1 Manual de Proc. Química II 20-A

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Alumno (a) Grupo

Plantel

UNIDADES DE APRENDIZAJE CURRICULAR BÁSICAS

QUÍMICA II

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE TLAXCALA

PROFR. VICTORINO VERGARA CASTILLO DIRECTOR GENERAL

MTRA. CONCEPCIÓN RAMÍREZ ZEMPOALTECA ENCARGADA DE LA DIRECCIÓN ACADÉMICA

MTRO. EUSTAQUIO BONILLA BONILLA ENCARGADO DE LA SUBDIRECCIÓN ACADÉMICA

LIC. DAVID VEGA TERRAZAS

JEFE DEL DEPARTAMENTO ING. RAMÓN ARTURO ESPINOSA MENDOZA JEFE DE MATERIA DE QUÍMICA

1 CAMPO DISCIPLINAR CIENCIAS EXPERIMENTALES

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QUÍMICA II

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE TLAXCALA DIRECCIÓN ACADÉMICA SUBDIRECCIÓN ACADÉMICA

PRESENTACIÓN

Dentro del nuevo enfoque de la educación basada en competencias es importante redefinir la importancia de las actividades experimentales, para en el marco del Sistema Nacional de Bachillerato, involucrar a los estudiantes, de tal manera que consideren las actividades experimentales como una parte importante del trabajo académico y del objetivo para desarrollar ciertas actividades genéricas y disciplinares que enriquezcan verdaderamente su desempeño, con el reflejo inmediato en su preparación integral. Cumpliendo entonces con la misión y visión de nuestro subsistema Colegio de Bachilleres del Estado de Tlaxcala.

2 CAMPO DISCIPLINAR CIENCIAS EXPERIMENTALES

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COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE TLAXCALA DIRECCIÓN ACADÉMICA SUBDIRECCIÓN ACADÉMICA No. Act. Exp.

Nombre de la actividad experimental Material y reactivos necesarios para la realización de las actividades experimentales Material proporcionado por los alumnos

1

2

3

RELACIÓN ESTEQUIOMÉTRICA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA Introducción Objetivo Conocimientos previos Actividad previa cuestionario Material y reactivos Procedimiento Lista de cotejo Rúbrica de evaluación Formato de vale IDENTIFICANDO LAS PROPIEDADES EN LAS DISOLUCIONES, COLOIDES Y SUSPENSIONES Introducción Objetivo Evaluación diagnóstica Material y reactivos Desarrollo experimental Lista de cotejo Rúbrica de evaluación Formato de vale A.-ELABORACIÓN DE CREMA PARA CALZADO Introducción Material y reactivos Desarrollo experimental B.-ELABORACIÓN DE CREMA COSMÉTICA Introducción Material y reactivos Procedimiento experimental Lista de cotejo Rúbrica de evaluación Formato de vale

Pág. 4 5 6 6 7 7 8 9 9 10 11 12 13 13 14 15 15 15 18 19 20 21 21 22 22 24 24 24 24 27 28 29

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COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE TLAXCALA DIRECCIÓN ACADÉMICA SUBDIRECCIÓN ACADÉMICA

MATERIAL Y REACTIVOS NECESARIOS PARA LA REALIZACIÓN DE LAS ACTIVIDADES EXPERIMENTALES No. Act. Exp.

1

2

3

Nombre de la actividad experimental

RELACIÓN ESTEQUIOMÉTRICA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

Material 1 3 1 2

2 1 1 IDENTIFICANDO LAS 1 PROPIEDADES EN LAS DISOLUCIONES, 1 COLOIDES Y 6 SUSPENSIONES 1 1 1 1 1 1 1 A.-ELABORACIÓN 1 DE CREMA PARA 1 CALZADO 1 B.-ELABORACIÓN DE CREMA COSMÉTICA

Gradilla para tubos de ensaye Tubos de ensaye Varilla de vidrio Vasos de precipitado de 100 ml. Pipetas graduadas de 10 ml. Pinza para tubo de ensaye Espátula Pinza para tubo de ensayo

1

Mechero o lámpara de alcohol Tubos de ensayo Gradilla Embudo Papel filtro Agitador de vidrio Balanza granataria Espátula de acero inoxidable Probeta graduada de 100 ml Agitador Cristalizador Vaso de precipitados de 150 ml Parrilla eléctrica

1

Tela de alambre con asbesto

1

Termómetro de -10 a 100 °C

1 4

Pinzas para tubo de ensaye Vidrios de reloj

Reactivos 4 ml. 4ml.

Sol de KI 0.1 M. Sol. de Pb(NO3)2 0.1 M.

500 ml Agua Necesa Alcohol rio

9.8 g 8.2 g 50 ml

Cera de abeja Cera de carnauba Trementina (aguarrás)

1.6 g 1g

Ácido esteárico Lanolina

0.21g 1 ml

Trietanolamina Esencia de rosas

Nece saria

Agua destilada

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MATERIAL PROPORCIONADO POR LOS ALUMNOS PARA LAS ACTIVIDADES EXPERIMENTALES

No. Act. Exp.

1

2

3

Nombre de la actividad experimental RELACION ESTEQUIOMETRICA DE UNA REACCION QUÍMICA IDENTIFICANDO LAS PROPIEDADES EN LAS DISOLUCIONES, COLOIDES Y SUSPENSIONES

Cantidad

Material

1 regla

Milimétrica

2g 2g 2g 2g 5 ml 1 pliego 1 pza.

