Actividad de Química formacion de compuestsos

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Actividad de Química Copiar en sus carpetas Fecha 18/06/20 Formación de compuestos inorgánicos: En toda formación de compuestos existen sustancias reaccionantes a las cuáles llamamos reactivos, para formar el producto de la reacción. A + B → CD Para resolver problemas de formación de compuestos debemos seguir 3 pasos: 1- Plantear la ecuación de formación. 2- Balancear o equilibrar reactivos y producto. 3- Nombrar correctamente según 3 nomenclaturas a. Clásica o Tradicional. b. Sistemática c. Stock Número de oxidación: Es la cantidad de electrones que un elemento pone en juego cuando forma un determinado compuesto. Puede tener signo positivo o negativo, de acuerdo a la electronegatividad que posee el elemento que se combina con él.

ÓXIDOS BÁSICOS Son compuestos binarios, formados por la combinación de un elemento metálico con el oxígeno. En todos los casos el oxigeno actúa con número de oxidación -2, y el metal puede tene uno, o dos números de oxidación distintos. Para nombrarlos: 





Nomenclatura tradicional o clásica: si el elemento metalico posee solo un numero de oxidación, se lo nombra óxido de “nombre del metal”, por ej. Óxido de sodio. Si el elemento metalico, posee dos números de oxidación distintos, se tiene que utilizar los sufijos “oso” e “ico”; “oso” cuando actua con el numero de oxidación menor; e “ico” cuando actua con el numero de oxidación mayor. Por ej. Óxido ferroso (cuando actua con el numero de oxidación menor, que es 2) y óxido ferrico, (cuando actua con el número de oxidación mayor, que es 3). Nomenclatura sistemática: se utilizan los prefijos, mon, di, tri, tret, etc. De acuerdo al numero que este debajo de cada elemento; por ejemplo. Fe2O3 (trióxido de dihierro) Nomenclatura de Stock: sutiliza el número de oxidación del elemento metalico entre ( ), y en números romanos. Por ejemplo: óxido de hierro (III).

Trad: OSO - MENOR ICO - MAYOR

2 Fe + O2 - 2 Fe O

tradicional: Óxido ferroso Sistemática: monóxido de hierro Stock: Óxido de hierro (II)

4 Fe + 3 O2  2 Fe2 O3

trad: Óxido férrico sist: trióxido de dihierro Stock: Óxido de hierro (III)

4 Na + O2 --> 2 Na 2 O1 Trad: Óxido de sodio Sist: Monóxido de disodio Stock: Óxido de sodio (I) Pb + O2  Pb O2

Trad: óxido plúmbico Sist: dióxido de plomo Stock: Óxido de plomo (IV)

Usos de los óxidos: Los óxidos metálicos poseen una gigantesca aplicación en la vida cotidiana, en la fabricación de diversas sustancias químicas. Algunos ejemplos de ello son:    

Óxido de magnesio para la preparación de medicamentos destinados al estómago, y en la fabricación de antídotos para intoxicaciones. Óxido de zinc para la fabricación de pinturas, colorantes y pigmentos de teñido. Óxido de aluminio para aleaciones de enorme dureza y otros metales de uso industrial. Óxido de plomo en la fabricación del vidrios ÓXIDOS ÁCIDOS

Son binarios, formados por la combinación de un elemento no metálico con el oxígeno. En la mayoría de los casos el oxígeno actúa con número de oxidación -2 (solamente si se combina con el flúor que es más electronegativo que él, actúa con número de oxidación +2). Los no metales pueden tener 2, 3 o 4 números de oxidación distintos. Debemos recordar que: todos los elementos que se encuentran en estado gaseoso en la tabla periódica y los elementos halógenos (grupo 17), cuando están solos debemos escribirlos como diatómicos. H2, N2,O2, F2, Cl2, Br2, I2. Para nombrarlos utilizamos las nomenclaturas propuestas por la IUPAC. POR

EJEMPLO:

 2 Cl2 + 5 O2 2 Cl2O5 trad: óxido clórico Sist: pentóxido de dicloro Stock: Óxido de cloro (V)

HIDRÓXIDOS: Son compuestos ternarios, formados por la combinación de un óxido básico con el agua. Tiene la siguiente fórmula: M(OH)x, donde la M representa al elemento metálico; el OH es el grupo hidroxi; y la X representa al número de oxidación del metal. Para nombrarlos utilizamos las mismas nomenclaturas que en los óxidos básicos; con la diferencia del cambio de la palabra óxido, por hidróxido. Por ej.

Fe2O3 + 3 H2O- 2 Fe (OH)3 trad: Hidróxido férrico Sist: trihidróxido de hierro. Fe O + H2O-

Fe (OH)2

Na2O1 + 1 H2O- 2 Na(OH)1

Pb O2 + 2 H2O- Pb (OH)4

trad: hidróxido ferroso Sist: dihidróxido de hierro Stock: hidróxido de hierro (II) Trad: hidróxido de sodio Sist: monohidróxido de sodio Stock: hidróxido de sodio (I) trad: Hidróxido plúmbico Sist: tetrahidróxido de plomo Stock: hidróxido de plomo (IV)

OXOÁCIDOS: Son compuestos ternarios, formados por la combinación de un óxido ácido con el agua. Tiene la siguiente fórmula: H X O, donde la H es el Hidrógeno que siempre está en ese lugar y posee número de oxidación +1; la X representa al elemento no metálico, y puede tener distintos números de oxidación; y la O, representa al oxigeno, que siempre estará en ese lugar y actúa con número de oxidación -2. Para nombrarlos utilizamos las mismas nomenclaturas pero, en la nomenclatura sistemática y la de stock, se cambian las terminaciones, OSO por ITO e ICO por ATO. La siguiente frase nos puede recordarla. OSO chiquito pICO de pATO

Cl2O5 + H2O - 2 H Cl O3

TRAD: ácido clórico Sist: trioxoclorato de hidrógeno Stock: trioxoclorato (V) de hidrógeno

SO3 + H2O -

H2 S O4

Trad: ácido sulfúrico Sist: tetraoxosulfato de dihidrógeno Stock: tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno.

SALES NEUTRAS: Son compuestos ternarios, formados por la combinación de un oxoácido y un hidróxido, liberando una molécula de agua. Para nombrarlos utilizamos la nomenclatura tradicional y la de Stock.



2 H Cl O3

+

Fe (OH)2

- Fe ( Cl O3 )2 + 2

H2O

Trad: clorato ferroso Stock: trioxoclorato (V) de hierro (II)

3 H2 S O4

+ 2 Fe (OH)3

 Fe 2 (SO3) 3 +

6 H2O

Trad: sulfato férrico Stock: trioxosulfato (VI) de hierro(III) HIDRUROS: Son compuestos binarios, que pueden formarse a partir de la combinación de un elemento metálico o un elemento no metálico con el Hidrógeno. Si se combina un elemento metálico con el hidrógeno, se forma un hidruro metálico. Si se combina un elemento no metálico con el hidrógeno, se forma un hidruro no metálico o también llamado ácidos hidrácidos.

Cl2 + H2 - 2 HCl

ácido clorhídrico o cloruro de hidrógeno

Ca + H2- Ca H2 hidruro de calcio ---- dihidruro de calcio