Emanuely Neves - exercíciosconcentraçãomolar22set

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QUÍMICA – 2ª ANO - PROFESSOR. NERO LOPES- FUNEC INCONFIDENTES

Instruções: primeiro o aluno deve assistir os vídeos abaixo no youtube, em seguida ler a matéria abaixo e depois resolver os exercícios.

Vídeo 01: https://www.youtube.com/watch?v=GCzTILfWFGE Vídeo 02: https://www.youtube.com/watch?v=6VKughQBXDs Vídeo 03: https://www.youtube.com/watch?v=x0bG8EbwIi4 Vídeo 04: https://www.youtube.com/watch?v=UrpBMFAuEME&t=78s Vídeo 05: https://www.youtube.com/watch?v=ChZLRc3Zbz8 Vídeo 06: https://www.youtube.com/watch?v=gh2Dz-UMKO8

Matéria: concentração molar Fonte: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/concentracao-mol-l-ou-molaridade.htm

Concentração em mol/L ou molaridade

A molaridade, ou concentração em quantidade de matéria (mol/L), é a relação entre a quantidade de matéria do soluto (n1) e o volume da solução em litros (V).

A concentração em quantidade de matéria é a relação entre a quantidade de matéria do soluto, medida em mol (n1), e o volume da solução em litros (V). Essa concentração é medida em mol por litro (mol/L).

Consideremos o suco gástrico que nosso estômago produz com a finalidade de realizar o processo de digestão. Na realidade, trata-se de uma solução de ácido clorídrico (HCl) em uma concentração de 0,01 mol/L. Isso significa que, para cada litro de suco gástrico, há 0,01 mol de HCl.

A concentração em quantidade de matéria é muitas vezes chamada por alguns autores de concentração molar ou molaridade, mas os termos corretos são “concentração em mol/L” ou “concentração em quantidade de matéria”. Além disso, essa concentração é a mais recomendada pelo Sistema Internacional de Unidades (SI) e pela União Internacional da Química Pura e Aplicada (IUPAC); portanto, ela é a mais usada em laboratórios e indústrias químicas.

A molaridade é a forma mais utilizada para expressar a concentração das soluções.

Fórmulas utilizadas na molaridade

A fórmula matemática usada para calcular essa concentração é dada por:

Em muitos casos, não é fornecido o valor da quantidade de matéria do soluto, mas, sim, a sua massa expressa em gramas (m1). Nesses casos, temos que a

quantidade de matéria do soluto em mols (n1) pode ser conseguida pela divisão da massa do soluto pela massa molar do próprio soluto, conforme a fórmula a seguir:

Substituindo n1 na equação, temos:

Exemplo de cálculo de molaridade Considere o seguinte exemplo para visualizar como é feito esse cálculo: “Uma solução aquosa com 100 mL de volume contém 20 g de NaCl. Como proceder para expressar a concentração dessa solução em quantidade de matéria por volume?”

Resolução: Bom, a fórmula a ser utilizada é a mesma mostrada acima, mas o volume não está em litros. Assim, devemos fazer a seguinte conversão de unidades: 1 L ------ 1000 mL V ------ 100 mL V = 0,1 L Também é necessário descobrir o valor da massa molar do sal NaCl. Para tal, é preciso saber os valores das massas atômicas de ambos os elementos e realizar o cálculo da massa molar , que é ensinado em “Massa Molar e Número de Mol”: M (NaCl) = 1 . 23 + 1 . 35, 46 M (NaCl) = 58,46 g/mol

Agora podemos substituir todos os valores na fórmula e descobrir o valor da concentração em mol/L: m=

M=

n1 M1.V

20 58,46.0,1

M = 3,4 mo/L

Mapa Mental: Unidade de Concentração em Mol/L

EXERCÍCIO RESOLVIDO SOBRE CONCENTRAÇÃO EM MOL/L Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol. Dados do exercício: m1 = ? (é o que se quer encontrar) M1= 98 g/mol V (L) = 2 L M = 3 mol/L Aplicando os dados na fórmula da concentração em mol/L, temos: M = __m1__ M1 . V(L) m1 = M . M1 . V(L) m1 = 3 mol/L . 98 g/mol . 2 L m1 = 588 g

Exercícios. Fazer no caderno. Só respostas. Indicar os cálculos. Seguir os exemplos resolvidos. Colocar o nome e a sala. Enviar a foto das respostas 01. Escreva a fórmula para calcular o número de mols e indique o significado e a unidade de medida de cada símbolo da fórmula 02. Escreva a fórmula da concentração molar (mols por litro) e indique o significado e a unidade de medida de cada símbolo da fórmula. 03.

04.

Dados: Na = 23, O = 16, H = 1 Hidróxido de sódio = NaOH

05.

06.

08.

07.

09.

10. A massa de butanol, C4H10O, necessária para preparar 250 ml de solução 0,20 mol/L é:

a) 14,8 g

c) 7,4 g

b) 3,7 g

d) 37,7 g

e) 14,8 g 11. Em 100 mL de soro sangüíneo de um jogador de basquete há 0,194 g de cafeína (C8H10N4O2), uma substância que pode melhorar o rendimento em quadra, pois é um poderoso estimulante. A concentração em quantidade de matéria desta substância no sangue do jogador é, em mol/L: Dados ( Massa Molar): C = 12, H = 1, N = 14, O = 16

a) 0,05

b)

0,1

12. (PUC-MG) De acordo com o laboratório, citrovila – o suco de laranja Danone – apresenta em 200 mL do suco, em média, 80 mg de vitamina C, cuja massa molar é igual a 176g/mol. No suco de laranja, a concentração, em quantidade de matéria (mol/L), de vitamina C equivale em média a, aproximadamente:

a) 2,2 x 10 -6

b) 4,5 x 10 -4

c) 2,3 x 10 -3

d) 4,5 x 10 -1

e) 2,2 x 10 -1

c)

13.

0,01

d)

0,5