Sal de mesa (NaCl) Gelatina Harina de maíz Azúcar Aceite comestible Cartulina negra Lámpara de mano

A.-ELABORACIÓN DE CREMA PARA CALZADO

1 sobre

Anilina

B.-ELABORACIÓN DE CREMA COSMÉTICA

1.7 ml

Aceite de parafina (o aceite de almendras) Necesaria Agua destilada

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COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE TLAXCALA DIRECCIÓN ACADÉMICA SUBDIRECCIÓN ACADÉMICA QUÍMICA II ACTIVIDAD EXPERIMENTAL NÚM. 1. RELACIÓN ESTEQUIOMÉTRICA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA. INTRODUCCIÓN Cuando se combinan dos sustancias puras para dar otras, lo hacen en proporciones de masa constante, éstas se deben hacer notar con sus fórmulas y se pueden determinar por la experimentación cuidadosa y el método inductivo de la ciencia. Una pregunta básica que se emplea en el laboratorio y en la industria química es: “¿qué cantidad de producto se obtendrá a partir de cantidades específicas de las materias primas (reactivos)?”. O bien, en algunos casos la pregunta se plantea de manera inversa: “¿qué cantidad de materia prima se debe utilizar para obtener una cantidad específica del producto?”. Para interpretar una reacción en forma cuantitativa es necesario aplicar el conocimiento de las masas molares y el concepto de mol. La estequiometria es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química. Independientemente de que las unidades para los reactivos (o productos) sean moles, gramos, litros (para los gases) u otras unidades, para calcular la cantidad de producto formado en una ecuación se utilizan moles. Este método se denomina método del mol, que significa que los coeficientes estequiométricos en una reacción química se puedan interpretar como el número de moles de cada sustancia. Por ejemplo, la combustión del monóxido de carbono en el aire produce dióxido de carbono: 2CO (g) + O2 (g) --------- 2CO 2 (g) Para los cálculos estequiométricos esta ecuación puede leerse como: “2 moles de monóxido de carbono gaseoso se combinan con 1 mol de oxigeno gaseoso para formar 2 moles de dióxido de carbono gaseoso”. El método del mol consta de los siguientes pasos:

1. Escriba las formulas correctas para todos los reactivos y productos y haga el balance de la ecuación resultante.

2. Convierta en moles las cantidades de algunas o de todas las sustancias conocidas (generalmente, los reactivos) Utilice los coeficientes de la ecuación balanceada para calcular el número de moles de las cantidades buscadas o desconocidas (generalmente los productos) en el problema.

3. Utilizando los números calculados de moles y las masas molares convierta las cantidades desconocidas en las unidades que se requieran (generalmente en gramos).

4. Verifique que la respuesta sea razonable en términos físicos. El paso 1 es el requisito previo para cualquier cálculo estequiométrico. Se debe conocer la identidad de los reactivos y de los productos, y sus relaciones de masa deben considerar la ley de la conservación de la masa (es decir se debe tener una ecuación balanceada).

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El paso 2 es el punto crítico para convertir los gramos (u otras unidades) de las sustancias en número de moles. Esta conversión permite analizar la ración real solo en términos de moles. Para completar el paso 3, es necesario balancear la ecuación, lo que ya se hizo en el paso 1. El punto aquí es que es una ecuación balanceada, los coeficientes indican la relación en la cual las moles de una sustancia reaccionan o forman moles de otras sustancias. El paso 4 es semejante al paso 2, excepto que ahora se refiere a las cantidades buscadas en el problema.

Masa de reactivo

Masa de reactivo

Moles de

Moles de

Moles de

Moles de

MASA DE PRODUCTO

OBJETIVO: Encontrar la relación cuantitativa de la cantidad de producto formado y la capacidad de combinación de los reactivos en la reacción química CONOCIMIENTOS PREVIOS CONOCIMIENTOS REQUERIDOS

CONOCIMIENTOS POR ADQUIRIR

1. Nomenclatura Química

1. La relación que existe entre los reactivos y los productos de una reacción química

2. Cálculos de concentraciones

2. Planteamiento de las reacciones químicas

3. Preparación de soluciones

3. El concepto de reactivo en exceso y reactivo limitante

4. Concepto de molaridad, normalidad, molalidad

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1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.

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ACTIVIDAD PREVIA CUESTIONARIO ¿.Cuáles son los productos obtenidos de la reacción? Utiliza- fórmulas. Permite que el precipitado se sedimente durante 10 minutos por lo menos y mide la altura que alcanza en cada tubo, tabulando los datos, en la tabla anterior ¿Cuál es tu hipótesis para este experimento? ¿Cómo determinarías la variable independiente? ¿Porqué'? Efectúa una gráfica de los datos obtenidos en los tubos de ensaye ¿Qué tipo de información puede extraerse de la determinación donde se maximiza la variable medida? ¿Cuál es la importancia de conocer los fenómenos estudiados? Dé una razón por la cual es importante conocer la estequiometria sobre una reacción que sea de aplicación industrial. ¿Qué significa la palabra estequiometria? ¿Cuáles son las leyes pondérales o estequiométricas? ¿Qué dice o establece la ley de la conservación de la masa?

