fuerzas intermoleculares2015

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Fuerzas intermoleculares

Sólidos

Líquidos

Energía cinética

Gases

Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción electrostáticas que existen entre las moléculas. Las fuerzas intramoleculares mantienen juntos los átomos de una molécula. Intermolecular

vs

Intramolecular

Propiedades físicas

Propiedades químicas

Baja energía

Alta energia

Electrostáticos

Enlaces químicos

Punto de ebullición Punto de fusión Solubilidad

Tipos de fuerzas intermoleculares 1. Dipolo-dipolo Ion-dipolo

2. Fuerzas de London 3. Enlace puente H

Fuerzas dipolo-dipolo • Fuerzas de atracción o repulsión entre moléculas polares, debidas a sus cargas electricas.

• Su intensidad depende de la carga de su dipolo • Son fuerzas mas débiles que las fuerzas intermoleculares en compuestos iónicos

ς+

ς-

ς+ς+

ς-ς-

Fuerzas ion-dipolo • Fuerzas de atracción entre un ion y una molécula polar de carga opuesta. • Su magnitud aumenta con la carga del ion y del dipolo

Fuerzas de dispersión de London Fuerzas de atracción que surgen como resultado de la distribución asimétrica de cargas en átomos o moléculas polares y no polares.

ς-

Cl2

•En general aumentan con la masa molar

•Dependen del numero de e- y de la forma de la molécula. •Explican por qué los gases nobles pueden existir en estado líquido, o por qué es posible licuar al N2 y el O2 •Son las fuerzas intermoleculares mas débiles

Polarizabilidad • Facilidad con la que la densidad de la carga eléctrica en un átomo o molécula puede ser distorsionada por un campo electromagnético • Aumenta con el número y difusión de la nube de electrones

Enlace por Puente de Hidrógeno • El enlace por puente de hidrógeno es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo • Ocurre en moléculas muy polares que tienen átomos muy electronegativos de F, O, N (S, Cl) unidos a hidrógeno • La unión se establece entre los pares de e- libres y el átomo de H • Son mas intensas que los enlaces dipolo-dipolo y fuerzas de London • Son permanentes

FON + -

CH3COOH

¿Por qué se considera al enlace por puente de hidrógeno como una interacción dipolo-dipolo “especial“? Disminución del PM Disminución del punto de ebullición

Estructura del ADN

¿Qué tipos de fuerzas intermoleculares existen entre cada una de las siguientes moléculas?

HBr HBr es una molécula polar: interacción dipolo-dipolo. También hay fuerzas de dispersión de London.

CH4 CH4 es no polar: fuerzas de London.

S

SO2 SO2 es una molécula polar: fuerzas dipolo-dipolo. También hay fuerzas de dispersión de London.

¿Cual compuesto tendra un punto de ebullicion mas elevado?

Br2

ICl

Señala cuales de los siguientes compuestos solo presentan fuerzas de London: 1.tetra cloruro de carbono (CCI4) 2.penta cloruro de fosforo (PCI5) 3.cloro etano(C2H5Cl) 4.metanol (CH3OH) 5.cloruro de litio (LiCl) Describe las fuerzas intermoleculares presentes en cada uno de los siguientes compuestos: 1.Oxido sulfuroso (SO2) 2.Dióxido de carbono (CO2) 3.Metilamina (CH3NH2).

Por que el amoníaco (NH3) tiene un punto de ebullición de −33 ºC mientras que el tetracloruro de carbono (CCl4) tiene un punto de ebullición de 77 ºC?

Podrías explicar porqué el formaldehído (H2CO) es soluble en agua mientras que el metano (CH4) no lo es?

Ne CH4 CCl4 H2S H2O

NaCl

Prediga la interacción predominante en cada molécula y ordénelas en orden creciente de punto de fusión

Indica el tipo de fuerzas intermoleculares presentes en las siguientes sustancias y ordénelas en orden creciente considerando su punto de ebullición 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.

H2S CH3OH CBr4 Ne CO2 Cl2 NH3 Br2

Resumiendo 1. • • • • •

Qué factores influyen en las fuerzas intermoleculares? Distribución de densidades electrónicas Electronegatividad de los elementos Momento dipolar Forma de la molécula Tamaño de la molécula

2. No son excluyentes entre sí. 3. Las fuerzas de London existen en todas las moléculas. En las moléculas no polares son las únicas fuerzas intermoleculares que existen