Lista de Exercýcios 7

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Lista de Exercícios 7 Química Geral 1. Uma reação se realiza a pressão constante. Se 8,0 kJ de calor é liberado pelo sistema, e 2,0 kJ de trabalho é realizado pelo sistema sobre as vizinhanças, qual o valor de: b) ΔU?

a) q?

c) ΔH?

d) w?

2. O peróxido de hidrogênio pode se decompor em água e oxigênio por meio da seguinte reação: 2 H2O2(l) → 2 H2O(l) + O2(g)

ΔH = -196 KJ

Calcule o valor da energia liberada quando 5,00 g de peróxido se decompõem a pressão constante. 3. Nos Estados Unidos, em 1947, a explosão de um navio cargueiro carregado do fertilizante nitrato de amônio causou a morte de cerca de 500 pessoas. O incidente foi devido à grande quantidade de energia liberada pela decomposição deste sal. A reação ocorrida pode ser representada pela equação: 2 NH4NO3(s) → 2 N2(g) + O2(g) + 4 H2O(l)

ΔH = -411,2 KJ

a) Nesse processo quando há decomposição de 3 mols do sal, qual o valor da energia liberada? b) Se 1 Kg do sal forem decompostos, qual o valor da energia liberada? 4. Levando-se em consideração a reação de combustão completa do etanol (C2H5OH(l)), faça o que se pede: a) Escreva a equação balanceada que descreve o processo. b) Qual a massa de água formada quando 69 g de etanol são consumidos? c) Sabendo que a reação de combustão do etanol libera -725,6 KJ/mol, calcule a energia liberada se 1,84 kg desse combustível forem queimados? d) Dados os seguintes valores de calor padrão de formação: ΔH°f(H2O(g)) = -58 Kcal/mol e ΔH°f(CO2(g)) = -94,1 Kcal/mol; calcule o calor padrão de formação do etanol. 5. Calcule a variação de entalpia (ΔH) para a reação: N2H4(l) + 2 H2O2(l) → N2(g) + 4 H2O(g) Dadas as seguintes entalpias padrões de formação: N2H4(l) = +50,2 KJ/mol; H2O2(l) = -188,3 KJ/mol; H2O(g) = -241,8 KJ/mol.

6. Levando-se em consideração apenas o aspecto energético, o melhor combustível, dentre os alcoóis mencionados na tabela a seguir, apresenta entalpia de combustão igual a quanto? ΔH°f (KJ/mol) -394 -242 -320 -296

Substância Dióxido de carbono Vapor de água Metanol Etanol

7. Calcule o ΔH de combustão do etano (C2H6(g)), a 25 °C e 1 atm, sabendo que: ΔH°f(H2O(l)) = -68,3 Kcal/mol; ΔH°f(CO2(g)) = -94,1 Kcal/mol; ΔH°f(C2H6(g)) = -20,2 Kcal/mol. 8. Dadas as equações termoquímicas: C(grafite) + O2(g) → CO2(g)

ΔH = -393,3 KJ

C(diamante) + O2(g) → CO2(g)

ΔH = -395,2 KJ

Calcule a entalpia da transformação: C(grafite) → C(diamante) 9. Quando o benzeno queima na presença de excesso de oxigênio, a quantidade de calor transferida à pressão constante está associada à reação: C6H6(l) + 15/2 O2(g) → 6 CO2(g) + 3 H2O(l) O calor transferido nessa reação é denominado calor de combustão. Considere as reações: 6 C(grafite) + 3 H2(g) → C6H6(l)

ΔH = 49,0 KJ

C(grafite) + O2(g) → CO2(g)

ΔH = -393,5 KJ

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l)

ΔH = -285,8 KJ

Qual será o calor de combustão do benzeno? 10. Considerando as seguintes reações: C(s) + O2(g) → CO2(g)

ΔH = -393,5 KJ

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)

ΔH = -483,6 KJ

2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g)

ΔH = -566,0 KJ

Calcule o valor de ΔH para o seguinte processo: C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g)
Lista de Exercýcios 7

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