INDICACIONES DE SEGURIDAD La seguridad es asunto de responsabilidad, por lo que es necesario que las actividades experimentales se considere, de modo que todos los equipos, herramientas, instrumental y materiales que se empleen en su desarrollo se utilicen correctamente debido a que se pueden presentar riesgo para los estudiantes que no estén relacionados con su uso, tomando en cuenta lo siguiente: 1. Uso de bata, cubre bocas, guantes de cirujano (látex) 2. Las especificaciones en el reglamento de laboratorio de ciencias 3. Leer las fichas técnicas de seguridad de los reactivos utilizado 4. Procedimiento adecuado del manejo sustancias reactivas o toxicas generadas en esta Actividad. DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL Equipo necesario Reactivos Gradilla para tubos de ensaye Yoduro de potasio 0.1M Pipetas, graduadas de 10 ml Nitrato de plomo 0.1 M 1 Regla milimétrica 3 Tubos de ensayo 1 Varilla de vidrio 2 Vasos de precipitado PROCEDIMIENTO. Numerar cada uno de los tubos de ensaye del 1 al 3, y por medio de una pipeta graduada coloca en cantidades crecientes la solución de yoduro de potasio en los 3 tubos de ensaye limpios de acuerdo a la siguiente tabla: Agregar los volúmenes complementarios de la solución de nitrato de plomo hasta completar 4ml de volumen total e indica qué observas en cada uno los tubos.

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ANÁLISIS DE RESULTADOS ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ _____________________________________________

CONCLUSIONES ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ______________________________________________

BIBLIOGRAFÍA QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL THEODORE L. BROWN HISPANOAMÉRICA 5ª EDICIÓN QUÍMICA RAYMOND CHANG Mc GRAW HILL 7ª EDICIÓN QUÍMICA

CHARLES E. MORTIMER IBEROAMERICANA

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COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE TLAXCALA QUÍMICA II

Grupo

Plantel

Semestre 2020-A

Lista de cotejo de la actividad Nombre de la actividad experimental: experimental No. ___

Firma y sello de biblioteca

Nombre del alumno: Instrucciones: Nombre del alumno: Se presentan los criterios para evaluar el desempeño del estudiante, mediante la verificación de los puntos mencionados.

De la siguiente lista marque con una  las observaciones que se han cumplido por el estudiante durante su desempeño, su evaluación será contando la columna de Sí.

1. 2. 3. 4.

Desarrollo Toma en cuenta las indicaciones para realizar la práctica. Trabaja en equipo. Manipula en forma correcta los materiales y reactivos del laboratorio. Realiza el procedimiento o desarrollo de la actividad experimental.

Si

No

5. Los resultados son de acuerdo a lo esperado. 6. Utiliza adecuadamente los conceptos y nombres de la Unidad de Aprendizaje Curricular en la práctica. 7. Realiza la práctica con responsabilidad. 8. Utiliza alguna tecnología de información y comunicación durante el desarrollo de la actividad experimental. 9. Durante el desarrollo de la actividad experimental trabajó con orden, limpieza y entrego limpio y seco el material utilizado. 10. Lleva acabo el procedimiento adecuado a las sustancias reactivas o tóxicas generadas en esta actividad. NOMBRE DEL DOCENTE RESPONSABLE DE LA UAC HORA DE INICIO:

CALIFICACIÓN

HORA DE TÉRMINO:

FECHA:

NOMBRE DEL TÉC.DOC. LABORATORISTA: 10 CAMPO DISCIPLINAR CIENCIAS EXPERIMENTALES

QUÍMICA II

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COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE TLAXCALA QUÍMICA II Grupo Rúbrica de evaluación experimental: _____

Plantel

de la actividad

Semestre 2020-A

Nombre de la actividad experimental: Nombre del alumno:

Firma y sello de biblioteca

Instrucciones: A continuación se presentan los criterios a verificar para evidenciar el desempeño del estudiante. De la siguiente lista marque con una  las observaciones que se toman en cuenta para la evaluación del estudiante.

1

2

3

4

5

Ejecución Calificación Ponderación 2 1 0

Indicador

Cumplimiento

Entrega puntualmente el reporte de la actividad experimental e Incluye adecuadamente los conceptos previos

Completas las actividades previas, sello y firma de la biblioteca

Anota los resultados, mostrando la evidencia de su trabajo

Presenta las conclusiones y cita la bibliografía consultada

2.0

2do. día y/o incompletas las actividades previas Lapicero y con buena ortografía

Presenta el reporte con calidad Esquematiza el procedimiento o desarrollo de la actividad experimental

Observaciones

2.0

Lápiz y mala ortografía Dibujos a color, uso de las TIC´s Sin color y no completos los dibujos Los resultados y las evidencias son lo esperado, utiliza los conceptos adecuados

2.0

2.0

No hay evidencia de trabajo y los resultados no son claros Conclusión y/o bibliografía

Tabla de ponderación 2,1 = sí cumplió 0= no cumplió Evaluación: Suma de las calificaciones

2.0

CALIFICACIÓN

NOMBRE DEL DOCENTE RESPONSABLE DE LA UAC

NOMBRE DEL TÉC.DOC. LABORATORISTA:

FECHA: 11

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FORMATO:

VALE DE MATERIAL Y EQUIPO PARA LABORATORIO DE:

PLANTEL

SA-DBL-032-2015-Rev1

Representante de equipo:

No. de matrícula:

Número de equipo:

Integrantes del equipo 6

1 2

7

3

8

4

9

5

10 Docente responsable:

Material y equipo solicitado

Grupo: Semestre: UAC*

Cantidad (piezas)

Fecha:

