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Lista de Exercícios Soluções Professora: Verônica 1 - Considere o seguinte gráfico referente ao coeficiente de solubilidade de KNO 3 em água em função da temperatura:

Coeficiente de solubilidade de KNO 3 em água em função da temperatura a) Apenas parte do sólido se dissolverá, permanecendo aproximadamente 20 g no fundo do recipiente. b) Apenas parte do sólido se dissolverá, permanecendo aproximadamente 10 g no fundo do recipiente. c) Tem-se uma solução insaturada. d) O resfriamento dessa solução não variará a quantidade de sólido dissolvido. e) O aquecimento dessa solução, num sistema aberto, não modificará a quantidade de nitrato de potássio dissolvido. 2. (Unicid - Medicina 2017) O gráfico apresenta as solubilidades dos sais A, B, C, D, E e F em função da temperatura.

a) Indique o sal cuja solubilidade em água é menos afetada pelo aumento de temperatura. b) Considere uma solução preparada com 33 g do sal B em 50 g de água, a 40 C. A

mistura resultante apresenta corpo de fundo? Justifique sua resposta. 3. (Ucs 2016) Curvas de solubilidade, como as representadas no gráfico abaixo, descrevem como os coeficientes de solubilidade de substâncias químicas, em um determinado solvente, variam em função da temperatura.

Considerando as informações apresentadas pelo gráfico acima, assinale a alternativa correta. a) Todas as substâncias químicas são sais, com exceção da sacarose. b) O aumento da temperatura de 10C para 40C favorece a solubilização do sulfato de cério (III) em água. c) A massa de nitrato de amônio que permanece em solução, quando a temperatura da água é reduzida de 80C para 40C, é de aproximadamente 100 g. d) A dissolução do iodeto de sódio em água é endotérmica. e) A 0C, todas as substâncias químicas são insolúveis em água. 4. (Uema 2015) Um aluno do ensino médio, ao utilizar argumento criativo para classificar uma solução com base em seu coeficiente de solubilidade, apresentou a seguinte resposta: “Solução insaturada – limonada com pouco açúcar. Solução saturada – açúcar na medida certa, sente-se um suco de limão adocicado. Solução supersaturada – uma limonada em que não se sente mais o gosto do limão, só do açúcar”. A professora explicou que o coeficiente de solubilidade varia de acordo com o soluto, com a quantidade de solvente e com a temperatura em que se encontra a solução, fazendo uso do gráfico abaixo, cuja curva mostra a quantidade máxima de soluto dissolvido para uma dada temperatura. Fonte: Disponível em: . Acesso em: 18 set. 2014.

Analise o gráfico utilizado pela professora e explique, com base no conceito do aluno, as situações representadas pelas soluções A e B. Justifique cada situação. 5. (Uern 2013) Analisando o gráfico apresentado, que mostra a solubilidade da glicose em função da temperatura, é correto afirmar que o sistema

a) A é uma solução saturada. b) B é uma solução saturada. c) C é uma solução saturada. d) C é uma solução supersaturada. 6. (Uepg 2013) A solubilidade do nitrato de potássio em água, em função da temperatura, é dada na tabela abaixo. Considerando-se soluções de KNO3 em 100 g de água, assinale o que for correto. Temperatura (°C) Solubilidade do KNO3 (g 100 g de água) 01) A 02) A 04) A 08) A

0

20

40

60

100

13,3 31,6 63,9 110 246

20 C, uma solução com 40 gramas está saturada. 0 C, uma solução com 10 gramas está insaturada.

40 C, uma solução com 120 gramas está supersaturada. 100 C, uma solução com 120 gramas está saturada.

7. (Acafe 2012) Um técnico preparou 420 g de uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3 , dissolvida em água) em um béquer a uma temperatura de 60 C. Depois deixou a solução esfriar até uma temperatura de 40 C, verificando a presença de um precipitado. A massa aproximada desse precipitado é: (desconsidere a massa de água presente no precipitado)

a) 100 g. b) 60 g. c) 50 g. d) 320 g. 8. (Ueg 2011) O gráfico abaixo mostra a curva de solubilidade para diversos sais inorgânicos. A análise do gráfico permite concluir que a quantidade mínima de água, em gramas, a 10ºC, necessária para dissolver 16 g do sal A é igual a:

a) 12 b) 20 c) 36 d) 48 TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: O gráfico mostra a curva de solubilidade do sal dicromato de potássio em água.

