10 - Modelos Atómicos - Estructura Atómica

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Química y Física - 3º año IV div. – EPET Nº 2

Docente: Ivana Lafi

MODELOS ATÓMICOS - ESTRUCTURA ATÓMICA Dijimos anteriormente que los ELEMENTOS QUÍMICOS son los diferentes tipos de átomos que existen en la naturaleza y que están ordenados en lo que conocemos como Tabla Periódica. El Átomo es la unidad de materia más pequeña que existe, con características propias. Los átomos no se ven, ni siquiera con un potente microscopio, por lo tanto, para representarlo nos valemos de los Modelos Atómicos. Un modelo atómico es una representación gráfica de la estructura que tienen los átomos, es una explicación o esquema de cómo se comportan los átomos. A lo largo de nuestra historia se han elaborado diferentes modelos atómicos que tienen el nombre de su descubridor. Estos modelos fueron mejorando el concepto real del átomo hasta llegar al actual modelo atómico. Veamos los modelos más importantes creados a lo largo de la historia, representados en el siguiente esquema:

Para ampliar la información presentada, te sugiero que ingreses a:

 página web: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/model os.htm En la primera pestaña “Historia” encontrarás la descripción de cada modelo propuesto y otros hipervínculos. Debajo, tienes actividades de comprensión opcionales.

 video: https://www.youtube.com/watch?v=KhNHKg60p7g

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Docente: Ivana Lafi

Para simplificar la representación y resolver ejercicios, utilizaremos el modelo de Bohr, a pesar de que no ilustra el verdadero comportamiento del átomo. Todo ATOMO está formado por tres tipos de partículas más pequeñas, llamadas partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones. 

Los PROTONES y los NEUTRONES se encuentran en la parte central del átomo denominada NUCLEO. • Los PROTONES son partículas con carga eléctrica positiva y que poseen una determinada masa. • Los NEUTRONES son partículas que no tienen carga eléctrica (son neutros) y posee una masa igual a que la de los protones.  Los ELECTRONES se encuentran girando a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico en los denominados NIVELES DE ENERGÍA. Poseen carga eléctrica negativa y su masa es casi 2000 veces menor a la de los protones, por lo tanto, se la considera despreciable.

Actividad 1 Completa la tabla con las características de las partículas subatómicas: PARTÍCULA

SÍMBOLO

MASA

CARGA

UBICACIÓN

p+ nº ePara poder saber la cantidad de partículas subatómicas que forman a un determinado ATOMO, es necesario conocer dos datos muy importantes sobre ese ATOMO. Esos dos datos, que se extraen de la TABLA PERIODICA, son dos números que identifican a cada ATOMO (algo así como sus números de documento y cédula) y que se llaman: Número atómico y Número másico. ¡Búscalos en tu Tabla Periódica!

¿QUE REPRESENTA CADA UNO DE ÉSTOS NUMEROS?  El NUMERO ATOMICO (Z) representa la cantidad de PROTONES que tiene un átomo en su NUCLEO. Por ejemplo, el carbono (C) posee Z = 6. Quiere decir que en su núcleo contiene 6 protones. Si nos preguntamos qué elemento tendrá 5 protones, vemos que se trata del nitrógeno (N) que posee Z = 5. Podemos decir, entonces, Z = p+. 

El NUMERO MASICO (A) representa la cantidad de partículas totales que hay en el NUCLEO ATOMICO, es decir es la suma de los PROTONES y los NEUTRONES también llamados NUCLEONES. Por ejemplo, el C posee masa atómica 12,01. Si redondeamos, nos da A = 12. Esto quiere decir que hay 12 partículas en el núcleo o nucleones; que la suma de protones y neutrones es 12, con lo cual podemos deducir que, si tenía 6 protones, tendrá 6 neutrones. Podemos decir, entonces, A = p+ + nº.

En la TP figura la “masa atómica”, que redondeada a número entero será el número másico.

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En todo ATOMO la cantidad de PROTONES y de ELECTRONES es igual, debido a que el ATOMO es neutro, por lo tanto, la cantidad de carga eléctrica positiva debe ser igual a la cantidad de carga eléctrica negativa. Podemos decir, entonces, e- = Z = p+.

Estas deducciones las podemos escribir en forma de igualdades o ecuaciones:

Z = p + = eA = p+ + n0  n0 = A - p+

Actividad 2 a) b) c) d) e)

Un átomo posee 32 protones y su A = 73. Indica para este átomo: su cantidad de electrones y de neutrones, su Z, su nombre y su símbolo, su clasificación y ubicación en la Tabla Periódica. Un átomo posee 6 neutrones y 5 electrones. Indica para dicho átomo: su cantidad de protones, su Z y su A, su nombre y su símbolo, su clasificación y su ubicación en la Tabla Periódica. Busca en la Tabla Periódica la información necesaria e indica cuántos protones, neutrones y electrones tiene el átomo del elemento potasio. Un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones. ¿Cuál es su número atómico? Elige la opción correcta: 12 13 24 25 Si tenemos un átomo de carbono con Z = 6 y A = 13 el número de neutrones es igual a... Elige la opción correcta: 6 19 7 13

NOTACIÓN ATÓMICA Independientemente del orden en que se encuentren los datos dentro del casillero del elemento en la Tabla Periódica, la manera de identificar a un átomo es la siguiente:

El símbolo correctamente escrito (respetando mayúsculas y minúsculas), el A como superíndice a la izquierda del elemento, y el Z como subíndice a la izquierda del elemento. Esta es la forma aceptada universalmente, por lo tanto, deberás respetarla.

Actividad 3 a) Un átomo de wolframio (W) tiene 74 protones y 108 neutrones. ¿Cuál es su notación adecuada? Elige la opción correcta: 74W 108W 182W 182W 74 108 108 74 b) Si tenemos el siguiente elemento: 118 38X podríamos decir que la cantidad de neutrones y electrones es, respectivamente: 80 y 38 38 y 80 42 y 38 118 y 38

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c) Completa el siguiente cuadro, usando la Tabla Periódica para buscar la información que necesites:

Notación

Nombre

Z

A

p+

e-

nº

Ubicación Grupo

Período

6

5

Clasificación

56 26

Fe indio 54

45

24 17

¡Hasta aquí llegamos! Pero seguiremos trabajando con la estructura del átomo, porque no está todo dicho aún... La próxima semana haremos una clase virtual.

Que sigan bien! Saludos!

Ivana

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