Préstamo interno

Hora de entrega

Hora de devolución

1.2.3.4.5.6.7.8.9.10 11 Autorizó entrega

Nombre y firma

Condiciones de material y equipo

Recibió

Nombre y firma

*Unidad de Aprendizaje Curricular 12 CAMPO DISCIPLINAR CIENCIAS EXPERIMENTALES

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DIRECCIÓN ACADÉMICA SUBDIRECCIÓN ACADÉMICA LABORATORIO DE QUÍMICA II ACTIVIDAD EXPERIMENTAL NÚM. 2 IDENTIFICANDO LAS PROPIEDADES EN LAS DISOLUCIONES, COLOIDES Y SUSPENSIONES INTRODUCCIÓN Coloides: Al intentar mezclar almidón de maíz en agua fría no lograras disolverla. Pero si calientas la mezcla y la agitas se forma una dispersión opalina. Esta dispersión no parece ser clara y homogénea ni se asienta. En realidad lo que se obtiene es un coloide. La mayonesa, la clara del huevo, las gelatinas y los flanes son ejemplos de los coloides. Cuando en un solvente existen partículas dispersas, se forman mezclas como los coloides. En 1992, el químico alemán Richard Zsigmondy diseñó el ultra microscopio con el cual es posible ver las partículas de la fase dispersa miden entre 10 y 10,000 nm. La fase dispersa de un coloide puede estar constituida por partículas en estado: a) gaseoso b) líquido c) sólido Las distintas mezclas de coloides tienen cada uno un nombre diferente a las demás. En química un coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema físico-químico compuesto por dos fases: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas, de tamaño mesoscópico (a medio camino entre los mundos macroscópico y microscópico). Así, se trata de partículas que no son apreciables a simple vista, pero mucho más grandes que cualquier molécula. Dispersión es cuando algún componente de una mezcla se halla en mayor proporción que los demás. El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que significa que puede pegarse. Este nombre hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a agregar o formar coágulos. Aunque el coloide por excelencia es aquel en el que la fase continua es un líquido y la fase dispersa se compone de partículas sólidas, pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación. En la siguiente tabla se recogen los distintos tipos de coloides según el estado de sus fases continua y dispersa. Remoción de las partículas coloidales A menudo se desea remover las partículas coloidales de un medio de dispersión, como estas partículas son muy finas para ser filtradas, las partículas coloidales, deben aumentar su tamaño, a este proceso se le llama coagulación. Estas partículas grandes pueden removerse del medio de dispersión por medio de la filtración, o dejándolas que se asienten. La coagulación debe ser provocada, esto se puede hacer por medio de la temperatura, o añadiendo un electrolito a la mezcla. Las formas de trabajar de estos procesos son las siguientes: al calentar el coloide, las partículas aumentan la velocidad de sus movimientos, provocando que las moléculas de las partículas colisionen

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provocando un aumento en su tamaño. O bien, al añadir un electrolito a la mezcla, se neutraliza la carga en la superficie de las partículas, inhibiendo así la repulsión que estas partículas tienen hacia las otras, consiguiendo así que aumenten su tamaño las partículas, haciéndolas más fácil de remover, por medio de la filtración. Hay otro tipo de separación que es posible en los coloides, ésta es llamada diálisis, la cual se da al pasar el coloide a través de membranas semipermeables, debido a que los iones de las partículas son capaces de pasar a través de la membrana, pero los coloides no. Este tipo de separación se da en nuestros riñones, y es simulada en los riñones artificiales, donde se hacen las diálisis a la sangre de los pacientes. Propiedades de los coloides Cuando un rayo de luz que entra en una habitación por la mañana, a menudo se distinguen, reflejadas por la luz, partículas de polvo suspendidas. De este mismo modo, si un rayo de luz atraviesa un sol, aparentemente transparente, las partículas coloidales, reflejarán la luz, de manera que este sol parezca nublado. Este fenómeno, descubierto por Michael Faraday, fue investigado por J. Tyndall, en 1896, debido a esto, a este efecto se le conoce, como efecto Tyndall. En sí este efecto se da, siempre que se hace pasar un fino haz de luz, a través de un sistema coloidal y las partículas coloidales, se ven en el haz de luz, como pequeñas reflexiones de la luz. Con el fin de investigar este efecto, para 1903 se creó un ultramicroscopio, que consistía de un aparato especial, que convertía en finos haces de luz las emisiones luminosas provenientes de una lámpara, y los proyectaba en un ángulo perpendicular a los ejes ópticos del microscopio, de esta manera, las partículas coloidales, se mirarían como un punto de luz, sin dimensiones. Con la ayuda de este ultramicroscopio, se puede ver el movimiento de las partículas coloidales, éstas al ser observadas, se mueven erráticamente describiendo un zigzag, debido a que todo el medio bombardea a las partículas coloidales dispersas en éste (se ha descrito en algunos libros como un “baile inquieto”), a este movimiento errático, se le conoce como el movimiento browniano, debido a que el botánico inglés Robert Brown, en 1827 notó que los granos de polen suspendidos en agua presentan un modelo de movimiento aleatorio. Una de las propiedades más importantes de las partículas coloidales, es su elevada razón superficie a volumen. Una emulsión es una dispersión coloidal de partículas líquidas en otro líquido; la mayonesa, por ejemplo, es una suspensión de glóbulos diminutos de aceite en agua. Un sólido es una suspensión coloidal de partículas sólidas en un líquido; las pinturas, por ejemplo, son una suspensión de partículas de pigmentos sólidos diminutos en un líquido oleoso. Un gel es un sólido en el que las partículas suspendidas están sueltas, organizadas en una disposición dispersa, pero definida tridimensionalmente, dando cierta rigidez y elasticidad a la mezcla, como en la gelatina. Las partículas de una dispersión coloidal real son tan pequeñas que el choque incesante con las moléculas del medio es suficiente para mantener las partículas en suspensión; el movimiento al azar de las partículas bajo la influencia de este bombardeo molecular se llama movimiento browniano. Sin embargo, si la fuerza de la gravedad aumenta notablemente mediante una centrifugadora de alta velocidad, la suspensión puede romperse y las partículas precipitarse. Debido a su tamaño, las partículas coloidales no pueden atravesar los poros extremamente finos de una membrana semipermeable, como el pergamino, por ósmosis. OBJETIVO Identificar las propiedades básicas de los sistemas dispersos a través de la actividad experimental en el laboratorio.