9. (Fgv 2010) A solução indicada pelo ponto A e o tipo de dissolução do dicromato de potássio são denominadas, respectivamente: a) insaturada e endotérmica. b) insaturada e exotérmica. c) saturada e endotérmica. d) supersaturada e endotérmica. e) supersaturada e exotérmica. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Testes com a utilização de cebolas têm sido recomendados por agências internacionais de proteção ambiental para verificação do nível de toxicidade de misturas complexas como resíduos de uma indústria, pois a cebola é sensível mesmo em concentrações consideradas aceitáveis aos padrões da Organização Mundial da Saúde (OMS). Um estudo realizado, em águas, mostrou que uma concentração de

0,03mg L−1 de cobre (Cu) dissolvido provoca uma inibição de 40% no crescimento das raízes de cebolas.

10. (Upe 2013) O gráfico a seguir mostra curvas de solubilidade para substâncias nas condições indicadas e pressão de 1 atm.

A interpretação dos dados desse gráfico permite afirmar CORRETAMENTE que a) compostos iônicos são insolúveis em água, na temperatura de 0°C. b) o cloreto de sódio é pouco solúvel em água à medida que a temperatura aumenta. c) sais diferentes podem apresentar a mesma solubilidade em uma dada temperatura. d) a solubilidade de um sal depende, principalmente, da espécie catiônica presente no composto. e) a solubilidade do cloreto de sódio é menor que a dos outros sais para qualquer temperatura. 11. (Unesp 2014) O soro fisiológico é uma das soluções mais utilizadas na área de saúde. Consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio NaC 0,9% em massa −1 por volume, que equivale à concentração 0,15 mol  L . Dispondo de uma solução −1

estoque de NaC 0,50 mol  L , o volume necessário dessa solução, em mL, para preparar 250 mL de soro fisiológico será igual a a) 15. b) 100. c) 25. d) 75. e) 50. 12. (Uema 2014) Em todas as ações fundamentais de nossas vidas, utilizamos água. Leia o texto abaixo: “Você acorda, acende a luz, toma um banho quente e prepara o almoço. Para cozinharmos, por exemplo, o arroz, é comum diluirmos uma “pitada” (pequena quantidade) de sal de cozinha num volume de 1 litro de água – solução de sal. Vai ao banheiro, escova os dentes e está pronto para o trabalho. Se parar para pensar, vai ver que, para realizar todas essas atividades, foi preciso usar água. Logo a água, solvente universal, é fundamental para nossa vida”.

Fonte: Disponível em: . Acesso em: 04 jun. 2013. (adaptado) Com base no conceito e nos critérios de classificação de uma solução (estado físico das soluções, estado físico do soluto e do solvente e a natureza do soluto), pode-se afirmar que a solução salina é, respectivamente, a) líquida, sólido-líquido e molecular. b) sólida, líquido-líquido e molecular. c) líquida, líquido-líquido e molecular. d) sólida, líquido-líquido e iônica. e) líquida, sólido-líquido e iônica.

13. (Enem 2016) Para cada litro de etanol produzido em uma indústria de cana-deaçúcar são gerados cerca de 18 L de vinhaça que é utilizada na irrigação das plantações de cana-de-açúcar, já que contém teores médios de nutrientes N, P e K iguais a 357 mg L, 60 mg L, e 2.034 mg L, respectivamente. SILVA. M. A. S.; GRIEBELER. N. P.; BORGES, L. C. Uso de vinhaça e impactos nas propriedades do solo e lençol freático. Revista Brasileira de Engenharia Agrícola e Ambiental. n. 1, 2007 (adaptado).

