8.2 Guía de Práctica FUERZAS INTERMOLECULARES 2 sc

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FUERZAS INTERMOLECULARES II EJERCICIOS

07. Con respecto a los enlaces intermoleculares señale la alternativa incorrecta a) CCl4 y Br2 : Fuerzas de dispersión de London

01. ¿Por qué el hielo flota en el agua? a) Porque pesa menos b) Porque sus enlaces iónicos son más livianos c) Porque en estados sólidos los hidrógenos son predominantes d) Porque al congelarse, los EPH hacen que las moléculas de agua formen estructuras Hexaédricas dejando vacios en su interior e) El hielo no flota en el agua 02.

b) NH3 y CH3 OH : Enlace puente de hidrógeno c) CH3 Cl y H2S: Interacción dipolo - dipolo d) CH4 y H2O : Interacción dipolo - dipolo e) CH3 CH2OH y CH2COOH : Enlace puente de hidrógeno 08. Las fuerzas de atracción entre las moléculas de oxigeno, se denominan: a) Dispersión de London b) Dipolo - dipolo c) Puente de Hidrógeno d) Iónico e) Covalente 09. Marque verdadero (V) ó falso (F) en las siguientes proposiciones:  Solamente las moléculas polares forman enlaces dipolodipolo  El EPH no es enlace dipolo - dipolo  Solamente las moléculas apolares se unen por fuerza de London

Sobre los enlaces intermoleculares, indicar la proposición incorrecta a) El EPH permite unir todas las moléculas polares sin excepción b) Las moléculas apolares se unen mediante las fuerzas de London c) El EPH es un enlace dipolo – dipolo d) La fuerzas de London son los enlaces más débiles que existen e) Las moléculas del etanol (C2H5OH) presentan EPH

a) VVV

03. Indique las proposiciones correctas: I. El (CH3CHO) posee enlaces puente de hidrógeno

III.El (H2O) posee enlaces puente de hidrógeno b) Sólo II e) Sólo II y III

c) Sólo III

a) I, II, II d) III, I, II

04. Una de las siguientes propiedades no corresponde a un liquido asociado

b) Punto de ebullición alto c) Calor de vaporización muy grande d) Posee alta presión de vapor ( muy volátil) e) No es soluble en aceite

e) FFF

b) III, II, I e) II, III, I

c) II, I, III

12. Es una característica de las fuerzas puente de hidrogeno

05. ¿Qué enunciados no cumplen con las características de los enlaces mediante las fuerzas de London?

a) Está presente en todos los enlaces con hidrogeno b) Se da en moléculas apolares c) Solo existe en el agua d) Es una fuerza intermolecular dipolo - dipolo e) Es una fuerza de enlace químico entre átomos

I. Aumenta su magnitud con el aumento del peso molecular de las sustancias II. Están presentes en todas las sustancias III. En hidrocarburos ramificados su magnitud es mayor respecto al hidrocarburo lineal con el mismo eso molecular ( isómeros) b) Sólo II e) Sólo II y III

d) VFF

11. A la fuerza intermolecular que se presenta entre las moléculas de agua se denominan: a) Puente de hidrógeno b) Fuerza de dispersión c) Enlace covalente polar d) Enlace iónico e) Enlace covalente apolar

a) Es soluble en (H2O)

a) Sólo I d) Sólo I y II

c) VFV

10. Indique el orden decreciente de la intensidad de los enlaces intermoleculares I. Enlace dipolo – dipolo II. Fuerzas de London III. Enlace puente de hidrógeno

II. La fosfina (PH3 ) es un líquido asociado

a) Sólo I d) Sólo I y II

b) VVF

13. La fuerza intermolecular de mayor intensidad es: a) Dispersión de London b) Puente de hidrógeno c) Enlace iónico d) Dipolo - dipolo e) Enlace covalente

c) Sólo III

06. Marque verdadero ( V) ó falso (F) 14. En la mezcla de agua con intermoleculares presentes son:

I. Forman dipolo – dipolo : HF, HCl, HBr II.Forman enlace puente de hidrógeno : H2 O , NH3 , H2S

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b) VVF e) FFF

las

fuerzas

a) Dipolo - dipolo b) Dipolo – dipolo, puente de hidrogeno y London c) Puente de hidrogeno y dispersión de London d) Puente de hidrogeno e) Dispersión de London y ion - dipolo

III. Presentan fuerza de London: Br2 , H2 , HI a) VVV d) VFF

glucosa,

c) VFV

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15. ¿Cuál de las moléculas siguientes pueden formar puente de hidrogeno con otras moléculas de la misma especie? a) CH3

b) CH3NH2

d) CH3Br

e) CH3CHO

05. En las sustancias: I. Br 2 II. Ne III.HCl

c) HCHO

IV. N2 ¿Cuál es más probable que tenga?: i. Mayores fuerzas de dispersión de London ii. Mayores fuerzas de atracción dipolo respectivamente