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EVALUACIÓN DIAGNÓSTICA 1.- Investiga y define los siguientes conceptos: a) Disolución b) Coloide c) Suspensión 2.- ¿Cuáles son las propiedades de disolución, suspensión y coloides? INDICACIONES DE SEGURIDAD La seguridad es asunto de responsabilidad, por lo que es necesario que las actividades experimentales se considere, de modo que todos los equipos, herramientas, instrumental y materiales que se empleen en su desarrollo se utilicen correctamente debido a que se pueden presentar riesgo para los estudiantes que no estén relacionados con su uso, tomando en cuenta lo siguiente: 1. Uso de bata, cubre bocas, guantes de cirujano (látex) 2. Las especificaciones en el reglamento de laboratorio de ciencias 3. Leer las fichas técnicas de seguridad de los reactivos utilizado 4. Procedimiento adecuado del manejo sustancias reactivas o toxicas generadas en esta Actividad. DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL Equipo necesario Reactivos 1 Espátula 1 Cartulina negra* 500 ml de agua * 1 Lámpara de mano* 2 g de sal de mesa 6 Tubos de ensayo 2 g de gelatina* 1 Gradilla 2 g de harina de maíz * 1 Embudo 2 g de azúcar * 1 Mechero o lámpara de alcohol 5 mI de aceite comestible * 1 Pinza para tubo de ensayo Papel filtro *¨Material proporcionado por el alumno PROCEDIMIENTO

1.- Coloca cada una de las muestras con la espátula en los tubos de ensayo.

3. Vierte agua en cada tubo de ensayo hasta 50% de su capacidad. .

15 CAMPO DISCIPLINAR CIENCIAS EXPERIMENTALES

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4.- Agita fuertemente cada uno de los tubos con la muestra.

5.- Escribe en tu manual de actividades experimentales las observaciones pertinentes.

6.- Ahora, calienta cada una de las mezclas utilizando el mechero o la lámpara de alcohol; observa el fenómeno que ocurre.

7.- Coloca la cartulina negra detrás de cada tubo de ensayo y proyecta el rayo de luz a cada uno de ellos. Observa lo que acontece en cada experimento.

8.- Después de que se enfríen cada uno de los sistemas dispersos, coloca el papel filtro sobre el embudo y filtra cada una de las muestras, excepto la que contiene aceite. Anota en tu libreta que mezclas se separan y cuáles no.

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Completa correctamente la siguiente tabla marcando con una cumplido. Disolución acuosa

Soluble

Insoluble

Efecto de la temperatura

las observaciones que se han

Efecto Tyndall

Separación Denominación por de sistema filtración disperso

Sal de mesa Gelatina Harina de maíz Azúcar Aceite comestible Alcohol etílico

CONCLUSIÓN

BIBLIOGRAFÍA: QUÍMICA 2 GRANADOS LÓPEZ ABEL SALVADOR ED. NUEVA IMAGEN, 2009

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Grupo

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Lista de cotejo de la actividad Nombre de la actividad experimental: experimental No. ___ Nombre del alumno: Firma y sello de biblioteca

Instrucciones: Se presentan los criterios para evaluar el desempeño del estudiante, mediante la verificación de los puntos mencionados. De la siguiente lista marque con una  las observaciones que se han cumplido por el estudiante durante su desempeño, su evaluación será contando la columna de Sí.

1. 2. 3. 4.

Desarrollo Toma en cuenta las indicaciones para realizar la práctica. Trabaja en equipo. Manipula en forma correcta los materiales y reactivos del laboratorio. Realiza el procedimiento o desarrollo de la actividad experimental.

Si

No

5. Los resultados son de acuerdo a lo esperado. 6. Utiliza adecuadamente los conceptos y nombres de la Unidad de Aprendizaje Curricular en la práctica. 7. Realiza la práctica con responsabilidad. 8. Utiliza alguna tecnología de información y comunicación durante el desarrollo de la actividad experimental. 9. Durante el desarrollo de la actividad experimental trabajó con orden, limpieza y entrego limpio y seco el material utilizado. 10. Lleva acabo el procedimiento adecuado a las sustancias reactivas o tóxicas generadas en esta actividad. NOMBRE DEL DOCENTE RESPONSABLE DE LA UAC HORA DE INICIO:

CALIFICACIÓN

HORA DE TÉRMINO:

FECHA:

NOMBRE DEL TÉC.DOC. LABORATORISTA:

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Plantel

de la actividad

Semestre 2020-A

Nombre de la actividad experimental: Nombre del alumno:

Firma y sello de biblioteca

Instrucciones: A continuación se presentan los criterios a verificar para evidenciar el desempeño del estudiante. De la siguiente lista marque con una  las observaciones que se toman en cuenta para la evaluación del estudiante.