Na produção de 27.000 L de etanol, a quantidade total de fósforo, em kg, disponível na vinhaça será mais próxima de a) 1. b) 29. c) 60. d) 170. e) 1.000. 14. (Enem 2015) A hidroponia pode ser definida como uma técnica de produção de vegetais sem necessariamente a presença de solo. Uma das formas de implementação é manter as plantas com suas raízes suspensas em meio líquido, de onde retiram os nutrientes essenciais. Suponha que um produtor de rúcula hidropônica −

precise ajustar a concentração de íon nitrato (NO3 ) para 0,009 mol L em um tanque de 5.000 litros e, para tanto, tem em mãos uma solução comercial nutritiva de nitrato de cálcio 90 g L. As massas molares dos elementos N, O e Ca são iguais a 14 g mol, 16 g mol e 40 g mol, respectivamente. Qual o valor mais próximo do volume da solução nutritiva, em litros, que o produtor deve adicionar ao tanque? a) 26 b) 41 c) 45 d) 51 e) 82

15. (Enem 2012) Uma dona de casa acidentalmente deixou cair na geladeira a água proveniente do degelo de um peixe, o que deixou um cheiro forte e desagradável dentro do eletrodoméstico. Sabe-se que o odor característico de peixe se deve às aminas e que esses compostos se comportam como bases. Na tabela são listadas as concentrações hidrogeniônicas de alguns materiais encontrados na cozinha, que a dona de casa pensa em utilizar na limpeza da geladeira. Material Suco de limão Leite Vinagre Álcool Sabão Carbonato de sódio/barrilha

Concentração de H3O+ (mol/L) 10–2 10–6 10–3 10–8 10–12 10–12

Dentre os materiais listados, quais são apropriados para amenizar esse odor? a) Álcool ou sabão. b) Suco de limão ou álcool. c) Suco de limão ou vinagre. d) Suco de limão, leite ou sabão. e) Sabão ou carbonato de sódio/barrilha. 16. (Enem 2011) O etanol é considerado um biocombustível promissor, pois, sob o ponto de vista do balanço de carbono, possui uma taxa de emissão praticamente igual a zero. Entretanto, esse não é o único ciclo biogeoquímico associado à produção de etanol. O plantio da cana-de-açúcar, matéria-prima para a produção de etanol, envolve a adição de macronutrientes como enxofre, nitrogênio, fósforo e potássio, principais elementos envolvidos no crescimento de um vegetal. Revista Química Nova na Escola. no 28, 2008.

O nitrogênio incorporado ao solo, como consequência da atividade descrita anteriormente, é transformado em nitrogênio ativo e afetará o meio ambiente, causando a) o acúmulo de sais insolúveis, desencadeando um processo de salinificação do solo. b) a eliminação de microrganismos existentes no solo responsáveis pelo processo de desnitrificação. − c) a contaminação de rios e lagos devido à alta solubilidade de íons como NO3 e

NH4 + em água. d) a diminuição do pH do solo pela presença de NH3 , que reage com a água, formando o NH4OH(aq) . e) a diminuição da oxigenação do solo, uma vez que o nitrogênio ativo forma espécies − químicas do tipo NO2 , NO3 , N2O .

17. (Enem 2010) Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto

é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação.

Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mℓ do líquido. Qual é a concentração final, em molℓ, de sacarose nesse cafezinho? a) 0,02 b) 0,2 c) 2 d) 200 e) 2000 18. (Unesp 2014) O soro fisiológico é uma das soluções mais utilizadas na área de saúde. Consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio NaCℓ 0,9% em massa por volume, que equivale à concentração 0,15 mol/L -¹. Dispondo de uma solução estoque de o volume necessário dessa solução, em mL, para preparar 250 mL de soro fisiológico será igual a: a) 15 b) 100 c) 25 d) 75 e) 50 19 - Em relação a uma solução aquosa de hidróxido de sódio , Na OH (aq) , calcule: a) a concentração em g/L de uma solução que contém 2,0g de Na OH dissolvidos em 250 ml de solução. b) qual a massa de NaOH necessária para preparar 300 ml de solução de concentração 2,0 g/L. c) o volume de solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH , de concentração 160g/L que contém exatamente 1 mol ( NaOH=40g/mol) dessa substância 20- (Ueba) O soro caseiro consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11 g/L). As massas de cloreto de sódio e de sacarose necessárias para se preparar 500ml de soro caseiro são, respectivamente: a)17,5 g e 55 g; b)175 g e 550 g; c)1750 mg e 5500 mg;

