Emanuely Neves - Exercicios1soluções-2ano

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QUÍMICA – 2ª ANO - PROFESSOR. NERO LOPES- FUNEC INCONFIDENTES

Instrucões: primeiro o aluno deve assistir os vídeos abaixo no Youtube, em seguida ler a matéria abaixo e depois resolver os exercícios.

Vídeo 01: https://www.youtube.com/watch?v=zcuXdxYELLY&list=PLvhCw6-nBaLntZhNLOAthhHu-EK-eEbp Vídeo 02: https://www.youtube.com/watch?v=-0BXwVCG9DM&feature=youtu.be Vídeo 03: https://www.youtube.com/watch?v=L6IdXeu9QU0

Vídeo 04: https://www.youtube.com/watch?v=Xb7rME9lHTk Vídeo 05: https://www.youtube.com/watch?v=InO-qscbyqE Vídeo 06: https://www.youtube.com/watch?v=QkivZ79fZg8 Vídeo 07: https://www.youtube.com/watch?v=_hSo7qsdAyo

Matéria: soluções

Fonte: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucoes

Soluções são misturas homogêneas compostas por um ou mais solutos diferentes dissolvidos em um solvente. Soluções são as misturas resultantes da união de duas ou mais substâncias diferentes, que se apresentam obrigatoriamente em uma única fase no seu aspecto visual, como a água do mar (formada pela associação de água e diferentes sais). Por se tratar de misturas homogêneas, as soluções são formadas pela associação de pelo menos um material capaz de ser dissolvido por outro. Esse material dissolvido é denominado soluto, e o que dissolve é denominado solvente.

Tipos de soluções

Classificação das soluções quanto ao estado físico do solvente: •

Sólidas: soluções em que o solvente está no estado sólido. Exemplo: ouro 18 quilates;

•

Líquidas: soluções em que o solvente está no estado líquido. Exemplo: refrigerante;

•

Gasosas: soluções em que o solvente está no estado gasoso. Exemplo: ar atmosférico.

Classificação das soluções quanto à natureza do soluto dissolvido: •

Iônica: é a solução que apresenta um soluto de natureza iônica, ou seja, é capaz de sofrer o fenômeno da dissociação ou ionização. Exemplo: cloreto de sódio;

•

Molecular: é a solução que apresenta um soluto de natureza molecular, ou seja, não é capaz de sofrer o fenômeno da dissociação ou ionização. Exemplo: glicose.

Concentração ou aspectos quantitativos das soluções

A determinação das quantidades de soluto, solvente, volume, massa ou qualquer outra medida quantitativa relacionada a uma solução é denominada concentração, como nos seguintes casos: •

Concentração comum: é a relação entre a massa do soluto e o volume da solução;

•

Densidade: é a relação entre a massa e o volume da solução;

•

Título em massa: é a relação entre a massa do soluto e a massa da solução;

•

Título em volume: é a relação entre o volume do soluto e o volume da solução;

•

Ppm: é a relação de uma parte do soluto existente em um milhão de partes da solução;

•

Concentração em mol/L ou molaridade: é a relação entre o número de mol do soluto e o volume da solução.

Concentração comum de soluções A concentração comum (C) de uma solução química é a relação entre a massa do soluto (m1) e o volume da solução (v).

• • •

C = Concentração comum, é dada em g/L; m1 = massa do soluto* em g; v = volume da solução em L

Exemplos resolvidos 1) Em cada 200 mililitros (ml) do leite, existem 9 gramas (g) de carboidratos. A partir da transformação dessa quantidade de leite para litros (L) e dos cálculos conforme o mostrado a seguir, a concentração existente de carboidratos é de 45 g/L.

Transformação da unidade do volume de mL para L:

•

Cálculo da concentração de carboidratos no leite:

Isso significa que, para cada litro desse leite, são encontrados 45 g de carboidratos.

2) Uma solução foi preparada adicionandose 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Calcule a concentração da solução em g/mL e g/L.

03) Ao chorar convulsivamente, uma pessoa eliminou 5 mL de lágrima. Considerando que essa solução apresenta concentração de sais igual a 6 g/L, determine a massa de sais eliminados na crise de choro.

Exercícios. Fazer no caderno. Só respostas. Indicar os cálculos. Seguir os exemplos resolvidos. Colocar o nome e a sala. Enviar a foto das respostas 01. Qual a concentração, em g/L, de uma solução resultante da dissolução de 50 g de NaCl para um volume final de 200mL? 03. Se, ao adoçar um copo de suco, usaram-se 12g de sacarose (C12H22O11), e supondo que o volume final de suco adoçado igual 300mL, calcule a concentração em g/L do açúcar no suco.

02. Dissolvem-se 8g de soda cáustica (NaOH) em água suficiente para a obtenção de 500mL de solução. Determine a concentração comum (g/L). 04. Uma solução foi preparada adicionando –se 4,0 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Calcule a concentração da solução em g/L.

05. O ser humano adulto possui, em média, 5 litros de sangue com cloreto de sódio (NaCl) dissolvido na concentração de 5,8 g/L. Qual é a massa total de cloreto de sódio (NaCl) no sangue de uma pessoa adulta?

06. Qual o volume final que deve ter uma solução para que tenha concentração igual a 10g/L a partir de 25 g de soluto?

07. Um técnico precisa preparar 750 mL de uma

08. O gás oxigênio pode estar na água na concentração de 0,05 g/L, em condição ambiente. Determine a massa de oxigênio existente em um aquário com volume de 100 L de capacidade.

solução de NiSO4, cuja concentração deve ser de 20 g/L. Qual a massa de soluto a ser utilizada para preparar os 750 mL de solução?

09. Uma solução aquosa com concentração de 20g/litro apresenta:

10. A concentração de uma solução é 5,0 g/litro. Dessa solução 0,5 litro contém:

a) 20 g de soluto dissolvidos em 1 litro de água.

a) 10g de soluto. b) 0,25g de soluto.

b) 40 g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução. c) 10 g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução.

c) 2,5g de solvente. d) 2,5g de soluto. e) 1,0g de soluto.

d) 40 g de soluto dissolvidos em 4,0 litros de solução.

13.

e) 10 g de soluto dissolvidos em 2,0 litros de solução.

12. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g

11. Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?

Considerando que o volume da solução permaneceu

a) 8,0.

a)

2g/L

b) 6,0.

b)

4g/L

c) 4,0.

c)

6 g/L

d) 2,0.

d)

8 g/L

e) 1,0.

e)

10 g/L

de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água.

2,0 L, qual é a concentração da solução final?