Lista de exercícios 3_ácido-base

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6QUI040 – Química Analítica Lista de exercícios 03 1. Quais são os produtos de cada uma das seguintes reações ácido-base? Indique o ácido e sua base conjugada e a base e seu ácido conjugado. (a) HNO3(aq) + H2O(l) (b) HSO4-(aq) + H2O(l) (c) H3O+(aq) + F-(aq) (d) H2CO3 (aq) + H2O(l) (e) HSO4-(aq) + OH-(aq) (f) NH3(aq) + H2S(aq) 2. A concentração de H+ em uma solução é 5,0 x 10-4 mol/L. Calcular o pH e o pOH dessa solução. R: 3,30; 10,70 3. Realizar o cálculo análogo para uma solução onde [H+] é 4,5 x 10-11 mol/L. R: pH 10,35; pOH 3,65 4. A piridina, C5H5N, é um líquido incolor, de cheiro desagradável e relativamente tóxico. Essa substância é importante reagente em síntese orgânica e em análise química. Calcule o pH, a 25 oC, de soluções aquosas de piridina, com as seguintes concentrações iniciais: a) 2,36 x 10-3 mol/L b) 5,25 x 10-4 mol/L. R: 8,31; 7,99. 5. Certo vinho de mesa tem pH 3,40. Qual a concentração do íon hidrônio no vinho? A bebida é ácida ou básica? R: 3,98 x 10-4 mol/L. 6. Uma solução 2,5 x 10-3 mol/L de ácido desconhecido tem pH 3,80 a 25 oC. Qual a concentração de íon hidrônio na solução? R: 1,58 x 10-4 mol/L. 7. Calcule: (a) a [H+] do sangue humano com pH 7,4. R: 3,98 x 10-8 mol/L. (b) o pH de uma solução de bicarbonato de sódio, NaHCO3, com uma [OH-] de 2,5 x 10-6 mol/L. R: 8,40 (c) a [H+] e [OH-] de uma cerveja com pH de 4,70.

R: 2,0 x 10-5 mol/L e 5,0 x 10-10 mol/L. (d) a [H+] e [OH-] na urina cujo pH = 8,50. R: 3,16 x 10-9 mol/L e 3,16 x 10-6 mol/L. 8. Identifique se as soluções com cada uma das seguintes concentrações iônicas é neutra, ácida ou básica: (a) [H+] = 4,0 x 10-9 mol/L; (b) [OH-] = 1,0 x 10-7 mol/L; (c) [OH-] = 7,0 x 10-13 mol/L. 9. Uma solução para limpar janelas tem [H+] de 5,3 x 10-9 mol/L. Qual é o pH? R: 8,28 10. Em uma amostra de suco de limão a [H+] é de 5,8 x 10-4 mol/L. Qual é o pH? R: 3,42. 11. Uma amostra de suco de maçã que foi espremido recentemente tem pH de 3,76. Calcule a [H+]. R: 1,7 x 10-4 mol/L.