d)17,5 mg e 55 mg; e) 175 mg e 550 mg; 21-(UFRN) A massa, em g, de 100 mL de uma solução de hidróxido de sódio com densidade 1,19 g/mL é: a) 1,19 b) 11,9 c) 84 d) 100 e) 119 22 -O volume, em ml, de 118,5 g de uma solução de álcool etílico com densidade 0,79 g/ml é: a) 1,50 b) 15,0 c) 85 d) 150 e) 120 23 - (UPM-SP) Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo- -se certa massa de hidróxido de sódio, NaOH, em 600 mL de água, originando um volume de 620 mL. Qual será a massa do soluto presente nessa solução? (Dados: densidade da solução = 1,19 g/mL; densidade da água = 1,0 g/mL) a) 222,4 g b) 137,8 g c) 184,5 g d) 172,9 g e) 143,1 g 24. Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução feita da dissolução de 184 g de glicerina, C3H8O3 , em 800 g de água.

25-(UFV-MG) Uma amostra de vinagre, contendo 4,2 g de ácido acético, C2H4O2, por 100 mL, tem concentração deste ácido, em mol/L, igual a: a) 0,8 b) 1,0 c) 1,2 d) 0,5 e) 0,7

26-(Unitau) Para matar baratas, precisamos fazer uma solução aquosa a 30% de ácido bórico (d=1,30g/cm 3 ), com concentração molar de (Dados: H=1, B=10,8, O=16) a) 6,5 M. b) 6,0 M. c) 5,5 M. d) 5,0 M. e) 4,5 M. 27 - O número de mol contido em 25 ml de uma solução aquosa de HCl cuja concentração é 37% em massa e cuja densidade é 1,18g/mol é: (massa molar do HCl = 37g/mol). a) 0,25 mol

b) 2,5 mol c) 0,03 mol d) 0,3 mol e) 3,0 mol

28 - Uma solução 0,2 molal de glicose (C6H12O6) foi preparada usando-se 500 g de água. Qual a massa em gramas de glicose presente nessa solução?(Dados: Massas atômicas: H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0). a) 1800 b) 180 c) 18 d) 0,18 e) 0,018 29 - O Ministério da Saúde recomenda, para prevenir as cáries dentárias, 1,5 ppm (mg/L) como limite máximo de fluoreto em água potável. Em estações de tratamento de água de pequeno porte, o fluoreto é adicionado sob forma do sal flúor silicato de sódio (Na2SiF6; MM = 188g/mol). Se um químico necessita fazer o tratamento de 10000 L de água, a quantidade do sal, em gramas, que ele deverá adicionar para obter a concentração de fluoreto indicada pela legislação será, aproximadamente, de a) 15,0 b) 24,7 c) 90,0 d) 148,4 e) 1500,0

30 - (UFPA) Para uma solução com uma massa de 160 g de NaOH foi dissolvida em 216 g de água. Apresente; A fração em quantidade de matéria do soluto e do solvente nessa solução e a molalidade da solução. (Dadas as massas atômicas: Na = 23u, O = 16 u, H = 1u) 31 - (UFES) Qual a molalidade de uma solução que apresenta 34,2 gramas de sacarose, C12H22O11, dissolvidos em 200 gramas de H2O? 32 - Qual será a massa de etanol (C2H6O), com 0,4 mol de fenolftaleína dissolvida, que deve ser utilizada para preparar uma solução alcoólica que apresente uma concentração de fenolftaleína igual a 0,6 molal? 33 – (UFRGS-RS) A solubilidade soda cáustica, NaOH, em água, em função da temperatura, é dada na tabela a seguir: Considerando solução de NaOH em 100g de água, é correto afirmar que?

