Línea del tiempo de la historia de la química

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Bachillerato 33 Materia: Química Grado y grupo: 1B Nombre de la evidencia: Línea del tiempo de la historia de la química Nombre del alumno: Carmen Alexa Díaz García Nombre del docente: Zepeda Pardo Cesar Oswaldo Lugar y fecha: Colima, col, Miércoles 7 de octubre de 2020

Los átomos se combinan para formar moléculas (1811)

el químico italiano Amedeo Avogadro encuentra que los átomos de los elementos se combinan para formar moléculas. Avogadro propone que volúmenes iguales de gases en las mismas condiciones de temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas

Teoría Atómica (1808)

John Dalton establece que los elementos atómicos consisten en pequeñas partículas llamadas átomos

Oxígeno (1770) Transforma la electricidad Químicos (1807 - 1810)

Joseph Priestley descubre el oxígeno, y más tarde, Antoine Lavoisier aclara la naturaleza de los elementos. Priestley produce el oxígeno en los experimentos y se describe su papel en la combustión y la respiración.

Humphry Davy descubre que la electricidad se transforma en productos químicos. Él utiliza una pila eléctrica a las sales separadas por un proceso ahora conocido como electrólisis

Prout William biomoléculas en proteínas y lípidos.

Los átomos tienen firmas de la Luz (1850)

Tabla Periódica de los Elementos (1860 - 1870)

Gustav Kirchhoff y Robert Bunsen cuenta de que cada elemento absorbe o emite luz en longitudes de onda específicas, la producción de espectros específicos.

Dimitri Mendeleyev se da cuenta de que si todos los 63 elementos conocidos están dispuestos en orden de mayor peso atómico, sus propiedades se repiten de acuerdo a ciertos ciclos periódicos.

clasifica las carbohidratos,

Estructura Química (1850)

Síntesis de la urea (1828)

Friedrich Kekulé se da cuenta de la estructura química del benceno, con lo que el estudio de la estructura molecular a la vanguardia de la química. La estructura inusual resuelve el problema de cómo los átomos de carbono pueden unirse con hasta otros cuatro átomos, al mismo tiempo

Friedrich Woehler accidentalmente sintetiza urea a partir de materiales inorgánicos, lo que demuestra que sustancias producidas por seres vivos pueden ser reproducidos con sustancias inertes.

Plásticos (1869 y 1900) John Wesley Hyatt formula plástico celuloide para su uso como un sustituto del marfil en la fabricación de bolas de billar. Más tarde, Leo Baekeland inventa plástico endurecido, específicamente la baquelita, un sustituto sintético de la goma laca utilizado en el aislamiento electrónico.

Clasificación de las Biomoleculas(1827)

El electrón (1897)

Modelo atómico de Rutherford (1911)

Thomson descubre que las partículas con carga negativa emitida por los tubos de rayos catódicos son más pequeñas que los átomos y de parte de todos los átomos.

Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa

Los rayos X (1895):

Radiactividad (1911)

Modelo atómico de Borh(1913)

ROENTGEN descubre WILHELM accidentalmente una radiación de origen desconocido que tenía la propiedad de penetrar en el papel negro opaco envuelto alrededor de un tubo de rayos catódicos, causando así una forma que brillaba con fluorescencia

Se descubre el radio y el polonia. Marie Curie empieza el estudio de la radiactividad

En este modelo los electrones giran en órbitas circulares o la órbita más cercana posible al núcleo. Alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible,

Modelo atómico de Schrödinger (1926) Es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico

Descubrimiento del neutrón(1932) James Chadwick descubre el neutrón del átomo.

Fullerenos (1985)

Electronegatividad(1932)

Enlace covalente(1916)

Robert Curl, Kroto y Smalley Rick Harold descubrir una nueva clase de compuestos de carbono con una estructura en forma de jaula. Esto nos lleva al descubrimiento de estructuras similares de carbono en forma de tubo.

Fue Linus Pauling el investigador que propuso la electronegatividad en el año 1932, La electronegatividad es la capacidad, el poder de un átomo en una molécula para atraer a los electrones hacia sí.

Lewis propuso el modelo de enlace covalente. Con este tipo de enlace, los átomos adquieren la estructura de los gases nobles, es decir, se quedan con 8 electrones o capa llena en cada órbita, lo cual los hace muy estables.

CONCLUSION

En este trabajo observamos como la ciencia es importante en muchos aspectos de nuestra vida pues de cierto modo la hace más simple. La química ha hecho descubrimientos muy importantes que nos benefician a todos en distintas áreas por ejemplo en la agricultura, la medicina y hasta en la gastronomía. Todo nuestro esta hecho por compuestos químicos, siendo así podemos decir que nuestra vida es toda una reacción química