Reacción REDOX Valeria Rueda

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Reacción Redox Hecho por: Valeria Rueda de León 1. ¿Cómo se balancea una reacción por el método de REDOX? Paso 1. Se escribe una reacción desequilibrada. Paso 2. Se desmonta la reacción redox a las reacciones parciales. a) Se determinan los números de la oxidación de cada átomo respectivo. b) Se identifican los pares redox en la reacción. c) Se combinan los pares redox en dos reacciones parciales. Paso 3. Se equilibran los átomos en las ecuaciones parciales a) Se equilibran todos los átomos excepto del H y del O b) Se equilibran las cargas añadiendo H+ o OHb) Se equilibran los átomos del oxígeno añadiendo H2O. Paso 4: Se iguala el número de los electrones perdidos y recibidos en las reacciones parciales. Paso 5: Se suman las ecuaciones parciales. Paso 6: Se acorta la ecuación. Y al final, siempre se verifica el equilibrio de las cargas y de los elementos. 2. ¿Cuáles son las aplicaciones de una reacción REDOX? Las reacciones de redox son que procesos tienen una aplicación industrial de purificar y encontrar sustancias, ya que constituyen el principio de funcionamiento de las pilas eléctricas y se emplean para refinar electroquímicamente determinados metales. Una aplicación industrial de los procesos de óxidoreducción que permite obtener cloro, hidrógeno e hidróxido de sodio es la electrólisis de una solución de cloruro de sodio. Los procesos redox también son muy importantes, por ejemplo, en la reducción de minerales para la obtención del aluminio o del hierro o en la corrosión. Una aplicación industrial importante de la electrólisis es el horno eléctrico, que se utiliza para fabricar aluminio, magnesio y sodio. En este horno se calienta una carga de sales metálicas hasta que se funden y se ionizan. A continuación, se deposita el metal. Los métodos electrolíticos se utilizan también para refinar el plomo, estaño, cobre, oro y plata. La ventaja de extraer o metales por procesos electrolíticos es que el metal depositado es de gran pureza.

3. ¿Qué es un agente oxidante? Oxidante, conocido como agente oxidante, es una sustancia que causa oxidación en otras sustancias en reacciones electroquímicas o de reducción y oxidación. Un elemento oxidante o agente oxidante es aquel que alcanza un estado energético estable producto de que el oxidante se reduce y gana electrones. Asimismo, el agente oxidante provoca la oxidación del agente reductor generando la pérdida de electrones de la sustancia y, por tanto se oxida en el proceso.

4. ¿Qué es un agente reductor? Agente reductor especie química encargada de reducir a otra sustancia, ya que dona electrones y hace que otra sustancia se reduzca, al hacer esta donación de electrones esta sustancia se oxida así que podemos decir que el agente reductor es la sustancia que se oxida. Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existe una reacción química conocida como reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia de electrones. Así mismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Una reacción de reducción-oxidación consiste en dos semirreacciones: una semirreacción implica la pérdida de electrones de un compuesto, en este caso el compuesto se oxida; mientras que en la otra semirreacción el compuesto se reduce, es decir gana los electrones. Uno actúa como oxidante y el otro como reductor.

5. Balancea la ecuación por el método REDOX. Indicando agente oxidante y gente reductor. Al + Ag2S + H2O = Ag + Al(OH)3 + H2S

5. Balancea la ecuación por el método REDOX. Indicando agente oxidante y gente reductor. Al + Ag2S + H2O = Ag + Al(OH)3 + H2S

5. Balancea la ecuación por el método REDOX. Indicando agente oxidante y gente reductor. Al + Ag2S + H2O = Ag + Al(OH)3 + H2S

5. BALANCEA LA ECUACIÓN POR EL MÉTODO REDOX. INDICANDO AGENTE OXIDANTE Y GENTE REDUCTOR. AL + AG2S + H2O = AG + AL(OH)3 + H2S

BIBLIOGRAFÍA

https://www.periodni.com/es/balanceo_de_ecuaciones_redox.php https://sites.google.com/site/abcdredox01/recursos https://www.significados.com/oxidante/ https://www.ecured.cu/Agente_reductor https://es.wikipedia.org/wiki/Agente_reductor https://www.periodni.com/es/balanceo_de_ecuaciones_redox.php