1

2

3

4

5

Ejecución Calificación Ponderación 2 1 0

Indicador

Cumplimiento

Entrega puntualmente el reporte de la actividad experimental e Incluye adecuadamente los conceptos previos

Completas las actividades previas, sello y firma de la biblioteca

Anota los resultados, mostrando la evidencia de su trabajo

Presenta las conclusiones y cita la bibliografía consultada

2.0

2do. día y/o incompletas las actividades previas Lapicero y con buena ortografía

Presenta el reporte con calidad Esquematiza el procedimiento o desarrollo de la actividad experimental

Observaciones

2.0

Lápiz y mala ortografía Dibujos a color, uso de las TIC´s Sin color y no completos los dibujos Los resultados y las evidencias son lo esperado, utiliza los conceptos adecuados

2.0

2.0

No hay evidencia de trabajo y los resultados no son claros Conclusión y/o bibliografía

Tabla de ponderación 2,1 = sí cumplió 0= no cumplió Evaluación: Suma de las calificaciones

2.0

CALIFICACIÓN

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FECHA: 19

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FORMATO:

VALE DE MATERIAL Y EQUIPO PARA LABORATORIO DE:

PLANTEL

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Representante de equipo:

No. de matrícula:

Número de equipo:

Integrantes del equipo 6

1 2

7

3

8

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9

5

10 Docente responsable:

Material y equipo solicitado

Grupo: Semestre: UAC*

Cantidad (piezas)

Fecha:

Préstamo interno

Hora de entrega

Hora de devolución

1.2.3.4.5.6.7.8.9.10 11 Autorizó entrega

Nombre y firma

Condiciones de material y equipo

Recibió

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COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE TLAXCALA DIRECCIÓN ACADÉMICA SUBDIRECCIÓN ACADÉMICA LABORATORIO DE QUÍMICA II ACTIVIDAD EXPERIMENTAL NÚM. 3 A.- ELABORACIÓN DE CREMA PARA CALZADO INTRODUCCIÓN Una de las clasificaciones más grandes de los compuestos orgánicos es la del grupo conocido como hidrocarburo. Estos compuestos están formados únicamente por carbono e hidrógeno. Casi todos los demás compuestos orgánicos pueden considerarse como derivados de los hidrocarburos sencillos. Parte de las moléculas de los hidrocarburos pueden tener átomos diferentes del carbono y del hidrógeno. Cuando ocurre la sustitución, la reactividad química del hidrocarburo generalmente se incrementa. La parte no hidrocarbonada de la molécula se llama “Grupo Funcional”. Gran parte de la reactividad química del hidrocarburo sustituido se debe al grupo funcional unido a él. La gran cantidad de compuestos orgánicos hace necesaria la agrupación de los mismos en pequeñas series las cuales se caracterizan por tener propiedades y métodos de obtención semejantes entre sí. Estas agrupaciones se conocen como series homólogas o familias y se identifican por presentar el mismo grupo funcional. El grupo funcional es considerado como una agrupación de átomos característicos de un compuesto, entre ellos podemos mencionar los siguientes: GRUPO FUNCIONAL NOMBRE DEL GRUPO SERIE HOMOLOGA O FAMILIA FUNCIONAL -C–C HIDROCARBURO ALCANOS -C=C HIDROCARBURO ALQUENOS -C≡C HIDROCARBURO ALQUINOS - x HALOGENUROS DE ALQUILO HALOGENURO Cr, Br, I, F O ARILO OH OXHIDRILO ALCOHOLES O FENOLES - C – H ‫װ‬ FORMIL ALDEHIDOS O C – ‫װ‬ CARBONILO CETONAS O -OOXO ETERES - C – OH ‫װ‬ CARBOXILO ÁCIDOS O -C–O

‫װ‬

CARBOXILATO

ESTERES

AMINO I

AMINAS

O - NH2

21 CAMPO DISCIPLINAR CIENCIAS EXPERIMENTALES

QUÍMICA II

UNIDADES DE APRENDIZAJE CURRICULAR BÁSICAS - NH R - N R R - C – NH2

AMINO 2

AMINAS

AMINO 3

AMINAS

AMIDA

AMIDAS

CIANO O NITRILO TIOL

NITRILOS TIOL O MARCAPTANO

‫װ‬ O - C = N - SH

INDICACIONES DE SEGURIDAD La seguridad es asunto de responsabilidad, por lo que es necesario que las actividades experimentales se considere, de modo que todos los equipos, herramientas, instrumental y materiales que se empleen en su desarrollo se utilicen correctamente debido a que se pueden presentar riesgo para los estudiantes que no estén relacionados con su uso, tomando en cuenta lo siguiente: 1. Uso de bata, cubre bocas, guantes de cirujano (látex) 2. Las especificaciones en el reglamento de laboratorio de ciencias 3. Leer las fichas técnicas de seguridad de los reactivos utilizado 4. Procedimiento adecuado del manejo sustancias reactivas o toxicas generadas en esta Actividad. DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL Equipo necesario Reactivos 1 Agitador de vidrio *Anilina la necesaria (un sobre) 1 Balanza granatarÍa 9.8 gr. Cera de abeja 1 Espátula de acero inoxidable 8.2 gr. Cera de carnauba 1 Probeta graduada de 100 ml. 50 ml. Trementina (aguarrás) 1 Parrilla eléctrica 1 Tela de alambre con asbesto 1 1 Vaso de precipitado de 250 ml. 4 Vidrios de reloj. 1 Frasco con tapa tipo rosca* *Material proporcionado por el alumno PROCEDIMIENTO 1. Según el cuadro siguiente investigue la fórmula estructural de cada una de las sustancias. Para el caso de mezclas investigue la fórmula del compuesto presente en mayor porcentaje. 2. Observe y determine su grupo funcional y serie homóloga a la que pertenece. 3. Tome una pequeña porción de una de las sustancias sobre un vidrio de reloj y determine las características que se indican en el cuadro. Anote sus observaciones.