16. Los gases: H2S ; CO2 ; NH3 ; O3 y SO2 se encuentran entre las sustancias químicas que contaminan la atmosfera: ¿Cuál se ellas presenta fuerzas predominante dipolo – dipolo? a) H2S

b) CO2

d) O3

e) H2S y SO2

c) NH3

a) Br 2 y Ne

b) Br 2 y HCl

d) Ne y N2

e) N2 y HCl

–

dipolo

c) Ne y HCl

06. Determine el orden decreciente de sus puntos de ebullición de las siguientes sustancias:

17. ¿Qué relación existe entre los puntos de ebullición del:

I. BaCl2

II. H2

III. CO

IV. HF

V. Ne

H2S ; H2O ; NaCl ? a) H2S = H2O  NaCl

b) H2S = H2O  NaCl

c) H2O  H2S  NaCl

d) H2S  H2O  NaCl

a) II-V-IV-III-I d) I-II-III-IV-V

(CH3CN) posee

las siguiente fuerzas

intermoleculares:

a) Sólo I d) II y III

a) Dipolo – dipolo y puente de hidrogeno b) Dipolo – dipolo y dispersión de London c) Puente de hidrógeno y dispersión de London d) Dipolo – dipolo e ión dipolo e) Dispersión de London e ión dipolo

b) H2

c) CH3

II. HF

IV. N2

V. H2O d) 4

e) 5

b) Ácido acético e) Éter etílico

II. HCl ; NH3

III. NH3 ; HCl

IV. N2 ; NH3

a) Sólo I d) I y II

b) Sólo II e) Sólo IV

a) b)

c) Etanol

c) d)

03. La sustancia con mayor punto de ebullición es: c) HBr

I. N2

c) II y IV

10. Señale la alternativa incorrecta:

02. Presenta mayor punto de ebullición:

d) HSe

e)HI e)

04. ¿Cuál de los siguientes compuestos: cis – dicloroetileno o trans – dicloroetileno presenta fuerza de dispersión de London?

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c) 3

(liquido), señale en el orden siguiente, las que poseen interacción de London y enlace puente de hidrógeno.

a) Al enlace puente de hidrógeno b) A los enlaces dipolo – dipolo c) Al enlace covalente coordinado d) A las fuerzas atractivas de London e) A los enlaces iónicos

a) Sólo el cis d) Ninguno

b) 2

09. Según las sustancias NH3 (liquido) HCl (liquido) y N2

01. ¿A qué se debe el hecho que ciertos gases pueden ser licuados?

b) HF

III. CH4

d) CCl4 e) Cl2

PRACTIQUEMOS

a) HCl

c) I y II

I. O 2

a) 1

a) Etano d) Etanal

b) Sólo II e) Sólo III

08. ¿Cuántos de los siguientes compuestos puede mostrar interacción Van der Waals entre sus moléculas?

19. ¿Cuál de las siguientes sustancias apolares tiene mayor fuerza de dispersión de London? a) O2

c) II-V-III-I-IV

07. Marque las alternativas incorrectas acerca del enlace puente de hidrógeno I. Son fuerzas intermoleculares II. Se presentan entre moléculas apolares III. Se presentan entre dipolos instantáneos

e) H2S  H2O = NaCl 18. En acetonitrilo

b) II-IV-III-II-V e) II-V-I-IV-III

El enlace dipolo – dipolo se da entre moléculas polares El enlace puente de hidrógeno es responsable del alto punto de ebullición del agua El tetracloruro de carbono no se disuelve en el agua Las fuerzas de Van der Waals se presentan entre moléculas apolares a distancias considerablemente largas. Las fuerzas de London explica la licuación de los gases

b) Sólo el trans c) Los dos e) No se puede determinar

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17. Presenta Puente de Hidrógeno

11. A temperatura ambiente el sulfuro de hidrógeno (H2S) es un

a) KCl

gas, mientras que el agua (H2 O) es un líquido.

b) c) d) e)

19. Indicar cuantas proposiciones son incorrectas:

NH 3 ,

I. El 12. ¿Qué tipo de fuerzas intermolecular predominante explica que el NaCl se disuelva en el agua? I. Interacción puente de hidrogeno II. Interacción dipolo – dipolo III. Interacción London IV. Interacción ión – dipolo b) Sólo II e) Ninguna

II. CH4

V. PH3

VI H2

a) I, II , III d) I, III, IV

III. HF

III. La molécula del “aceite de vitriolo” (H2SO 4 ) )tienen 6 enlaces sigma. IV. La densidad del agua disminuye en la solidificación a causa del enlace puente de hidrogeno.

c) Sólo III

a) 0

IV. NH3

b) 1

b) I, II, VI e) IV, VI

e) 4

c) II, III a) b) c) d)

b) FFV e) FFF

e)

Presenta solo dipolaridad permanente. En contacto con el agua manifiesta interaccionesd el tipo dipolo - dipolo. Forma puente de hidrógeno en contacto con el agua. Su alto punto de ebullición se debe a sus enlaces covalentes polares. Es apolar.