a- a 20°C, uma solução com 120g de NaOH é concentrada. b- a 20°C uma solução com 80g de NaOH é diluída. c- a 30°C uma solução com 11,9g de NaOH é concentrada d- a 30°C uma solução com 119g de NaOH é supersaturada e- a 40°C uma solução com 129g de NaOH é concentrada 34. Responda aos itens a seguir sobre uma solução aquosa de bromato de potássio, KBrO3 (aq). a) Calcule o título em massa e a porcentagem em massa de soluto em uma solução feita pela adição de 245 g de água e 105 g de bromato de potássio. b) Calcule a massa de água existente em 600 g de uma solução aquosa de KBrO3 com T = 0,25. c) Calcule a massa de bromato de potássio, KBrO3 , que deve ser dissolvida em 400 g de água para obter uma solução a 20% em massa. 35. Considere uma solução aquosa de nitrato de prata: a) Calcule o título em massa e a porcentagem em massa de soluto em uma solução feita pela adição de 240 g de água e 60 g de AgNO3. b) Calcule a massa de água existente em 350 g de uma solução aquosa de AgNO3 com T = 0,25. 36. (USJT-SP) O ácido tartárico, C4H6O(conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico num refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 100 000 L desse refrigerante? a) 17 500 g b) 116,6 kg c) 0,857 t d) 1,75 kg

e) 2,62 t 37. Indique a concentração em quantidade de matéria (mol/L) de uma solução de permanganato de potássio, KMnO4, obtida pela dissolução de 0,395 g deste sal em água suficiente para produzir 250 mL de solução. a) 0,01 b) 0,02 c) 0,03 d) 0,04 e) 0,05 38. Assinale a alternativa que indica o volume necessário de água para preparar uma solução 0,25 mol/L de cloreto de sódio, NaCL. a) 0,125 L b) 2,00 L c) 8,00 L d) 29,3 L e) 468 L 39. (IFTO) Um copo de 180 mL de suco de laranja é adoçado com 61,56 g de açúcar comum (sacarose: C12H22O11). Calcule a concentração em quantidade de matéria (mol/L) do açúcar neste suco. a)

0,1

b) 0,5 c) 0,01 d) 1 e) 2 40. (UFF-RJ) A massa de butanol, C4H10O, necessária para preparar 500 mL de solução 0,20 mol/L é: a) 14,8 g b) 7,4 g c) 3,7 g

d) 37,7 g e) 18,5 g 41. Calcule a concentração, em g⁄L, de uma solução aquosa de 30g de ácido

cítrico em 600 mL de solução.

42. Dissolvendo-se, em 400 mL de água, 100 g de hidróxido de sódio (NaOH) obtém-se 420 mL de solução pergunta-se:

a)

Qual a densidade da solução?

b)

Qual é sua concentração g/l?

43. Famerp 2017 A mistura conhecida como soro fisiológico é um exemplo de _____________ , na qual o _____________ é a água e o _____________ é o _____________ de sódio. As lacunas do texto são, correta e respectivamente, preenchidas por: a) solução – solvente – soluto – cloreto. b) solução – solvente – soluto – bicarbonato. c) solução – soluto – solvente – cloreto. d) suspensão – solvente – soluto – bicarbonato. e) suspensão – soluto – solvente – cloreto 44. Acafe 2016 O cloreto de potássio é um sal que adicionado ao cloreto de sódio é vendido comercialmente como “sal light”, com baixo teor de sódio. Dezoito gramas de cloreto de potássio estão dissolvidos em 200g de água e armazenado em um frasco aberto sob temperatura constante de 60ºC. Qual a massa mínima e aproximada de água que deve ser evaporada para iniciar a cristalização do soluto? Dados:Considere a solubilidade do cloreto de potássio a 60ºC igual a 45g/100g de água. a) b) c) d)

160g 120g 40g 80g

45. (Upe 2013) - O gráfico a seguir mostra curvas de solubilidade para

substâncias nas condições indicadas e pressão de 1 atm.