4. Repita el procedimiento anterior pero ahora con las demás sustancias siguiendo el orden como se localizan. Anote en cada caso sus observaciones.

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QUÍMICA II

UNIDADES DE APRENDIZAJE CURRICULAR BÁSICAS

SUSTANCIAS

FÓRMULA ESTRUCTURAL

GRUPO FUNCIONAL

SERIE HOMÓLOGA

ASPECTO

OLOR

ANILINA CERA DE ABEJA CERA DE CARNAUBA TREMENTINA (AGUARRAS) PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 1. En un vaso coloque 9.8 gr. de cera de abeja y 8.2 gr. de cera de carnauba caliente hasta 75 grados centígrados para lograr que fundan las ceras.

2. Una vez fundidas las ceras. Retire el vaso del fuego y adicione 50 ml. de trementina.

3. Aun estando caliente adicione la anilina según lo requiera con agitación continua para homogeneizar.

4. Agite vigorosamente inmediatamente viértala envase.

hasta en un

recipiente

formación de una emulsión cremosa e adecuado que servirá de

5. Deje reposar durante 30 min. 6. Después de 40 min cubra el recipiente para evitar que se evapore. CONCLUSIÓN BIBLIOGRAFÍA CONSULTADA

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QUÍMICA II

B.-ELABORACIÓN DE CREMA COSMÉTICA INTRODUCCIÓN La elaboración del producto aquí propuesto está basada en un proceso de emulsión. Una emulsión es un sistema o mezcla formado por dos o más líquidos inmiscibles en los que uno de ellos (fase dispersa) se encuentra en forma de pequeñas gotitas distribuidas en el otro (fase continua o dispersante). Estos sistemas son inestables y si se les permite reposar por algún tiempo, las moléculas de la fase dispersa tienden a juntarse para formar una capa que puede precipitarse o subir a la superficie, según sean las densidades de las fases. La formación de emulsiones estables requieren de agentes emulsificantes o surfactantes que reduzcan la tensión superficial entre las dos fases lo que se refleja en la formación de una mezcla estable y homogénea. INDICACIONES DE SEGURIDAD La seguridad es asunto de responsabilidad, por lo que es necesario que las actividades experimentales se considere, de modo que todos los equipos, herramientas, instrumental y materiales que se empleen en su desarrollo se utilicen correctamente debido a que se pueden presentar riesgo para los estudiantes que no estén relacionados con su uso, tomando en cuenta lo siguiente: 1. Uso de bata, cubre bocas, guantes de cirujano (látex) 2. Las especificaciones en el reglamento de laboratorio de ciencias 3. Leer las fichas técnicas de seguridad de los reactivos utilizado 4. Procedimiento adecuado del manejo sustancias reactivas o toxicas generadas en esta Actividad. DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL Equipo necesario Reactivos 1 Agitador de vidrio. 1.7 ml Aceite de parafina (o aceite de almendras) * 1 Cristalizador. 1.6 gr Ácido esteárico 1 Vaso de precipitados de 150 ml. 0.82 gr Cera blanca de abeja 1 Parrilla eléctrica. 1 gr Lanolina 1 Tela de asbesto. 21 ml Trietanolamina 1 Termómetro de – 10 a 100 grados centígrados. 0.82 ml Metanol 1 Pinza para tubo de ensaye. 1 ml Esencia de rosas al gusto 1Tubo de Ensaye de 16 x 150 mm. Agua destilada la suficiente 1 Espátula de acero inoxidable. 1 Pipetas graduadas de 10 ml. 1 Vidrio de reloj. *Material proporcionado por el alumno. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 1.-Observe y determine el grupo funcional a la que pertenece cada sustancia basándose en la fórmula de cada una. Para las mezclas la fórmula del compuesto presente en mayor porcentaje. 2.-Coloque una pequeña porción de uno de los reactivos sobre un vidrio de reloj y determine las características que se indican en el cuadro. Anote sus resultados.

24 CAMPO DISCIPLINAR CIENCIAS EXPERIMENTALES

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UNIDADES DE APRENDIZAJE CURRICULAR BÁSICAS

3.- Repita el procedimiento anterior pero ahora con las demás sustancias siguiendo el orden en que se encuentran en el cuadro.

SUSTANCIAS

FÓRMULA ESTRUCTURAL

GRUPO FUNCIONAL

ASPECTO

COLOR

ÁCIDO ESTEARICO CERA DE ABEJA TRIETANOLAMINA ACEITE DE PARAFINA METANOL LANOLINA*

4.-En un vaso de precipitados coloque 1.7 ml. de aceite de parafina y caliente hasta 60oC. de preferencia en baño maría. Enseguida adicione 1.6 gr de ácido esteárico, 1 gr de lanolina y 0.82 gr de cera de abejas.