21. Señale la sustancia cuya fuerza intermolecular predominante sea puente de hidrógeno:

c) FVF

15. La proposición correcta es:

a) N2

b) CaO

d) CH3CH3

e) HCHO

c) CH3NH2

22. Para la molécula de SO 2 , marque la alternativa correcta:

a)

El HCl tiene mayor punto de ebullición que el Na 2SO 4

b)

La solubilidad del cloruro de sodio en el agua se explica porque el agua es apolar

c)

En el cloruro de magnesio MgCl2 el magnesio tiene



d)

hibridación sp Las fuerzas intermoleculares tienen mayor energía que las intramoleculares

a) VVV

 

Es polar Presenta fuerza intermolecular dipolo – dipolo cuando interactúa con otra molécula igual Manifiesta solo dipolaridad permanente b) VFV

c) FVV

d) VFF

23. En una mezcla liquida de CCl 4

En una solución acuosa de AgNO 3 existen fuerzas ión - dipolo

e) VVF

y Br2 la interacción

molecular principal es: a) Dipolo - dipolo b) Puente de hidrógeno c) Dispersión de London d) Enlace covalente e) Ión - dipolo

16. Cuando el metanol (CH3 OH) se evapora, la principal fuerza que se rompe es: a) Enlace covalente polar b) Dispersión de London c) Enlace iónico d) Ión - dipolo e) Puente de hidrógeno

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d) 3

anticongelantes, tiene un punto de ebullición de 199°C; marque la alternativa correcta para esta sustancia:

I. En el hielo las moléculas de agua se encuentran unidas por fuerzas de Van der Waals II. Las sustancias con enlace iónico fundidas o en solución acuosa son buenos conductores eléctricos III. El amoniaco no puede disolverse en el agua

e)

c) 2

20. El etilenglicol (HOCH2CH2OH) , el principal ingrediente de los

14. En las siguientes proposiciones marque verdadero ( V) o falso (F):

a) VFV d) VVF

H 2F2 , H2O tienen altos puntos de ebullición

que los demás hidruros de sus respectivos grupos, debido a sus enlaces puente de hidrogeno. II. Las fuerzas de London molecular de la sustancia y su presencia en los gases permiten su licuación.

13. ¿Qué moléculas presentan enlace puente de hidrógeno? I. H2O

e) CHCl3

d) SO 3

a) Dispersión molecular b) Atracción magnética c) London d) Puente de Hidrógeno e) Ion - Dipolo

El mayor tamaño del átomo del azufre respecto al tamaño del átomo del oxigeno. El enlace puente de hidrogeno del agua . La mayor electronegatividad del azufre. La menor polaridad del enlace O – H. La fuerza de atracción intermolecular dispersión en el agua.

a) Sólo I d) Sólo IV

c) C3H8

18. Los gases no polares poseen capacidad de licuación y se explica según las fuerzas intermoleculares de:

¿Con qué criterio puede explicarse esta diferencia en propiedades? a)

b) HCOOH

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27. Respecto al puente de hidrógeno, marque la respuesta correcta:

24. La etilamina (CH3NH2 ) es una sustancia que presenta: a) Dipolaridad permanente e instantánea b) Fuerza intermolecular dispersión de London c) Fuerza puente de hidrógeno d) Fuerza química intramolecular covalente e) Todas las anteriores

a) b) c) d) e)

25. Respecto a las fuerzas químicas, marque la respuesta correcta a) b) c) d) e)

Ión – dipolo es la más intensa de las fuerzas químicas Puente de hidrógeno es más intenso que el enlace iónico. Dispersión de London afecta solamente a sustancias apolares. Puente de hidrógeno es más intenso que el ión – dipolo. Los compuestos covalentes polares solo presentan fuerza de dispersión de London.

Resulta de las atracciones entre extremos positivos de una molécula Se le considera una fuerza intermolecular especial debido a su alta intensidad El compuesto HCN presenta puente de hidrógeno Es un tipo de fuerza ión - dipolo El compuesto KOH presenta puente de hidrógeno

28. Para la molécula del HCN la proposición correcta es: a) b) c) d) e)

26. ¿Cuál de las moléculas siguientes puede formar puentes de hidrógeno con otras moléculas

Soluble en el agua El átomo central tiene hibridación sp Presenta dipolaridad instantánea y permanente Entre las moléculas actúan dipolo – dipolo y dispersión de London Todas son correctas

29. Determine los tipos de fuerzas intermoleculares en los siguientes pares: I. HBr y H2S

a) CH3F

II. Cl2 y CBr 4

b) CH3NH2

III. I2 y NO

c) CH3Br

IV. NH3 y C 6H6

d) CH3 CHO 30. La fórmula de la sustancia de menor fuerza de atracción intermolecular es:

e) HCHO

a) CO2

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b) H2O

c) NH3

d) CH3 Cl

e) HCN

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