57 LS1 QC 1.4.2 Propriedades periódicas BR

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CONHECIMENTOS QUÍMICA

QC 1.4.2 – PROPRIEDADES PERIÓDICAS

Turma M1

Muitas características dos elementos químicos se repetem periodicamente, ou seja, variam com a ordem dos elementos distribuídos na tabela periódica; estas propriedades são denominadas de propriedades periódicas. Raio atômico Essa propriedade se relaciona com o tamanho do átomo: - Quanto maior o número de níveis/camadas, maior será o tamanho do átomo; - O átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons, diminuindo o raio atômico.

Energia de Ionização Energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso: quanto menor o tamanho do átomo, maior será a energia de ionização, pois a atração entre o núcleo e os elétrons menos distantes é maior. Portanto, a energia de ionização aumenta na direção contrária do raio atômico. Afinidade eletrônica É a energia liberada quando um átomo no estado gasoso (isolado) captura um elétron. A afinidade eletrônica varia no mesmo sentido que a energia de ionização. Os gases nobres apresentam baixa afinidade eletrônica, pois não tendem a atrair elétrons para si, portanto geralmente sua as tabelas trazem os gases nobres sem afinidade eletrônica. Eletronegatividade É a força do átomo para atrair elétrons. É a capacidade que um átomo possui de atrair para si o par de elétrons, compartilhado com outro átomo. Os gases nobre também apresentam baixa eletronegatividade pois não tendem a atrair elétrons, já que sua configuração de elétrons já está estável. A ordem dos elementos mais eletronegativos pode ser facilmente identificada pelo macete: Fui Ontem No Clube, Briguei I Saí Correndo Pro Hospital F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H Essa propriedade se relaciona com o raio atômico, sendo que, quanto menor o tamanho de um átomo, maior será a força de atração sobre os elétrons, e maior a eletronegatividade. Eletropositividade, ou caráter metálico É a tendência do átomo de perder elétrons. É o contrário da eletronegatividade. Quanto maior o átomo, maior a eletropositividade.

Reatividade A reatividade de um elemento está ligada a facilidade do átomo em perder ou ganhar elétrons. Portanto, os elementos mais eletronegativos (tendência de atrair elétrons) e os mais eletropositivos (tendência a perder elétrons) são os mais reativos.

Volume Atômico Pode ser definido como o volume por uma certa quantidade de átomos de um mesmo elemento. O volume atômico depende também do espaçamento entre os átomos. O volume atômico varia de acordo com o raio atômico, exceto do centro da tabela para a direita onde ocorre um maior espaçamento entre os átomos.

Densidade absoluta É a razão absoluta entre a massa e o volume de um elemento. Os elementos mais densos se concentram no centro da tabela periódica.

Pontos de Fusão e Ebulição São as temperaturas nas quais o elemento passa do estado sólido para o líquido e do estado líquido para o estado gasoso, respectivamente. Os pontos de fusão e ebulição variam de acordo com a densidade, exceto nas famílias dos metais alcalinos e dos alcalinos terrosos.

Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira

Colégio La Salle Medianeira