Soluciones ideales, ley de Raoult

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LABORATORIO DE QUÍMICA II – UNIVERSIDAD DEL VALLE

SOLUCIONES IDEALES, LEY DE RAOULT Isabela Obando Gómez (1630800) [1], Xiomara Chávez Giraldo (1632774) [2] [email protected] [1], [email protected] [2], Octubre 8 del 2016, Programa de Química – Universidad del Valle Palabras clave: Punto de ebullición, ley de Raoult, desviación positiva y negativa. Resumen En la práctica se trabajó con los sistemas Acetona-Cloroformo y Propanol-Isopropanol, con el fin de aplicar en estas la ley de raoult, ya que se analizó el comportamiento que tienen estas al momento que fueron sometidos a una presión diferente establecida en la literatura, por lo tanto su punto de ebullición vario, por lo que finalmente se obtuvo una desviación negativa en el primer sistema, y en el segundo una solución ideal. Introducción. En química una solución o disolución homogénea es aquella mezcla de sustancias dispersas, compuestas por dos o más sustancias las cuales tienen como fin el crear una nueva solución. Dicho esto es importante mencionar los constituyentes de este, el solvente u disolvente es aquel que se encuentra en mayor cantidad, y el soluto o analito, es el resto de los componentes o aquel que se encuentra en una menor cantidad. Estas a su vez se clasifican en soluciones binarias, son aquellas que tienen dos componentes, las terciarias tres y así sucesivamente. [1] En la práctica se trabajó con soluciones binarias, compuestas de un solvente A y un soluto B, tomando en cuenta la ley de Raoult, “que establece que la presión parcial ejercida por el vapor del disolvente sobre una solución ideal, PA, es el producto de la fracción molar del disolvente en la disolución, X A, y la presión del disolvente puro a la temperatura dada, POA “. [2] O A

PA=xAP

La solución ideal es aquella que obedece en todo intervalo de concentraciones a la ley de Raoult, estas a su vez se comportan de una forma ideal cuando la concentración del soluto se acerca al valor de cero. Cuando en la solución se presenta una tendencia anormal en la cual la presión del vapor total de la solución es mayor o menor a la solución ideal, se dice que es una desviación positiva o negativa en esta ley. En la desviación positiva el proceso para la creación de la solución será endotérmico (∆H>0), mientras que en la desviación negativa será un proceso exotérmico (∆H