A interpretação dos dados desse gráfico permite afirmar CORRETAMENTE que: a) compostos iônicos são insolúveis em água, na temperatura de 0°C. b) o cloreto de sódio é pouco solúvel em água à medida que a temperatura aumenta. c) sais diferentes podem apresentar a mesma solubilidade em uma dada temperatura. d) a solubilidade de um sal depende, principalmente, da espécie catiônica presente no composto. e) a solubilidade do cloreto de sódio é menor que a dos outros sais para qualquer temperatura. 46. Uerj 2018 Em análises metalúrgicas, emprega-se uma solução denominada nital, obtida pela solubilização do ácido nítrico em etanol. Um laboratório de análises metalúrgicas dispõe de uma solução aquosa de ácido nítrico com concentração de 60% m/m e densidade de 1,4 kg/L. O volume de 2,0 mL dessa solução é solubilizado em quantidade de etanol suficiente para obter 100,0 mL de solução nital. Com base nas informações, a concentração de ácido nítrico, em g.L-1, na solução nital é igual a: (A) 10,5 (B) 14,0 (C) 16,8 (D) 21,6 47. Unicamp 2017 É muito comum o uso de expressões no diminutivo para tentar “diminuir” a quantidade de algo prejudicial à saúde. Se uma pessoa diz que ingeriu 10 latinhas de cerveja (330 mL cada) e se compara a outra que ingeriu 6 doses de cachacinha (50 mL cada), pode-se afirmar corretamente que, apesar de em ambas as situações haver danos à saúde, a pessoa que apresenta maior quantidade de álcool no organismo foi a que ingeriu: a) as latinhas de cerveja, porque o volume ingerido é maior neste caso.

b) as cachacinhas, porque a relação entre o teor alcoólico e o volume ingerido é maior neste caso. c) as latinhas de cerveja, porque o produto entre o teor alcoólico e o volume ingerido é maior neste caso. d) as cachacinhas, porque o teor alcoólico é maior neste caso. Dados: teor alcoólico na cerveja = 5 % v/v teor alcoólico na cachaça = 45 % v/v 48. (FAMEMA 2017) Considere duas soluções aquosas: uma de soro fisiológico (cloreto de sódio a 0,9% m/V) e outra de soro glicosado (glicose a 5% m/V). a) Qual dessas soluções é melhor condutora elétrica? Justifique sua resposta. b) Determine a quantidade, em mol, de moléculas de glicose, C 6H12O6, presentes em 100 mL de soro glicosado e a quantidade total, em mol, de íons Na+ e Cℓ – presentes em 100 mL de soro fisiológico. 49. Enem 2916 O principal componente do sal de cozinha é o cloreto de sódio, mas o produto pode ter aluminossilicato de sódio em pequenas concentrações. Esse sal, que é insolúvel em água, age como antiumectante, evitando que o sal de cozinha tenha um aspecto empedrado. O procedimento de laboratório adequado para verificar a presença do antiumectante em uma amostra de sal de cozinha é o(a) a) realização do teste de chama. b) medida do pH de uma solução aquosa. c) medida da turbidez de uma solução aquosa. d) ensaio da presença de substâncias orgânicas. e) verificação da presença de cátions monovalentes.

50. UEG 2015 Uma solução foi preparada a 30°C pela dissolução de 80g de um sal inorgânico hipotética em 180g de água. A solubilidade dessa substância se modifica com a variação da temperatura conforme a tabela a seguir.

Se a solução for resfriada para 20°C, a massa, em gramas, do sal que irá precipitar será igual a:

a) 48,0 b) 28,o

c) 22,4 d) 13,8 51. UFRGS 2017 Observe o gráfico e a tabela abaixo, que representam a curva de solubilidade aquosa (em gramas e soluto por 100 g de água) do nitrato de potássio e do nitrato de sódio em função da temperatura.

Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem.

A curva A diz respeito ao ........ e a curva B, ao ........ . Considerando duas soluções aquosas saturadas e sem precipitado, uma de KNO 3 e outra de NaNO3, a 65 °C, o efeito da diminuição da temperatura acarretará a precipitação de ........ a) b) c) d) e)

nitrato de potássio – nitrato de sódio – nitrato de potássio nitrato de potássio – nitrato de sódio – nitrato de sódio nitrato de sódio – nitrato de potássio – nitrato de sódio nitrato de sódio – nitrato de potássio – ambas nitrato de potássio – nitrato de sódio – ambas

52. Uece 2018 Um estudante encontrou, no laboratório, um frasco que continha uma solução 3,0 M de certo hidróxido cujo nome não constava no rótulo, que apresentava poucas indicações do conteúdo. Usando 200 mL dessa solução e evaporando todo o líquido, ele obteve 33,6 g de hidróxido de: Dados: O= 16; K = 19; Na = 23; Ca = 40; Mg = 24 a) potássio b) sódio c) cálcio d) magnésio