista dos sistemas químicos, qual a semelhança entre a nuvem que se observa nesse experimento e a neblina que se nota num dia frio.

3. (FUVEST-adaptada) — O fluxograma abaixo representa um processo para a produção de magnésio a partir dos íons Mg2+ dissolvidos na água do mar.

As substâncias A, B, C e D do fluxograma são, respectivamente a) CaO, Cl2, Mg(OH)2 e CaO

b) Mg(OH)2, CaO, Cl2 e HCl

c) Mg(OH)2, CaO, HCl e Cl2

d) CaO, Mg(OH)2, Cl2 e HCl

e) Cl2, Mg(OH)2, CaO e HCl

4. Considere as quatro soluções aquosas abaixo indicadas I – ácido sulfúrico, 1 mol/L

II – ácido acético, 1 mol/L

III – hidróxido de bário, 1 mol/L

IV – hidróxido de amônio, 1 mol/L

a) As soluções I e III são boas condutoras de corrente elétrica isoladamente, porém ao se adicionar gradativamente a solução ácida na básica, a condutividade elétrica vai diminuindo até um valor mínimo, voltando a aumentar com a adição de excesso de ácido. Explique esse comportamento e escreva a equação química da reação que mostra o porquê da condutividade elétrica diminuir nos instantes iniciais. b) No caso das soluções II e IV, o comportamento é o inverso, elas isoladamente conduzem mal corrente elétrica e a medida que o ácido vai sendo adicionado na base a condutividade aumenta até um máximo, diminuindo na sequencia da adição desse ácido. Explique o porquê do aumento inicial da condutividade de sua posterior diminuição no excesso do ácido.

Gabarito e resolução 1. a) Como o permanganato de potássio possui fórmula KMnO 4, conclui-se que o ânion permanganato é MnO4-, ou seja, o ácido permangânico possui fórmula HMnO4. HMnO4 + NH4OH  H2O + NH4MnO4 b) Como o ácido crômico é H2CrO4, temos que o dicrômico (pirocrômico) será dado por: (2.H2CrO4 - H2O) = H2Cr2O7. Sendo assim, o ânion dicromato é Cr2O72- e o sal dicromato de potássio será K2Cr2O7. c) Equação química: Ca(OH)2(aq) + K2Cr2O7(aq)  CaCr2O7(s) + 2 KOH(aq) Equação iônica: Ca2+(aq) + Cr2O72-(aq)  CaCr2O7(s) 2. a) HCl(g) + NH3(g)  NH4Cl(s) A névoa se deve à suspensão de cloreto de amônio sólido disperso no ar. b) Do ponto de vista dos sistemas químicos, tanto a neblina como a névoa de cloreto de amônio são dispersões no ar atmosférico, no caso da neblina temos água líquida em suspensão e no caso do experimento é de um sólido, o NH 4Cl. 3. D 4. a) O ácido sulfúrico é um ácido forte assim como o hidróxido de bário é uma base forte e por isso suas soluções conduzem bem a corrente elétrica. Ao serem misturadas, temos a precipitação de BaSO4, um sal pouco solúvel. Com isso a concentração total de íons livres no sistema irá diminuir até o ponto da proporção estequiométrica, diminuindo assim a condutividade do sistema. A partir desse ponto, o excesso de ácido irá aumentar a condutividade da solução e por isso a condutividade volta a crescer. b) No caso, das soluções II e IV é o inverso. As soluções são de eletrólitos fracos, porém sua mistura origina acetato de amônio, um sal solúvel que conduz bem a corrente elétrica. A condutividade aumenta até o ponto da proporção estequiométrica, momento em que a concentração do sal é máxima. A partir desse ponto, o excesso de ácido acético (fraco) irá diluir o sal formado o que diminui sua concentração na solução e consequentemente sua condutividade elétrica.