5.- Al mismo tiempo prepare la solución de trietanolamina de la siguiente forma: En un tubo de ensaye coloque 5 ml de agua destilada y 0.25 ml trietanolamina, lleve a baño maría. 6.-Caliente simultáneamente ambas preparaciones hasta 70oC.

7.-Una vez alcanzada ésta temperatura adicione de una manera rápida la solución de Trietanolamina a la preparación contenida en el vaso de precipitados. 8.-Con agitación continua mantenga la preparación a 70 durante 1 minuto.

C

9.-Retire del baño la preparación y continúe agitando hasta la formación de una emulsión cremosa.

25 CAMPO DISCIPLINAR CIENCIAS EXPERIMENTALES

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QUÍMICA II

10.-Adicione luego una mezcla de 0.82 ml de metanol y agregue esencia de rosas agitando hasta que éste producto alcance la debida consistencia

} 11.-Aun estando caliente proceda a envasar rápidamente.

CONCLUSIÓN

BIBLIOGRAFÍA CONSULTADA

26 CAMPO DISCIPLINAR CIENCIAS EXPERIMENTALES

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UNIDADES DE APRENDIZAJE CURRICULAR BÁSICAS

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE TLAXCALA QUÍMICA II

Grupo

Plantel

Semestre 2020-A

Lista de cotejo de la actividad Nombre de la actividad experimental: experimental No. ___ Nombre del alumno: Firma y sello de biblioteca

Instrucciones: Se presentan los criterios para evaluar el desempeño del estudiante, mediante la verificación de los puntos mencionados. De la siguiente lista marque con una  las observaciones que se han cumplido por el estudiante durante su desempeño, su evaluación será contando la columna de Sí.

1. 2. 3. 4.

Desarrollo Toma en cuenta las indicaciones para realizar la práctica. Trabaja en equipo. Manipula en forma correcta los materiales y reactivos del laboratorio. Realiza el procedimiento o desarrollo de la actividad experimental.

Si

No

5. Los resultados son de acuerdo a lo esperado. 6. Utiliza adecuadamente los conceptos y nombres de la Unidad de Aprendizaje Curricular en la práctica. 7. Realiza la práctica con responsabilidad. 8. Utiliza alguna tecnología de información y comunicación durante el desarrollo de la actividad experimental. 9. Durante el desarrollo de la actividad experimental trabajó con orden, limpieza y entrego limpio y seco el material utilizado. 10. Lleva acabo el procedimiento adecuado a las sustancias reactivas o tóxicas generadas en esta actividad. NOMBRE DEL DOCENTE RESPONSABLE DE LA UAC HORA DE INICIO:

CALIFICACIÓN

HORA DE TÉRMINO:

FECHA:

NOMBRE DEL TÉC.DOC. LABORATORISTA: 27 CAMPO DISCIPLINAR CIENCIAS EXPERIMENTALES

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COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE TLAXCALA QUÍMICA II Grupo Rúbrica de evaluación experimental: _____

Plantel

de la actividad

Semestre 2020-A

Nombre de la actividad experimental: Nombre del alumno:

Firma y sello de biblioteca

Instrucciones: A continuación se presentan los criterios a verificar para evidenciar el desempeño del estudiante. De la siguiente lista marque con una  las observaciones que se toman en cuenta para la evaluación del estudiante.

1

2

3

4

5

Ejecución Calificación Ponderación 2 1 0

Indicador

Cumplimiento

Entrega puntualmente el reporte de la actividad experimental e Incluye adecuadamente los conceptos previos

Completas las actividades previas, sello y firma de la biblioteca

Anota los resultados, mostrando la evidencia de su trabajo

Presenta las conclusiones y cita la bibliografía consultada

2.0

2do. día y/o incompletas las actividades previas Lapicero y con buena ortografía

Presenta el reporte con calidad Esquematiza el procedimiento o desarrollo de la actividad experimental

Observaciones

2.0

Lápiz y mala ortografía Dibujos a color, uso de las TIC´s Sin color y no completos los dibujos Los resultados y las evidencias son lo esperado, utiliza los conceptos adecuados

2.0

2.0

No hay evidencia de trabajo y los resultados no son claros Conclusión y/o bibliografía

Tabla de ponderación 2,1 = sí cumplió 0= no cumplió Evaluación: Suma de las calificaciones

2.0

CALIFICACIÓN

NOMBRE DEL DOCENTE RESPONSABLE DE LA UAC

NOMBRE DEL TÉC.DOC. LABORATORISTA:

FECHA:

28 CAMPO DISCIPLINAR CIENCIAS EXPERIMENTALES

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FORMATO:

VALE DE MATERIAL Y EQUIPO PARA LABORATORIO DE:

PLANTEL

SA-DBL-032-2015-Rev1

Representante de equipo:

No. de matrícula:

Número de equipo:

Integrantes del equipo 6

1 2

7

3

8

4

9

5

10 Docente responsable:

Material y equipo solicitado

Grupo: Semestre: UAC*

Cantidad (piezas)

Fecha:

Préstamo interno

Hora de entrega

Hora de devolución

1.2.3.4.5.6.7.8.9.10 11 Autorizó entrega

Nombre y firma

Condiciones de material y equipo

Recibió

Nombre y firma

*Unidad de Aprendizaje Curricular 29 CAMPO DISCIPLINAR CIENCIAS EXPERIMENTALES
1 Manual de Proc. Química II 20-A

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